最新PH计算.doc
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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-datePH计算有关pH计算的主要题型及计算方法有关pH计算的主要题型及计算方法定义式,根据pHlg c(H),因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H的浓度。下面进行分类讨论一、单一溶液pH的计算 强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是:根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。例1求25时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH解:0.005mol
2、/L的H2SO4溶液中c(H+)=110-2故pH=2强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是:根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH例2求25时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH解:10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=110-5mol/L,则c(H+)=Kw/c(OH-)=(110-14)/110-5mol/L=110-9mol/L,故pH=9若题中改为100,则c(H+)=Kw/c(OH-)=(110-12)/110-5mol/L=110-7mol/L,故pH=7注:求强碱溶液pH的另一方法是先求出该溶液的pOH然后利用pH+PO
3、H=-lg(Kw)求出pH如10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=110-5mol/L,则pOH=5故:25时,pH=14-pOH=9; 100时,pH=12-pOH=7其它溶液其它溶液的pH计算方法是:想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数例3求25时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=110-12mol/L,求该溶液的 pH解:由题中水电离的c(H+)=110-12mol/L可得c(OH-)=110-12mol/L,则溶液中的c(H+)=110-14/110-12mol/L=110-2mol/L,故pH=2例4求25时,某浓度的NH3H2O溶液中,由水电离的c(H+)
4、=110-12mol/L,求该溶液的 pH解:由题中水电离的c(H+)=110-12mol/L可得溶液中的c(H+)=110-12mol/L故pH=12例5某地酸雨经检验除H+和OH-外,还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子,其浓度:C(Na+)=7.010-6mol/L,C(Cl-)=3.510-5mol/L,C(NH4+)=2.310-5mol/L,C(SO42-)=2.510-6mol/L,则该酸雨的pH值为 。解:由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式如下:C(Na+)C(NH4+) C(H+)2(SO42-)C(Cl)C(OH),C(H+)C(OH)22.510
5、6mol/L3.5105mol/L7.0106mol/L2.3105mol/L1.0105mol/L, 又 C(H+)C(OH)=110-14 mol/L 故pH5。二、稀释型(指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用)实质:稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式:C1V1C2V2,据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。特殊结论:若为酸:强酸,PHa,稀释10n倍,PHa+n ;若为弱酸,PHa,稀释10n倍,a PHa+n;若酸的溶液无限稀释,则无论酸的强弱,PH一律接近于 若为碱:强碱,PHa,稀释10n倍, PHan;弱碱,PHa,稀释10n倍, an. PHa;若碱的溶液无限稀释,则
6、无论碱的强弱,PH一律接近于7。例6 下列六种情况下的PH分别为多少?PH2的HCl溶液稀释1000倍,所得溶液的PH( ) PH2的CH3COOH溶液稀释1000倍,所得溶液的PH( ) PH2的HCl溶液稀释100倍,所得溶液的PH( ) PH11的NaOH溶液稀释100倍,所得溶液的PH( ) PH11的NH3H2O溶液稀释100倍,所得溶液的PH( ) PH10的NaOH溶液稀释100倍,所得溶液的PH( )解答:应用上述方法,不难得出正确答案分别为:(1)5; (2)2PH5; (3)7; (4)9; (5)9PH11; (6)7。例799 mL 0.5 mol/L硫酸跟101 mL
7、1 mol/L氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值 A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6解析:本题可按两种处理方法。(1)可理解为99 mL 0.5 mol/L硫酸与99 mL 1 mol/L氢氧化钠完全反应,余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL,即OH1 mol/L0.01mol /L,pOH12,pH2。(2)1 mol/L氢氧化钠溶液的pH14,由(1)知,余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL,稀释了100倍,按照稀释规律,溶液的pH值要减小2个单位,(强酸溶液稀释10n倍,溶液的pH值增加n个单位,强碱溶液稀释10n倍,溶液的pH值减少n个单位)由14降到12,故应选
8、C。注:酸碱稀释的pH变化也可借助图像来帮助理解 三、混合型(多种溶液混合)(1)强酸混合 l 强酸混合后溶液的pH求算的方法是:先求出混合后的c(H+)混,即:c(H+)混c(H+)1V1c(H+)2V2(V1+V2)再根据公式pH=-lgc(H+)求pH。若两强酸等体积混合,可采用速算法:混合后溶液的p等于混合前溶液pH小的加上0.3。如pH和pH的两种盐酸等体积混合后的pH 。若按体积比2:3混合后溶液的pH= 。 (2)强碱溶液混合l 强碱混合后溶液的pH求算的方法是:先求出混合后的c(OH-)混即:c(OH-)混c(OH-)1V1c(OH-)2V2(V1+V2),再通过求出c(H+)
9、,最后求pH。若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减去0.3。如pH和pH11两种NaOH溶液等体积混合后的pH 。若按体积比2:3混合后溶液的pH= 。 强酸和强碱溶液混合 这里的混合,实为中和,要发生反应:H+OH-H2O,中和后溶液的pH有三种情况: 若恰好中和,pH 若酸有剩,根据中和后剩余的c(H+)即C(H+)(过)C(H+)1V1C(OH-)2V2)/(V1+V2)再求pH。;此时pH7若碱有剩,根据中和后剩余的c(OH-),即C(OH-) (过)C(OH-)1V1C(H+)2V2)/(V1+V2),然后通过求出c(H+),最后求pH。此时
10、pH7例8.求99mL,pH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后,溶液的pH= 答案:pH=11例960mL 0.5mol/L NaOH溶液和40mL 0.4mol/L的H2SO4混合后,溶液的pH是多少?分析:酸过量 故pH=1.7l 溶液混合pH计算原理的应用应用一:酸与碱溶液混合后的酸碱性判断例10 有下列几种选项可供选择,请将代号填入相应的括号内A PH 7 B PH7 C PH7 D PH7 E PH7 F无法确定 PH2的HCl与PH12NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为( E )PH2的HCl与PH12的NH3H2O溶液等体积混合后,溶液的PH为( A )P
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