第二章化学反应的方向、限度与速率第4节化学反应条件的优化--工业合成氨专题练 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1.docx
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1、第二章化学反应的方向、限度与速率第4节化学反应条件的优化-工业合成氨专题练 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1一、单选题(共16题)1Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2 Fe3+2 Fe2+I2(水溶液)。 当上述反应达到平衡后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡 移动A向右B向左C不D无法判断2化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法不正确的是A手机使用的锂电池属于二次电池,在一定条件下可实现化学能和电能的相互转化B因为催化剂不能影响化学平衡,不同种催化剂对同一反应的生产效率不产生影响C锌锰碱性电池,锌电极是负极,放电时发生氧化反应D开发使用生物质能、太阳能、风能等
2、新型能源可减少化石燃料的使用3一定温度下,以下反应分别在密闭容器中进行并建立了平衡。体系中混合气体的平均相对分子质量(Mr)在下列条件下的变化情况正确的是选项反应条件MrAN2(g)+3H2(g)2NH3(g)升高温度变大B2NO2(g)N2O4(g)缩小容器容积变小CH2(g)+I2(g)2HI(g)降低温度不变D2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)若平衡时Mr=30,增加容器容积不变AABBCCDD4在恒温、恒容条件下,能使正反应速率增大的措施是A减小C或D的浓度B再加入一定量DC减小B的浓度D增大A或B的浓度5一定量的CO2与足量的碳在恒压(起始压强为P)密闭
3、容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)体积分数。下列说法正确的是A一定温度下达到平衡后,充入一定量CO2 ,达到新平衡后,二氧化碳所占体积分数将变大B该反应H0CT时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D650时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=6下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A具有漂白性缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中B探究温度对化学平衡移动的影响将少量95%的乙醇和氯化钻晶体溶于水配成粉红色溶液,然后用酒精灯加热,观察实验现象C验证淀粉水解产
4、物有无还原性淀粉与稀硫酸共热,再加人新制的氢氧化铜悬浊液并加热,观察实验现象D探充浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入溶液,观察实验现象AABBCCDD7实验室中模拟合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3在恒容密闭容器中,初始投入量相等的条件下,得到三组实验数据如表所示:实验序号温度()H2浓度(mol/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271
5、.27下列有关说法不正确的是ANH3的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态B实验2中,前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为0.012molL-1min-1C实验1中2030min时间段平均反应速率较4050min时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大,反应速率快D实验3中,40min时向容器中充入一定量He,则正反应速率v正不变,氨气的体积分数不变8已达到平衡的可逆反应,增大压强后,反应速率(v)变化如图所示,该反应是AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)BC(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)CH2(g)+I2(g)=2HI(g)D2SO2(g
6、)+O2(g)=2SO3(g)9对于密闭容器中反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。下列叙述不正确的是A用同种物质表示的正反应速率:点a比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2)时刻)处n(N2)一样D在给定条件下,t1时刻NH3的含量达到最高10某学习小组为了探究反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20进行实验,所得的数据如表:实验编号相关数据0.0080.0080.0040.0080.0040.0010.0010.0010.0020.0020.100.200.200.100.40下列结论不正确的
7、是A若温度升高到40,则反应速率增大B实验,探究的是对反应速率的影响C若该反应速率方程为(k为常数),则p=1D实验中,11将E(s)和F(g)加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(s)4F(g) G(g),已知该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是温度/2580230平衡常数510421.910-5A正反应是吸热反应B25 时,反应G(g) E(s)4F(g)的平衡常数为0.5C80 时,测得某时刻F、G的浓度均为0.5 molL-1,此时v正v逆D恒温恒容下,向容器中再充入少量G(g),达新平衡时,G的体积分数增大12将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,一定条件下,发生如下反应并
8、达到平衡: ,改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡,表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是选项改变的条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强(压缩体积)X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小AABBCCDD13在含Fe3+的和的混合溶液中,反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下:步骤:步骤:下列有关该反应的说法正确的是A化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关B该反应为吸热反应CFe2+是该反应的催化剂D反应可以设计成原电池,将化学能全部转化为电能14工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-198kJ/mol,
9、反应过程可用如图模拟(表示O2,表示SO2,表示催化剂)。下列说法不正确的是A过程和过程决定了全部反应进行的程度B催化剂可降低反应的活化能,从而使单位体积中活化分子百分数增大,化学反应速率加快C过程为吸热过程,过程为放热过程;所以升高温度,过程速率加快,过程速率减D1molSO2和0.5molO2反应,放出的热量小于99kJ15酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。某研究小组利用该反应来探究温度对反应速率的影响,进行如下四组实验。每组实验分别在0和80条件下进行。试判断最能实现研究目的
10、的一组实验是组别KMnO4H2SO4H2C2O4温度记录的数据VmLCmolL-1VmLCmolL-1VmLCmolL-1A20.010.5120.10至气体不再产生所需要的时间80B20.10.5120.010至气体不再产生所需要的时间80C20.010.5120.10溶液完全褪色所需要的时间80D20.10.5120.010溶液完全褪色所需要的时间80AABBCCDD16由煤转化成的合成气通过下列反应转变为液态甲醇: 。向三个体积可变的密闭容器中分别充入和,在不同的温度、压强下测得平衡转化率如下表。已知容器I达平衡时,容器体积为2L。下列说法不正确的是容器温度压强平衡转化率0.50.80.
11、5AT2 T1B容器II达平衡时,容器体积为0.4LC容器I中反应5分钟达到平衡,则该时间段D保持容器I和III原条件不变,分别向两容器再充入,再次达平衡后,两容器CO的平衡转化率仍为0.5二、综合题(共4题)17I.羰基硫(COS)可作为熏蒸剂,分子结构与CO2相似。回答下列问题:(1)碳原子的核外电子排布式为_;组成羰基硫的元素中,半径最大的原子其核外有_种不同能量的电子。(2)羰基硫为_(填“极性”或“非极性”)分子,羰基硫的电子式为_。(3)解释稳定性CO2大于CS2的原因_。II.密闭容器中,发生反应:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) (4)已知逆反应速率随时间变化如
12、图所示,则t0时改变的条件可能是_或_。(5)该反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是_(填“放”或“吸”)热反应,平衡常数K将_(填“增大”、“减小”或“不变”);若在反应体系中通入一定量SO2(g),判断平衡移动的方向并解释原因。 _18工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2 L密闭容器中,充入SO2和O2,在催化剂、500的条件下发生反应。请结合下图中数据,回答下列问题。(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2min末,以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是_;2min时,反应是否达到化学平衡状态?_(填“是”或“否”)。(3)下列说法
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