第四节 离子晶体 (2)优秀课件.ppt
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1、第四节 离子晶体第1页,本讲稿共23页复习:三种晶体类型与性质的比较复习:三种晶体类型与性质的比较晶体晶体类类型型原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体概念概念相相邻邻原子之原子之间间以共价以共价键键相相结结合而成具有空合而成具有空间间网状网状结结构的晶体构的晶体分子分子间间以范德以范德华华力相力相结结合而合而成的晶体成的晶体通通过过金属金属键键形成的形成的晶体晶体作用力作用力共价共价键键范德范德华华力力金属金属键键构成微粒构成微粒原子原子分子分子金属阳离子和金属阳离子和“电电子气子气”自由自由电电子子物物理理性性质质熔沸点熔沸点很高很高很低很低差差别较别较大大硬度硬度很大很大很小很
2、小差差别较别较大大导电导电性性无(硅无(硅为为半半导导体)体)无无导导体体实实例例金金刚刚石、二氧化硅、石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅晶体硅、碳化硅 Ar、S等等Au、Fe、Cu、钢钢铁铁等等第2页,本讲稿共23页晶体晶体氯化钠氯化钠干冰干冰金刚石金刚石熔熔 点点()801801-56.2-56.235503550思考:思考:为什么氯化钠的性质与干冰、金刚为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同?石的不同?第3页,本讲稿共23页阴、阳离子通过离子键形成离子晶体阴、阳离子通过离子键形成离子晶体1、离子晶体定义:、离子晶体定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体而成
3、的晶体(1)构成微粒:)构成微粒:阴、阳离子阴、阳离子(2)相互作用:)相互作用:离子键离子键(3)种类繁多:含离子键的化合物晶体:)种类繁多:含离子键的化合物晶体:强碱、活泼金强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐属氧化物、绝大多数盐(4)配位离子:与)配位离子:与异电性异电性离子直接成键的离子称为配离子直接成键的离子称为配位离子。理论上结构粒子可向空间无限扩展。位离子。理论上结构粒子可向空间无限扩展。离子晶体离子晶体中离子的配位数中离子的配位数是指一个离子周围是指一个离子周围最邻近最邻近的异电性离的异电性离子的数目。子的数目。第4页,本讲稿共23页下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子下列物
4、质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?键的离子化合物?Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2NaClNaCl晶体结构模型晶体结构模型1.1.根据小球大小判断哪种代根据小球大小判断哪种代表表NaNa+,Cl,Cl-?2.2.该结构中该结构中,Na,Na+与与ClCl-排列有排列有什么规律什么规律?3.3.每个每个Na+Na+周围吸引着几个周围吸引着几个ClCl-?每个每个ClCl-周围吸引着几个周围吸引着几个NaNa+?第5页,本讲稿共23页(3)晶体中,每个晶体中,每个Na+周围与它接近且距离相周围与它接近且距离相等的等的Na+共有共有 个,每个个,每个Cl-
5、周围与它接近且周围与它接近且距离相等的距离相等的Cl-共有共有 个。个。第6页,本讲稿共23页-Cl-Na+NaCl的晶体结构模型的晶体结构模型第7页,本讲稿共23页氯化铯的晶体结构氯化铯的晶体结构第8页,本讲稿共23页第9页,本讲稿共23页在CSCl晶体中,每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有 个,同理,每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有 个。第10页,本讲稿共23页-Cs+-Cl-CsClCsCl的晶体结构示意图的晶体结构示意图返回原处第11页,本讲稿共23页科学探究:科学探究:找出找出CsClCsCl、NaClNaCl两种离子晶体中阳离子和阴两种离子晶体中阳离子和阴
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