反应热高考题选择题.pdf
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1、化学反应与能量变化高考真题练习1【2015 海南化学】己知丙烷的燃烧热H=-2215kJ mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水,则放出的热量约为()A55 kJ B220 kJ C 550 kJ D1108 kJ 2【2014 年高考重庆卷第6 题】已知:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)Ha kJ/mol C(s)O2(g)2CO(g)H 220 kJ/mol HH、OO 和 OH 键的键能分别为436、496 和 462 kJ/mol,则 a 为()A 332 B 118 C350 D130 3【2015 重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学
2、方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=x kJ mol1 已知硫 的燃烧热 H1=a kJ mol1S(s)+2K(s)=K2S(s)H2=b kJ mol1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)H3=c kJ mol1 则 x 为()A3a+b-c Bc+3ab Ca+b c Dc+ab 4【2014 年高考江苏卷第10 题】已知:C(s)O2(g)CO2(g)H1CO2(g)C(s)2CO(g)H22CO(g)O2(g)2CO2(g)H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s)H43 CO(g)Fe2O3(s)3C
3、O2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10,H30 BH20,H40 CH1 H2H3D H3H4 H55【2015 上海化学】已知 H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是()A加入催化剂,减小了反应的热效应B加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式:H2O2 H2O+O2+Q D反应物的总能量高于生成物的总能量6(2014?海南)标准状态下,气态分子断开1mol 化学键的焓变为键焓已知HH,HO 和 O=O 键的键焓 H 分别为 436kJ?mol1、463kJ?mol1和 495kJ?m
4、ol1下列热化学方程式正确的是()A H2O(g)H2(g)+O2(g)H=485kJ?mol1B H2O(g)H2(g)+O2(g)H=+485kJ?mol1C 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=+485kJ?mol1D 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=485kJ?mol17(2013?重庆)已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g),H=a kJ?mol1;P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g),H=b kJ?mol1,P4具有正四面体结构,PCl5中 PCl 键的键能为c kJ?mol1,PCl3中 PCl 键的键能为 1.2c kJ?mol1下列叙述正
5、确的是()A PP 键的键能大于PCl 键的键能B 可求 Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热 H C ClCl 键的键能kJ?mol1D PP 键的键能为kJ?mol18(2011?海南)某反应的 H=+100kJ?mol1,下列有关该反应的叙述正确的是()A 正反应活化能小于100kJ?mol1B 逆反应活化能一定小于100kJ?mol1C 正反应活化能不小于100kJ?mol1文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1
6、HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10
7、ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档
8、编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H
9、1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E1
10、0 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5
11、文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B
12、1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5D 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol19(2014 高考新课标卷)室温下,将 1 mol 的 CuSO4 5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为 H1,将 1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为 H2;CuSO4 5H2O 受热分解的化学方程式为:CuSO4 5H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l),热效应为 H3。则下列判断正确的是()A H2 H3B H1 H3 10、下列说法或表示方法正确的是()A
13、反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生B在 10l kPa、25 时,1 g H2完全燃烧生成气态水,放出120.9 kJ 的热量,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H=98.3 kJ/mol。将 1 mol SO2和 0.5 mol O2充入一密闭容器中反应,放出49.15 kJ 的热量D由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)=C(石墨,s);H 0 11、已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g);H 566 kJ mol1N2(g)O2(g)=2NO(g);H 180 kJ mol1则 2CO(g)2NO(g)
14、=N2(g)2CO2(g)的 H 是()A386 kJ mol1B386 kJ mol1C746 kJ mol1D746 kJ mol112、已知:(1)CH4(g)2O2(g)CO2(g)H2O(g);H=a kJ/mol(2)CH4(g)2O2(g)CO2(g)H2O(l);H=b kJ/mol(3)CH4(g)O2(g)CO(g)CO2(g)2H2O(l);H=c kJ/mol(4)CH4(g)O2(g)CO2(g)H2O(l);H=dkJ/mol 其中 a、b、c、d 最大的是A.a B.b C.c D.d 13、下面是三个化学反应的热化学方程式:C(s)O2(g)=CO2(g)H1
15、393.5 kJ mol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ mol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJmol12C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H4通过计算可得 H4,H4为()文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H
16、5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7
17、B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J
18、9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O
19、5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6
20、A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H
21、7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T
22、6O5H5A244.1 kJ mol1 B488.3 kJ mol1C996.6 kJ mol1D996.6 kJ mol114、化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成 1 mol 共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知 HH键的键能为 436 kJ mol1,ClCl键的键能为 243 kJmol1,HCl键的键能为431 kJmol1,则 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(H)等于()A183 kJ mol1B183 kJ mol1C862 kJmol1D862 kJmol115、已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H5
23、66 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g)H226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()ACO的燃烧热为 283 kJ B下图可表示由CO生成 CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/mol DCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ热量时,电子转移数为6.02102316、已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)H=221.0kJmol1;2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=483.6kJ mol1则反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2
24、(g)的 H 为()A+262.6 kJ mol1 B131.3 kJ mol1C352.3 kJ mol1 D+131.3 kJ mol117、已知下列热化学方程式:Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)HQ1 kJ/mol;Hg(l)1/2O2(g)=HgO(s)HQ2 kJ/mol;则 Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)HQ kJ/mol;中的 Q 值为()AQ2Q1BQ2Q1CQ1Q2DQ1Q218、2014 海南卷 某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是()A反应过程a 有催化剂参与B该反应为放热反应,热效应等于 HC改变催化剂,可改变该反应的活化能文档编码:CE
25、2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2F7H7J9E10 ZI1K7T6O5H5文档编码:CE2D6A7B1H1 HD2
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