2021版高考化学一轮复习第1章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课后达标检测新人教版.doc
《2021版高考化学一轮复习第1章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课后达标检测新人教版.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021版高考化学一轮复习第1章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课后达标检测新人教版.doc(6页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1第第 3 3 讲讲物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积1.(2020天津第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA,分子式为 C15H16O2)可能会降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()A.BPA 的摩尔质量是 228 gmol1B.1 mol BPA 中含有 6.021023个分子C.BPA 属于有机化合物D.1 mol BPA 在标准状况下的体积约为 22.4 L解析:选 D。BPA 在标准状况下肯定不是气体。2.(2020西安调研)下列叙述中错误的是()A.阿伏加德罗常数的符号为NA,其近似值为 6.021023mol1B.等物质的量的 O2和 O3,所含氧原子数相同C.
2、在 0.5 mol Na2SO4中,含有的 Na数约是 6.021023D.摩尔是物质的量的单位解析:选 B。等物质的量的 O2和 O3,所含氧原子数不同。3.下列说法中正确的是()A.在一定温度和压强下,固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体,若体积不同,则它们所含分子数一定不同C.在一定温度下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.22 g CO2与标准状况下 11.2 L HCl 所含分子数相同解析:选 D。在一定温度和压强下,固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小,故 A 错误;决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数,不同的气体,若体积不同,则它
3、们所含分子数不一定不同,故 B 错误;压强对分子间的间距有影响,该选项未指明压强,无法使用阿伏加德罗定律判断,故 C 错误;根据公式可知,n(CO2)mM22g44gmol10.5 mol,n(HCl)VVm11.2L22.4Lmol10.5 mol,二者物质的量相等,所含分子数相等,故 D 正确。4.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与 H2O2发生反应:N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2 L N2中所含电子总数为 5NAB.标准状况下,22.4 L N2H4中所含原子总数为 6
4、NAC.标准状况下,3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NAD.若生成 3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为 0.2NA2解析:选 D。1 个 N2分子含有 14 个电子,标准状况下,11.2 L N2的物质的量为 0.5 mol,则所含电子总数为 7NA,A 项错误;标准状况下,肼不是气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,故所含原子总数不是 6NA,B 项错误;1 个肼分子含有 5 个共价键,3.2 g N2H4的物质的量为 0.1 mol,则所含共价键的数目为 0.5NA,C 项错误;反应 N2H42H2O2=N24H2O中,生成 4 mol H2O 时转移 4 m
5、ol 电子,故生成 3.6 g(即 0.2 mol)H2O 时,转移电子的数目为 0.2NA,D 项正确。5.下列叙述中正确的是()标准状况下,1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同标准状况下,1 g H2和 14 g N2的体积相同28 g CO 的体积为 22.4 L两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同同温同体积下,气体的物质的量越大,则压强越大同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.B.C.D.解析:选 B。标准状况下,H2O 不是气体,而 HCl 为气体,所以虽然二者体积相同,但物质的量不相同,错误;同样在中所指的物质不一定是气体,错误;标准状
6、况下,1 gH2和 14 g N2的物质的量均为 0.5 mol,故体积相同,正确;28 g CO 的物质的量是 1 mol,但条件不确定,所以体积不一定是 22.4 L,错误;同温同体积下,气体的压强与物质的量成正比,所以物质的量越大,压强越大,正确;同温同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比,正确。故选 B。6.(2020四省名校第二次大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 mol C22中含有的电子数为 10NAB.0、101 k Pa 时,22.4 L SO3中含有的氧原子数目为 3NAC.25时,向 1 L 0.5 mol/L 的 CH3COONa 溶液中加
7、入醋酸溶液至混合溶液呈中性,则混合溶液中 CH3COO的数目为 0.5NAD.将足量的 Cu 与 50 mL 18 mol/L 的浓硫酸充分反应,转移的电子数为 0.9NA解析:选 C。1 个 C22中含有 14 个电子,1 mol C22中含有的电子数为 14NA,A 错误。0、101 k Pa 时,SO3不是气态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,B 错误。25时,混合溶液呈中性,则c(H)c(OH),再结合电荷守恒得c(Na)c(CH3COO),所以n(CH3COO)0.5 mol/L1 L0.5 mol,混合溶液中 CH3COO的数目为 0.5NA,C 正确。足量的 Cu即金属铜过量,
8、浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸将不再反应,不能确定消耗多少浓硫酸,无法计算电子转移的数目,D 错误。37.(2020潍坊统考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.1 L 0.1 molL1NaF 溶液中含有 0.1NA个 FB.32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为 2NAC.48 g O2和 O3的混合气体中含有 3NA个氧原子D.1 mol H2O 中含有 2NA个共价键解析:选 A。1 L 0.1 molL1NaF 溶液中,由于 F发生水解,其数目小于 0.1NA,A 项说法错误;根据反应 2CuS=Cu2S 可知,32 g 硫跟足量铜反应转移电子数为 2NA,B 项
9、说法正确;48 g O2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为4816NA3NA,C 项说法正确;1 个H2O 分子中含有 2 个 HO 键,故 1 mol H2O 中含有 2NA个共价键,D 项说法正确。8.(2020荆州质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.0.1 mol Fe 在 0.1 mol 氯气中充分燃烧时转移的电子数为 0.3NAB.0.1 mol 乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为 0.6NAC.64 g 的 SO2与足量的 O2充分反应后可得到NA个 SO3分子D.标准状况下,2.24 L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA解析:选 B。0.1 mol
10、 Fe 在 0.1 mol 氯气中充分燃烧,Fe 剩余,则转移电子数为 0.2NA,A 项错误;乙烷和丙烯的分子式分别为 C2H6、C3H6,故 0.1 mol 该混合物含有 0.6NA个 H 原子,B 项正确;SO2与 O2的反应为可逆反应,SO2不可能完全反应生成 SO3,故得到 SO3的分子数小于NA,C 项错误;标准状况下,四氯化碳为液体,2.24 L CCl4的物质的量远大于 0.1 mol,故所含分子数目远大于 0.1NA,D 项错误。9.(2020江西重点中学联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含有的氢原子数目等于 2NAB
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2021 高考 化学 一轮 复习 实验 物质 气体 摩尔 体积 课后 达标 检测 新人
链接地址:https://www.deliwenku.com/p-48645136.html
限制150内