2018年度北京高考~理综化学试卷~解析版.doc
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1、.2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学(北京卷)本试卷共 16 页,共 300 分。考试时长 150 分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16第一部分(选择题)1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“ 人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“ 天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰,将其作为能源使用A. A B. B C. C D. D【答案】B点睛:本题考查化学变化、核反应的区别,化学变化的特征
2、是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别,化学变化过程中原子核不变,核反应不属于化学反应。2. 我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。.下列说法不正确的是A. 生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%B. CH4CH 3COOH 过程中,有 CH 键发生断裂C. 放出能量并形成了 CC 键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析:A 项,生成 CH3COOH 的总反应为 CH4+CO2 CH3COOH,原子利用率为 100%;B 项, CH4 选择性活化变为 过程中,有 1 个 C-
3、H 键发生断裂;C 项,根据图示,的总能量高于 的总能量,放出能量并形成 C-C 键;D 项,催化剂只影响化学反应速率,不影响化学平衡,不能提高平衡转化率。详解:A 项,根据图示 CH4 与 CO2 在催化剂存在时生成 CH3COOH,总反应为 CH4+CO2CH3COOH,只有 CH3COOH 一种生成物,原子利用率为 100%,A 项正确;B 项,CH4 选择性活化变为过程中,有 1 个 C-H 键发生断裂,B 项正确;C 项,根据图示,的总能量高于 的总能量, 放出能量,对比和 ,形成 C-C 键,C 项正确;D 项,催化剂只影响化学反应速率,不影响化学平衡 ,不能提高反应物的平衡转化率
4、,D项错误;答案选 D。 点睛:本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响,解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率,催化剂不能改变 H、不能使化学平衡发生移动。3. 下列化学用语对事实的表述不正确的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C 17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时,0.1 molL -1 氨水的 pH=11.1:NH3H2O +OH.C. 由 Na 和 C1 形成离子键的过程:D. 电解精炼铜的阴极反应:Cu 2+ +2e Cu【答案】A【解析】分析:A 项,
5、酯化反应的机理是 “酸脱羟基醇脱氢 ”;B 项,氨水为弱碱水溶液,存在电离平衡;C 项,Na 易失电子形成 Na+,Cl 易得电子形成 Cl-;D 项,电解精炼铜时,精铜为阴极,粗铜为阳极。详解:A 项,酯化反应的机理是 “酸脱羟基醇脱氢”,硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O,A 项错误;B 项,常温下 0.1molL-1 氨水的 pH=11.1,溶液中 c(OH-)=10-2.9molL-1 0.1molL-1,氨水为弱碱水溶液,电离方程式为 NH3H2O NH4+OH-,B 项正确;C 项,Na 原子最外层有 1 个
6、电子,Na 易失电子形成 Na+,Cl 原子最外层有 7 个电子,Cl 易得电子形成 Cl-,Na 将最外层的 1 个电子转移给Cl,Na+与 Cl-间形成离子键,C 项正确;D 项,电解精炼铜时,精铜为阴极,粗铜为阳极,阴极电极反应式为 Cu2+2e-=Cu,D 项正确;答案选 A。点睛:本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。4. 下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH 溶液滴入FeSO4 溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S
7、 溶液滴入AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】分析:A 项,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B 项,红色褪色是 HClO 表现强氧化性;C 项,白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl;D 项,气体由无色变为红棕色时的反应为 2NO+O2=2NO2。详解:A 项,NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中产生白色 Fe(OH)2 沉淀,白色沉淀变为红褐色沉.淀时
8、的反应为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应;B 项,氯水中存在反应 Cl2+H2O HCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先变红,红色褪色是 HClO 表现强氧化性,与有色物质发生氧化还原反应; C 项,白色沉淀变为黑色时的反应为 2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反应前后元素化合价不变,不是氧化还原反应;D 项,Cu 与稀 HNO3 反应生成 Cu(NO3)2、NO 气体和 H2O,气体由无色变为红棕色时的反应为 2NO+O2=2NO2,反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应;与氧化还原反应无关的是 C
9、项,答案选 C。 点睛:本题考查氧化还原反应的判断,分析颜色变化的原因 、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A. 完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中,含有官能团COOH 或NH 2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为:【答案】B【解析】分析:芳纶纤维的结构片段中含肽键,完全水解的单个分子为、 ;采用切割法分析其单体为 、,该高分子化合物的结构简式为 。详解:A 项,芳纶纤维的结构片段中含肽键,完全水解产物的单个分子为、 ,
10、 、 中苯环都只有 1 种化学环境的氢原子,A 项错误;B 项,芳纶纤维的结构片段中含肽键,完全.水解产物的单个分子为 、 ,含有的官能团为-COOH或-NH 2,B 项正确;C 项,氢键对该分子的性能有影响,如影响沸点、 密度、硬度等,C 项错误;D 项,芳纶纤维的结构片段中含肽键,采用切割法分析其单体为、 ,该高分子化合物由 、通过缩聚反应形成,其结构简式为 ,D 项错误;答案选 B。 点睛:本题考查肽键的水解、氢原子化学环境的分析、氢键对物质性质的影响、高分子化合物的书写。注意掌握单体的判断方法,首先根据高聚物判断是加聚产物还是缩聚产物,然后根据推断单体的方法作出判断:(1)加聚产物单体
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- 2018 年度 北京 高考 化学 试卷 解析
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