【备战2013】高考化学 5年高考真题精选与最新模拟 专题09 化学反应速率与化学平衡.doc
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1、【备战2013】高考化学 5年高考真题精选与最新模拟 专题09 化学反应速率与化学平衡【2012高考真题精选】(2012广东)31碘在科研与生活中有重要作用,某兴趣小组用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2O82+ 2I = 2 SO42 + I2(慢) I2 + 2 S2O32 = 2I + S4O62 (快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32与S2
2、O82初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32):n(S2O82) 。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10000404020901040402080Vx404020表中Vx = ml,理由是 。(3)已知某条件下,浓度c(S2O82)反应时间t的变化曲线如图13,若保持其它条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82)反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。(4)碘也可用作心脏起捕器电源锂碘电池的材料,该电池反应为:2 Li(s) + I2 (s
3、) = 2 LiI(s) H已知:4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) H1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) H2则电池反应的H = ;碘电极作为该电池的 极。(2012福建)12 一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是 A.在0-50min之间, pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等 B.溶液酸性越强, R 的降解速率越小 C.R的起始浓度越小,降解速率越大 D.在 20-25min之间, pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04molL-1min
4、-1(2012四川)12.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600发生反应:2SO2 + O2 2SO3,H0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g D达到平衡时,SO2的转化率为90%(2012大纲版)8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得,其中的一步反应为CO(g)+
5、H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 (2012重庆)13.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g);0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变等压时,通入z气体,反应器中温度升高等容时,通入惰性气体,各反应速率不变等容时,通入x气体,y的物质的量浓度增大(2012安徽)9一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收: SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S
6、(l) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 A平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变(2012天津)6已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);H 197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ;(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是A容器内压强P:P
7、甲P丙 2P乙BSO3的质量m:m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k:k甲k丙 k乙D反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲G丙 2Q乙(2012上海)18为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)。向反应混合汶中加入某些物质,下列判断正确的是A加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 B,加入少量水,v(H2)减小C加入CH3COONa固体,v(H2)减小 D滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小(2012江苏)10. 下列有关说法正确的是ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)+
8、3H2(g) =2NH3(g) H0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应(2012江苏)14. 温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是 A 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B 保持其他条
9、件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1,则反应的驻Hv(逆) D 相同温度下,起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率小于80%(2012上海)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q0) 完成下列填空:31在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80 g,则H2的平均
10、反应速率_ mol(Lmin);该反应的平衡常数表达式K=_32上述反应达到平衡后,下列说法正确的是_。 a其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小 b其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小 c其他条件不变,增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动33一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。a3v逆(N2)=v正(H2) bv正(HCl)=4v正(SiCl4) c混合气体密度保持不变 dc(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:634若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n,保持其它条件不变,降低温度后达到新的平衡时,
11、H2和HCl的物质的量之比_m/n(填“”、“=”或“”)。mol,v (H2)=002 mol/(Lmin),该反应的平衡常数的表达式为。(2012全国新课标卷)27.(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室常用来制备氯气的化学方程式为 ;(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2、和CO的燃烧热(H)分别为-890.3kJmol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1,则生成1m3(标准状况)CO所需热量为 ;(3)实验室中可用氯仿(C
12、HCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为 ;(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) H=+108kJmol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出):计算反应在第8min时的平衡常数K= ;比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2) T(8)(填“”或“=”),若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)= molL-1;比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率(平均反应速
13、率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)的大小 ;比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小:v(5-6) v(15-16)(填“”或“=”),原因是 。(2012北京)26. (12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A,可实现氯的循环利用。H2O的电子式是_.反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ,H2O中HO 键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)_。(2)对于反应A,下图是4种投料比n(HCl):n(O2),分别为1:1、2:1、4:1、6:1下,反应温度
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