山西省阳泉十五中2014_2015学年高二化学下学期月考试题含解析.doc
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1、山西省阳泉十五中2014-2015学年高二(下)月考化学试卷一、选择题1下列反应的能量变化与其它三个不相同的是()A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应2已知在相同状况下,同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量下列说法正确的是()A电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应B水分解产生氢气和氧气时放出能量C相同状况下,反应2SO2+O22SO3是一个放热反应,则反应2SO32SO2+O2是一个吸热反应D氯化氢分解成氢气和氯气时能够放出能量3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量
2、B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同4下列说法正确的是()A热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量B热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据C书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态D凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应5下列说法正确的是()A测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B在1
3、01kPa时,1molH2完全燃烧生成水蒸汽,放出285.8kJ热量,H2的燃烧热为H=285.8kJmol1C在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJmol1D在稀溶液中: H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ6已知有以下四个热化学反应方程式:C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)H=a kJmol1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=b k
4、Jmol12C3H8(g)+9O2(g)4CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)H=c kJmol1C3H8(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=d kJmol1其中a、b、c、d最大的是()AaBbCcDd7已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3kJmol1以下四个化学方程式其中反应热为57.3kJmol1的是()H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l) HCl(aq)+NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l) CH3COOH(aq)+NH
5、3H2O(aq)CH3COONH4(aq)+H2O(l)A和BCD以上都不对8对于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l)H=5 800kJmol1的叙述错误的是()A该反应的反应热为H=5 800 kJmol1,是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C该式的含义为:25、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJmol19下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)H=2
6、16kJmol1,则反应物总能量生成物总能量B相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2C101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571.6 kJmol1,则H2的燃烧热为H=571.6 kJmol1DH+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1,则1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量1025、101kPa下:2Na(s)+O2(g)Na2O(s);H1=414kJ/mol 2Na(s)+O2(g)Na2O2(s);H2=511kJ/mol下
7、列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s);H=317 kJ/mol11下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g)CO2(g)H=283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定
8、是吸热反应D1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热12用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=1 160kJmol1下列说法不正确的是()A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJB由反应可推知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)H574 kJmol1C反应转移的电子数相同D反应中当4.48 L CH4反应完全时转移
9、的电子总数为1.60 mol13在一定条件下,当64g SO2气体被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3kJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是()ASO2(g)+O2(g)SO3(g)H=98.3 kJmol1B2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)H=196.6 kJmol1CSO2(g)+O2(g)SO3(g)H=78.64 kJmol1D2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=+196.6 kJmol114已知:1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量,1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量,由H原子和I原子形成
10、1mol HI分子时释放299kJ的能量下列判断不正确的是()AI2蒸气比H2分子稳定B2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量CHI与NaOH反应属于放热反应D0.5 mol H2(g)与0.5 mol I2(g)完全反应释放出5.5 kJ 热量二.非选择题15(16分)中和热的测定是高中重要的定量实验取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:(1)从如图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是,除此之外,装置中的一个明显错误是(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于(
11、3)若改用60mL 0.25molL1H2SO4和50mL 0.55molL1NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”、“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热填“相等”“不相等”)(4)倒入NaOH溶液的正确操作是: (从下列选出)A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是: (从下列选出)A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(6)实验数据如下表:请填写下表中的空白:温度实验次数 起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均
