2022年《离子键离子晶体》教案.docx
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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -其次单元离子键离子晶体第 1 课时 离子键的形成【学问与技能】1. 通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使同学懂得离子键的概念、形成过程和特点;2. 懂得离子晶体的概念、构成及物理性质特点,把握常见的离子晶体的类型及有关晶 胞的运算;【过程与方法】1. 复习离子的特点,氯化钠的形成过程,并在此基础上分析离子键的成键微粒和成键 性质,培育同学学问迁移的才能和归纳总结的才能;2. 在学习本节的过程中,可与物理学中静电力的运算相结合,晶体的运算与数学的立 体几何、物理学的密度运算相结合;【情感态度与价值观】通过本节的学
2、习,进一步熟悉晶体,并深化明白晶体的内部特点;【教学过程】【问题引入】1.钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的?你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗?2.依据元素的金属性和非金属性差异,你知道哪些原子之间能形成离子键?【板书】其次单元离子键离子晶体一、离子键的形成【同学活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式;摸索:钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的?请你用电子式表示氯化钠的形成过程;【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键,就是离子键;【板书】1. 离子键的定义:使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用 2. 离子键的形成过程【讲解】以 NaCl 为例,讲解离子键的形成过程:1) 电子转移形成离子
3、:一般达到稀有气体原子的结构【同学活动】细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构,形成稳固离子;2)判定依据 :元素的电负性差要比较大【讲解】元素的电负性差要比较大,成键的两元素的电负性差用X 表示,当 X 1.7, 发生电子转移 , 形成离子键;当X 1.7, 实际上是指离子键的成分 百分数 大于 50%. 【小结】1. 活泼的金属元素( IA 、 IIA
4、 )和活泼的非金属元素(VIA 、VIIA )形成的化合物;2. 活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物 3. 铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐;【板书】 二、用电子式表示离子化合物的形成【练习】 1、写出以下微粒的电子式:(2)NaCl MgO MgCl 小结:离子化合物电子式的书写1)Na+、Mg2+ 、Cl- 、O2-、1. 简洁阴离子的电子式不但要表达出最外层全部电子数(包括得到的电子),而且用 方括号 “ ”括起来,并在右上角注明负电荷数2. 简洁阳离子的电子式就是离子符号3. 离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成,相同的离子不能合并【练习】2.
5、用电子式表示 NaCl 、K 2S 的形成过程 小结:用电子式表示离子键的形成过程1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式2.连接号为 “ ”3.用 表示电子转移的方向【板书】 三、离子键的实质, 右边是离子化合物的电子式摸索:从核外电子排布的理论摸索离子键的形成过程【板书】 实质是静电作用细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -靠静电吸引,形成化学键体系的势能与核间距之间的关系如下列图:横坐标 : 核
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