广东省中山市第一中学2015-2016学年高二化学上学期第一次段考试题.doc
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1、中山市第一中学20152016学年度第一学期 高二级第一次段考 化学试题 一、 选择题(本大题20小题,每小题2分,共40分。)1.已知OH-(aq)H+(aq)H2O(l);H=-57.3 kJ/mol,下列说法中正确的是A浓硫酸和NaOH溶液反应,生成 l mol水时放热57.3 kJB含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3 kJC1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJD1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ2.已知在25、
2、101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5517.60kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(g) H= -5517.60kJmol -1 D、2C8H18(l)+2O2(g)=16CO2 (g)+ 18H2O(l) H= - 11035.20kJmol -1
3、3.下列变化属于吸热过程的是A 天然气燃烧B.浓硫酸溶于水C CaO与水反应D Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应4.决定化学反应速率的最本质的因素是A温度 B反应物的性质C催化剂 D温度或压强5.在导致反应速率加快的下列改变中,因为增大反应物中活化分子比例而使反应速率增大的是A 增大反应物浓度B 升高温度C 将固体反应物粉碎D 增大体系压强6.在2AB3C4D反应中,表示该反应速率最快的是( )Av(A)0.5 mol11 Bv(B)0.3 mol11Cv(C)0.8 mol11 Dv(D)1 mol117.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行
4、,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为A B C D8.反应:A(g)+3B(g) 2C(g) ;H0达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确的是A、正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动9用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g),已知该反应速率极慢,570K时平衡常数为11059。下列说法正确的是A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有N
5、O或COB. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D. 570K时该反应正向进行的程度很大,故使用催化剂并无实际意义10、在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是A 单位时间内生成amolX,同时生成3amolYB X、Y、Z的分子数之比为1:3:2C Z的生成速率与Z的分解速率相等D 单位时间生成3amolY,同时生成3amolZ11. 恒温条件下,对于在一定体积的容器中进行的可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g),下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是A 体系压强不变 B 气体平均相对分子质量不变 v O
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