北京海淀区2018年度届高三上学期期中专业考试化学试卷~+.doc
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1、.北京市海淀区 2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习化 学2017.11本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共 8 页。满分 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第 I 卷(选择题,共 42 分)本部分共 14 道小题,每小题 3 分,共 42 分。请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1. 下列我国古代的技术应用中,不涉及氧化还原反应的是A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法
2、炼铁 D. 火药爆炸2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是A B C D泰国银饰 埃及棉制品 捷克水晶饰品 土耳其彩瓷金属材料 天然高分子材料 合成高分子材料 无机非金属材料3.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A.高纯硅具有良好的半导体性能,可制成硅芯片、光电池、光导纤维等.B.二氧化硅能与氢氟酸反应,可用氢氟酸刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成,实验室可用该方法制备硅酸D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得,常用作食品、药品等的干燥剂4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1 的溶液
3、中:HCO 3-、SO 42-、K +、Cl -B. 遇酚酞变红的溶液中:NO 3-、Na +、AlO 2-、K +C. c(NO3-) = 1 molL-1的溶液中:H +、Fe 2+、Cl -、NH 4+D. 无色透明溶液中: K +、SO 42-、Na +、MnO 4-5.通常工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl用 NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为 0.3 NAB. 25 oC 时,pH=1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目约为 0.1 NAC.
4、 标准状况下,17 g H 2O2中所含电子总数约为 9 NAD. 生成 2.33 g BaSO4沉淀时,吸收 SO2的体积在标准状况下约为 0.224 L6. 下图表示自然界中的氮循环,相关说法正确的是A “雷电作用”中发生的反应是:N 2 + 2O2 = 2NO2B “人工固氮”过程中,氮元素一定被还原C中涉及的反应可能有: 2 NO 2- + O2 = 2 NO3-D中涉及的反应可能有: 2NO 3- + 12H+ = N2+ 6H2O7以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是放电.A第 IA 族元素钫的两种核素: 221Fr 比 223Fr 少 2 个质子B第三周期金属元素的离子半径
5、: r(Na+) 10. 某实验小组通过下图所示实验探究 Na2O2与水的反应:下列说法不正确的是A. 中的大量气泡主要成分是氧气B. 中溶液变红,说明有碱性物质生成C. 中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. 中 MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度11. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是较多气泡.实验目的 实验操作及现象A 检验 Na2SO3溶液是否变质向 Na2SO3溶液中加入 Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解B 证明酸性条件下 H2O2氧化性强于 I2 向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸,未见溶液变蓝;再加入 10%的 H2O2
6、溶液,溶液立即变蓝色C 证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中,生成的气体通入盛有水玻璃的试管中,出现浑浊D 证明 SO2具有漂白性 将 SO2通入酸性 KMnO4 溶液中,溶液紫色褪去12.碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:I22 0 1 0 0 H2S O4H IH I5 0 0 H2S O4S O2H2OH2反应器 分离器 膜反应器I2下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中,增大压强有利于提高速率和 HI 的平衡转化率C. 该工艺中 I2和 HI 的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为 2SO24H
7、 2OI 2 H2 + 2H2SO4 +2HI13. 一定温度下,向 10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入适量 FeCl3溶液,不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。 资料显示,反应分两步进行:2Fe 3+ H2O2 2Fe2+O2+2H +, H 2O2 + 2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+,反应过程中能量变化如右下图所示。 下列说法不正确的是A 06 min 的平均反应速率: v(H2O2) = 3.3310-2 molL-1min-1 BFe 3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C反应是吸热反应、反应是放热反应t / min 0 2 4 6V(
8、O2) / mL 0 9.9 17.2 22.4E1E2.D反应 2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的 H =E1-E2 0。在 2 L 容器中充入一定量的 H2S 和CO2发生上述反应,数据如下:起始时 平衡时实验温度/ n(CO2)/moln(H2S)/mol n(COS)/mol n(H2O)/mol n(COS)/mol平衡常数1 T1 0.200 0.200 0 0 0.0200 K12 T2 0.200 0.200 0 0 n2 K2 =1/363 T2 0.400 0.400 0 0 n3 K3下列判断不正确的是( )A. K1=1/81B. K2 = K3且 n
9、3= 2n2C. 初始反应速率:实验 3 实验 2 实验 1D. 实验 2 中平衡时的 c(COS)约为 0.0286 molL-1第 II 卷 (非选择题,共 58 分)本部分共 5 小题,共 58 分。15. (12 分)A、D、E、W 是中学常见的四种元素,原子序数依次增大,A 的原子最外层电子数是次外层的 2 倍,D 的氧化物属于两性氧化物,D、E 位于同周期, A、D、E 的原子最外层电子数之和为 14,W 是人体必需的微量元素,缺乏 W 会导致贫血症状。(1)A 在元素周期表中的位置是 。(2)下列事实能用元素周期律解释的是 (填字母序号) 。aD 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱
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