高考化学-阿伏伽德罗常数选择题.(7页).doc
《高考化学-阿伏伽德罗常数选择题.(7页).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学-阿伏伽德罗常数选择题.(7页).doc(7页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、-第 1 页高考化学-阿伏伽德罗常数选择题.-第 2 页阿伏伽德罗常数陷阱的设置主要有以下几个方面:状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25时等。物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如 H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3(氯仿)、CCl4等。物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体 He、Ne 等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子,O3为三原子分子,白磷(P4)为四原子分子等。氧化还原反应:考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反应中氧化剂、还
2、原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如 Fe 与氯气反应,Fe、Cu 与硫反应,氯气与 NaOH 或 H2O 反应,Na2O2与 CO2或 H2O 反应等。电离、水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱。特例:NO2存在着与 N2O4的平衡。、解题策略:要正确解答本类题目,首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解
3、答。(一)(一)计算物质中所含微粒的数目计算物质中所含微粒的数目2、14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA个3、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为 NA7、250C 时,1.01105Pa 时,4g 氦气所含原子数为 NA8、常温常压下,32 g 氧气和臭氧混合气体中含有 2 NA个原子9、62 g 白磷中含有 2 NA个白磷分子(二)根据体积求微粒数:用到(二)根据体积求微粒数:用到 22.4Lmol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下,33.6 L H2O 含有 9.031023个 H2O 分子14、标准状况下,22.4 L
4、 CHCl3中含有的氯原子数目为 3NA15、常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2所含分子数相等16、标准状况下,11.2L SO3所含的分子数为 0.5NA24、标准状况下,80gSO3所占的体积约为 22.4L27、标准状况下,1L 辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8NA/22.4(三三)根据浓度求微粒数:注意弱电解质的电离和盐类的水解根据浓度求微粒数:注意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5 molL1CuCl2溶液中含有 3.011023个 Cu231、0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA个32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶
5、液中含有的 CO32数目为 0.5NA36、1L0.1mol/L 的硫化钠溶液中硫离子数目为 0.1NA37、100mL1mol/L 的 Na3PO4溶液中含有离子数多于 0.4NA38、0.1mol/L 的 100mLH2SO3溶液中,含有的离子数约为 0.03 NA40、1 mol 冰醋酸中含有 NA个 CH3COO41、1 L0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液中含有 0.2NA个 NO3二、物质结构的考查二、物质结构的考查(一)(一)“基基”,“根根”的区别的区别42、等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等43、17g 羟基中所含电子数为 10NA44、在 1mol
6、 的 CH5+中所含的电子数为 10NA45、常温常压下,1mol 碳烯(:CH2)所含的电子数为 8NA46、16g CH4与 18 g NH4所含质子数相等(二)胶体中的胶粒数(二)胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为 NA(三)特殊物质中的原子、离子(三)特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下,2g 氖气含有 NA个氖原子49、62 g 白磷中含有 2 NA个磷原子50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为 4NA51、1mol 固体 NaHSO4含有阴阳离子总数为 2NA52、1molMgCl2中含有的离子数为 2NA(四四
7、)同位素原子的差异同位素原子的差异-第 3 页53、18 g D2O 中含有的质子数目为 10NA54、9gD2O 中含有的电子数为 5NA55、20 g 重水(D2O)中含有的电子数为 10NA56、由2H 和18O 所组成的水 11g,其中所含的中子数为 NA57、标准状况下,1.12LDT 所含的中子数为 0.15NA58、2g 重氢所含的中子数目为 NA59、3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为 NA(五五)物质的空间结构和化学键的数目物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中,NA个硅原子与 2NA个氧原子形成共价键61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.36.0
8、2102362、6 g 金刚石晶体中含有的碳碳键数目为 6.02102363、5.85g 的氯化钠晶体中含有氯化钠分子的数目为 0.1NA64、31g 白磷分子中,含有的共价单键数目是 NA个65、60gSiO2和 12g 金刚石中各含有 4NA个 SiO 键和 CC 键66、1molCH4分子中共价键总数为 4NA67、1molC10H22中含共价键的数目为 30NA三、计算氧化还原反应中得失电子数目三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4 g 镁变为镁离子失去电子数为 0.1NA69、标准状况下,将 m1克锌加入到 m2克 20%的盐酸中共放出 nLH2,则转移电子数为 n NA/1
