九年级化学上册考点化学总复习预习资料.doc
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1、|九年级化学上册知识点 化学总复习资料基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以
2、再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: 化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
3、 如:A + B = AB 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B 置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B 复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB |19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学
4、反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H 2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。) 23、固体溶解度:在
5、一定温度下,某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl=H + + Cl- HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如:KOH=K + + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如:KNO 3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物(属于非金属氧
6、化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na 2CO3 .10H2O、CuSO 4 . 5H2O) 27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点。 |基本知识、理论: 1、空气的成分:氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占
7、0.03% 2、主要的空气污染物:NO 2 、CO、SO 2、H 2S、NO 等物质 3、其它常见气体的化学式:NH 3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO 2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO 2(二氧化硫)、SO 3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H 2S(硫化氢)、HCl(氯化氢) 4、常见的酸根或离子:SO 42-(硫酸根)、NO 3-(硝酸根)、CO 32-(碳酸根)、ClO 3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO 42-(锰酸根)、PO4 3-(磷酸根)、Cl -(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO 4-(硫酸氢根)、HPO 42-(磷酸氢根)、
8、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH -(氢氧根)、HS -(硫氢根)、S 2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K +(钾离子)、Ca 2+(钙离子)、Na +(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al 3+(铝离子)、Zn 2+(锌离子)、Fe 2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu 2+(铜离子)、Ag +(银离子)、Ba 2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本 P83 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1) (单质中,元素的化合价为 0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和
9、为 0) 5、化学式和化合价: (1)化学式的意义: 宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; 微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; 量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 直接用元素符号表示的: a.金属单质。如:钾 K 铜 Cu 银 Ag 等; b.固态非金属。如:碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 |多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由 2 个氧原子构成,则氧气的化
10、学式为 O2 双原子分子单质化学式:O 2(氧气)、N 2(氮气) 、H 2(氢气) F2(氟气)、Cl 2(氯气)、Br 2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧 O3等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) 酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO 4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO 4(硫酸镁)、CaCO 3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: 判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步
11、骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本 P75. 要记住这 27 种元素及符号和名称。 核外电子排布:1-20 号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律:每层最多排 2n2个电子(n 表示层数) 最外层电子数不超过 8 个(最外层为第一层不超过 2 个) 先排满内层再排外层 注:元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数7,溶液呈碱性。 (2)PH 值越接近 0,酸性越强;PH 值越接近 14,碱性越强;PH 值越接近 7,溶液的酸、
12、碱性就越弱,越接近中性。 |9、金属活动性顺序表: (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素;表示该元素的一个原子。 b化学式:本知识点的第 5 点第(1)小点 c离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字(化合价
13、符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法:用化学式表示 c离子的表示方法:用离子符号表示 d化合价的表示方法:用化合价符号表示 注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别: 气体 氧气(O 2) 氢气(H 2) 二氧化碳(CO 2) 药品 高锰酸钾(KMnO 4)或双氧水(H 2O2)和二氧化锰(MnO 2) 固+液 反应原理 2KMnO 4 = K2MnO4+MnO2+O2 或 2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H
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