(广东版)2014届高三化学一轮复习 专讲专练 第1-2单元(含详解).doc
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1、(广东版)2014届高三化学一轮复习 专讲专练 第1-2单元(含详解)(考查范围:第一、二单元分值:100分)一、单项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个正确答案)1下列物质属于纯净物的是()A石油B生石灰C铝热剂 D漂粉精2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A4 g 氦气中含有的分子数和原子数均为NAB标准状况下,22.4 L CCl4中含有的分子数为NAC1 L 0.1 mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NAD1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2NA3对于反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O,下列说法错误的是()ACl2既
2、是氧化产物又是还原产物B1 mol KClO3参加反应,转移6 mol电子C盐酸的作用是还原剂和酸性作用DKCl不是还原产物4下列离子方程式书写正确的是()A金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al2OH=AlOH2B在溶液中,FeI2与等物质的量的Cl2反应:2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClCNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:HSOBa2OH=BaSO4H2OD向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O 5二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,可通过以下反应制得:2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O。下列说法正确的是
3、()A硫元素化合价降低BNaClO3发生氧化反应C该反应是复分解反应DNa2SO3是还原剂6根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是()A虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质B实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质二、双项选择题(每小题6分,共12分)7某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液中可能大量共存的离子组是()AK、Fe2、SO、NOBNa、K、HCO、SOCSO、Cl、CO、NaDNH、Cl、Na
4、、Ba28高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4:Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O。下列说法正确的是()A该反应是氧化还原反应BKNO3是还原剂CK2FeO4不仅具有杀菌消毒作用,而且具有净水作用D生成1 mol K2FeO4转移的电子数为4 mol三、非选择题(本题包括4小题,共64分)9(13分)下列物质:NaBr2NaCl溶液CO2硫酸Ba(OH)2熔融KCl蔗糖。(1)属于电解质的是_(填代号,以下同), 属于非电解质的是_。(2)写出Ba(OH)2在水中的电离方程式_。(3)溶液、_、浊液都是一种物质分散到另一
5、种物质中所形成的_(填“混合物”或“纯净物”),都称为_。胶体粒子的直径一般为_,溶液中的溶质一般以_或_形式存在。10(20分)(1)3.011023个HCl分子的物质的量是_,摩尔质量是_,其在标准状况下的体积为_,将其溶于水配成1 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为_。(2)已知2Na2H2O=2NaOHH2,该反应中氧化剂为_,被氧化的物质是_,若生成H2的体积为22.4 L(标准状况),则该反应中转移电子的物质的量为_。(3)在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是_。(4)把_g NaOH固体溶解在90 g H2O
6、中,才能使每10个水分子中含有1个Na,这时所得溶液中NaOH的质量分数为_。11(19分)命题背景:在2008年国际奥林匹克化学竞赛中,某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12滴溴水,振荡后溶液呈黄色。为此提出问题:Fe3、Br2谁的氧化性更强?(1)猜想澳大利亚代表团同学认为氧化性:Fe3Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含_(填化学式,下同)所致。美国代表团同学认为氧化性:Br2Fe3,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含_所致。(2)设计实验并验证为验证美国代表团同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案
7、进行实验,并通过观察实验现象,证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。可以选用的试剂:a.酚酞试液;b.CCl4;c.无水酒精;d.KSCN溶液。请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(3)结论氧化性:Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_。12(12分)用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制480 mL 0.5 mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:(1)所用浓H2SO4的物质的量浓度为_,配制时所需浓硫酸的体积为_mL。(均保留一位小数)(2)实验中需要用到的定量仪器有
8、_。(3)实验中玻璃棒的作用_。(4)若实验中出现下列现象,对所配溶液的浓度有什么影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后,再用水洗量筒23次,洗液倒入烧杯中。_。浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。_。定容时仰视刻度线。_。(5)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是_。(6)若实验操作全部无误,最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你帮助把标签上的内容写一下(如图G11所示)。图G111B解析 石油是由多种碳氢化合物组成的混合物,故A错;生石灰就是氧化钙,是纯净物、氧化物、碱性氧化物、金属氧化物,故B正确;铝热剂是由铝粉和金属活动顺序表中铝后金属的氧
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