9、1.270、电解饱和食盐水时,每得到 1molNaOH,在阳极上反应的离子就得到 1 mol 电子71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为 2NA72、标准状况下,用 MnO2和浓盐酸反应制取 Cl2,当有 4 molHCl 被氧化时,生成 44.8 LCl273、1molCl2与足量 Fe 反应,转移的电子数为 3nA74、5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.36.02102375、5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA个76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NA77、7.1g C12与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2N
10、A78、1mol 氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为 2NA79、3NA个 NO2分子跟水分子充分作用,转移(偏移)的电子数为 2NA80、用惰性电极电解 500mL 饱和食盐水时,若溶液的 pH 值变为 14 时,则电极上转移的电子数目为 NA81、1mol 硫原子同足量的铜粉充分反应时,铜失去的电子数为 2 NA82、电解 CuCl2溶液时,若有 NA个电子通过,则阴极增重 64g83、16gCuO 被 CO 完全还原,转移电子数为 0.1NA四、关于阿伏加德罗定律四、关于阿伏加德罗定律84、NA个氧分子与 NA个氢分子的质量比等于 16:185、相同条件下,N2和 O3混合气与等体
11、积的 N2所含原子数相等86、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等88、同温同压同体积的 CO2和 SO2所含氧原子数均为 2NA五、关于化学平衡五、关于化学平衡89、常温常压下,4.6 g NO2气体含有 1.811023个 NO2分子90、46g NO2和 N2O4的混合物所含的分子数为 1NA91、一定条件下,1molN2与足量 H2反应,可生成 2NA个 NH3分子92、在密闭容器中建立了 N2+3H22NH3的平衡,每有 17gNH3生成,必有 0.5NA个 NH3分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算六、涉
12、及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下,11.2 LNH3和 11.2 LHCl 混合后分子总数为 NA94、含 n molHCl 的浓盐酸与足量 MnO2反应可生成 n NA/4 个氯分子95、含 2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应,可产生 NA个 SO2气体分子1.设 nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A、常温下,23g NO2含有 nA个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有 0.1nA个 OHC、常温常压下,22.4LCCl4含有个 nA个 CCl4分子 D、1molFe2+与足量的 H2O2溶液反应,转移 2nA个电子2.下列叙述正
13、确的是A.1.00molNaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子-第 4 页B.1.00molNaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023C.欲配置 1.00L,1.00mol.L-1的 NaCl 溶液,可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D.电解 58.5g 熔融的 NaCl,能产生 22.4L 氯气(标准状况)、23.0g 金属钠3.设 NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NAB.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为 3NA来C.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2N
14、AD.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-离子数为 NA4 NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是A18gH2O 中含的质子数为 10NAB12g 金刚石含有的共价键数为 4NAC46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NAD1 mol Na 与足量 O2反应,生成 Na2O 和 Na2O2的混合物,钠失去 NA个电子5.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAB.25,pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1NAC.标准状况下,2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NAD.常温常压下,Na2
15、O2与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4NA6.设An为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.16g4CH中含有 4An个 C-H 键B.1mol1LNaCl溶液含有An个NaC.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生An个 NO 分子 D.常温常压下,22.4L2CO中含有An个2CO分子7、AN表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是A在 18182g O中含有AN个氧原子B标准状况下,224L 空气含有AN个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为 2AND含AN个Na的2Na O溶解于 1L 水中,Na的物质的量浓度为1mol L8、NA表示
16、阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NAB1.7g H2O2中含有的电子数为 0.9 NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为 4 NAD标准状况下,2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA9、设AN为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A常温下,1L0.1molL-1的43NH NO溶液中氮原子数为 0.2ANB1mol 羟基中电子数为 10ANC在反应中,每生成 3mol2I转移的电子数为 6AND常温常压下,22.4L 乙烯中CH键数为 4AN10、AN表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4L 二氯甲烷的分子数约为
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 阿伏伽德罗 常数 选择题
限制150内