12、值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)则中和热H=( 取小数点后一位)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中山西省阳泉十五中2014-2015学年高二(下)月考化学试卷参考答案与试题解析一、选
13、择题1下列反应的能量变化与其它三个不相同的是()A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】化学反应存在吸热反应和放热反应,一般来说,化合反应、活泼金属与酸的反应以及与水的反应属于放热反应,碳和二氧化碳的反应属于吸热反应【解答】解:A铝粉与氧化铁的反应属于放热反应; B氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应;C锌片与稀硫酸反应属于放热反应;D钠与冷水反应属于放热反应显然B中反应的能量变化与其他三项不相同故选B【点评】本题考查化学反应与能量问题,题目难度不大,注意常见的放热反应和吸热反应有哪些2已知在相同状况下
14、,同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量下列说法正确的是()A电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应B水分解产生氢气和氧气时放出能量C相同状况下,反应2SO2+O22SO3是一个放热反应,则反应2SO32SO2+O2是一个吸热反应D氯化氢分解成氢气和氯气时能够放出能量【考点】反应热和焓变【分析】反应热可能是放热,也可能是吸热,焓变H=生成物的能量和反应物的能量和=反应物键能和生成物键能和,据此解答【解答】解:A、反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量,故A错误;B、放热反应的H0,吸热反应的H0,故B错误;C、放热反应反应物能量高于生成物,H0,故
15、C正确;D、反应物键能和大于生成物键能和时,反应吸热,H0,故D错误故选:C【点评】本题主要考查从宏观和微观角度分别求算焓变的方法,焓变H=生成物的能量和反应物的能量和=反应物键能和生成物键能和3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同【考点】化学反应中能量转化的原因;吸热反应和放热反应;反应热和焓变;用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】化学反应中一定伴随着能量变化,反应中既有放热反应
16、,又有吸热反应,取决于反应物和生成物总能量的大小,生成物的总能量低于反应总能量的反应,是放热反应,若是吸热反应则相反,化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件,与反应是吸热还是放热没有必然的联系,反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小,与反应条件无关【解答】解:A、生成物的总能量低于反应总能量的反应,是放热反应,若是吸热反应则相反,故A错;B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系,故B错;C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小,与反应途径无关,应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变,故C正确;D、根据H=生成物的焓反应物的焓可知,焓变与反应条件无关,在光照和
17、点燃条件下该反应的H相同,故D错故选:C【点评】本题考查化学反应中能量的变化,着重于对概念的理解,注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系,做题时不要混淆4下列说法正确的是()A热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量B热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据C书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态D凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示微粒数;B、热
18、化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在通常标准状况下测得的数据;C、根据书写热化学方程式的书写方法;D、大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应【解答】解:A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示微粒数,故A错误;B、热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在通常标准状况下测得的数据,故B错误;C、书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态,故C正确;D、大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,故D错误;故选C【点评】本题考查了热化学方程式书写及意义,要理解系数的含义,题目较简单5下列说法正确的是()A测定HCl和
19、NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B在101kPa时,1molH2完全燃烧生成水蒸汽,放出285.8kJ热量,H2的燃烧热为H=285.8kJmol1C在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJmol1D在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ【考点】反应热和焓变【分析】A、中和热测定时,必须测定起始温度和反应最高温度;
20、B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物释放的热量;C、燃烧热是C燃烧生成CO2时放出的热量;D、浓硫酸溶解放热【解答】解:A、中和热测定时,虽然必须测定起始温度和反应后温度,即反应开始前酸和碱的温度,反应后的最高温度,故A正确;B、1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是氢气的燃烧热,故B错误;C、C的燃烧热是C完全燃烧生成CO2时放出的热量,故C错误;D、浓硫酸溶解时放热,0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ,故D错误故选:A【点评】熟记燃烧热和中和热的概念,知道中和热的测定实验,是解决本题的关键6已知有以下四个热化学反应方程式:C
21、3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)H=a kJmol1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=b kJmol12C3H8(g)+9O2(g)4CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)H=c kJmol1C3H8(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=d kJmol1其中a、b、c、d最大的是()AaBbCcDd【考点】反应热的大小比较【分析】根据反应热与化学计量数成正比,物质完全燃烧放出的热量多,物质由液态变成气态要吸热来解答【解答】解:与相比生成液态水比气态水放出的热量多,所以ba,中各物质的量均为中的一半,所以d=a,中与相比,2mo
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- 山西省 阳泉 十五 2014 _2015 学年 化学 下学 月考 试题 解析
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