2008年高考.doc
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1、 2008 年全国高考理综化学试卷解读说明:这个解读是自己的解答的。其中有些内容拿不准,比如,28 题的 MZ 到底是什么物质。再者 ,解答过程中可能也存在一些错误。另外,29 题的结构简式书写太麻烦鄙人电脑操作水平一般,所以干脆用的是语言叙述,请见谅。望读者不吝指教。谢谢!【总体评价】1.考查了高中化学中的主干知识、核心知识。重视了化学原理的考查。比较紧地扣住了考试大纲的要求。2.难度不小。3.书写的化学方程式大都不是教材上的现成的方程式。4.元素及其化合物知识的考查贯穿于理论和概念的考查之中。5.题型、题量等沿袭了以前的高考。6.题目大都似曾相识,但又没做过原题。对所有的考生都是公平的。7
2、.应该说是一份质量较高的试卷。总体评价:优秀。【题目的解读】6.在溶液中加入足量 Na O 后,仍能大量共存的离子组是2 2-A、NH + Ba2+ Cl NOB、K AlO Cl SO-+-2-4324C、Ca2+ Mg2+ NO HCOD、Na Cl COSO-+-2-32-333考查的主要知识过氧化钠的性质、离子共存问题。 解 读 过 氧 化 钠 有 强 氧 化 性 , 溶 于 水 生 成 氢 氧 化 钠 和 氧 气 。 A 中 ,NH +OH =NH H O;+-432B 中的离子之间不发生反应,与过氧化钠也不反应,故可以大量共存。 C 中,HCO +OH =CO +H O,Ca +
3、CO =CaCO ,Mg +CO =MgCO ;D 中的-2-2+-2+2-32-323333SO 具有较强的还原性,遇到过氧化钠会被氧化为 SO 。答案 B。2-347、下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A、SiO CsCl CBr CF244B、SiO CsCl CFCBr424C、CsCl SiO CBr CF244D、CBr CFCsCl SiO442考查的主要知识各种不同类型的晶体的熔点高低的比较。解读比较固体物质的熔点时,现分清各晶体的类型: SiO CsCl CBr CF244分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体、分子晶体。这几类晶体的熔点高低一般为:原子晶体离子晶体分子
4、晶体。在结构相似的分子晶体中,分子的相对分子质量越大,熔点越高:CBr CF44答案A。8、下列物质不属于同分异构体的是A、2,2二甲基丙醇和二甲基丁醇1 / 7 B、邻氯甲苯和对氯甲苯C、2甲基丁烷和戊烷D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯考查的主要知识有机物的系统命名,同分异构体。解读根据有机物的名称,知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的。D 选项中的甲基丙烯酸中有两个双键(碳碳双键和碳氧双键),而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键,故这两种物质不是同分异构体。答案D。9、下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为 1:1稳定化合物的是C、1和 6A、3和 17B、1和 8D、7和 12考查的主要知识
5、原子序数、原子结构与物质构成的关系。解读各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是:A.锂和氯,LiCl。B项中,H 和 O,H O ;C 项中,H 和 C,C H 、C H 等;D 项中,N 和 Mg,2 26 62 2Mg N 。3 2答案D。10.下列叙述正确的是A、NH、CO、CO 都是极性分子3B、CH、CCl 都是含有极性键的非极性分子244C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D、CS、HO、CH 都是直线型分子222 2考查的主要知识化学键的极性与分子极性的关系、分子结构、分子的稳定性的判断解读A 中 CO 的是非极性分子;B 是正确的;C 按照此顺序,各物质的稳定性
6、依2次减小,因为分子内的共价键依次减弱;D 水分子不是直线型的,是 V 形结构。答案B。11.已知:4NH (g)+5O (g)=4NO(g)+6H (g). H=-1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是322考查的主要知识影响化学反应的速率的因素、化学平衡移动原理的应用,有关图像问题。解读4NH (g)+5O (g)=4NO(g)+6H (g). H=-1025KJ/mol。该反应是一个可逆反应。正反应是一个气体体积缩小的反应,也是一个放热反应。因此,温度越高,反应3222 / 7 速率越快,达到平衡的时间越短;升高温度时,平衡
7、向逆反应方向移动,NO 的含量降低,故 A 是正确的,C 是错误的。增大压强,反应速率加快,达到平衡的时间缩短,平衡向逆反应方向移动,NO 的含量降低,故 B 是正确的。加入催化剂,反应速率加快,达到平衡式的时间缩短,但 NO 的含量不变,故 D 是正确的。答案C。12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的NaA 和 NaB 混合溶液中,下列排序正确的是A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+)C. c(OH )c(B )c(A )c(H )B. c(OH )c(A )c(B )c(H )-+D. c(OH )c(HB)c(HA)c(H )-+-+
8、考查的主要知识电解质溶液:酸的电离、盐类的水解等。解读酸越弱,对应的盐的水解程度越大,故同浓度的 NaA 和 NaB,前者水解程度更大,因此其溶液中 HA 的浓度更大一些。盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应,盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度。又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子,使得其相应浓度剧烈减小,一般的,要小于生成的弱电解质分子的浓度。答案A。13.电解 100mL 含 c(H )0.30mol/L 的下列溶液,当电路中通过 0.04mol 电子+时,理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+C.0.20mol
9、/L Cu2+考查的主要知识电解的原理应用。解读B.0.20mol/L Zn2+D.0.20mol/L Pb2+题目中涉及到了五种阳离子,当电解时,其放电的先后顺序是:Ag 、Cu 、H 、+2+Pb 、Zn ,当电路中通过 0.04mol 电子时,理论上析出金属质量依次是:2+2+Ag:0.10mol/L0.1L108g/mol=1.08g。Cu:0.02mol/L0.1L64g/mol=1.28g。Pb:(0.04mol-0.03mol)2207g/mol=1.05。Zn: (0.04mol-0.03mol)265g/mol=0.325g。答案C。26.(16 分)实验室可由软锰矿(主要成
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