浙教版-科学九年级-上册考点梳理.doc
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1、|九(上)第一章基础知识分析第 1 节 物质的变化1、物理变化与化学变化:区别:变化后有无新物质生成。联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、探究物质变化的基本方法:观察和实验。3、物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。4、硫酸铜晶体:蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末,该粉末遇水又变成兰色晶体。 CuSO45H2O= CuSO4+5H2O ; CuSO 4+5H2O= CuSO45H2O5、物质变化规律的应用:(1) 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀;(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变蓝
2、色。第 2 节 酸1、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。2、酸:一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物。HCI = H+ + CI H2SO4 =2 H+ SO42 HNO3= H+ NO33、常见的酸:盐酸 HCI 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸 CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度: (1) 检验物质酸碱性:酸碱指示剂; (2)测定溶液的酸碱度:PH 试纸。(一)酸的通性1、 酸使指示剂变色;2、 酸 + 碱 = 盐 + 水3HCl+ Al(OH) 3 = AlCl3+3H2O (用胃舒平治疗胃酸过多
3、)H2SO4 +2 NaOH= Na2SO4 + H2O 3、 酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 (实验室制取 CO2 )HCl + AgNO3 = AgCl + HNO 3 (用 AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (用 BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸)4、 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 =2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液)H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O (氧化铜黑色粉末溶解,形成蓝色溶液)
4、5、 酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气|Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 (实验室用于制 H2)(二)酸的个性1、盐酸 HCl:盐酸是 HCl 气体的水溶液,具有挥发性,挥发出的 HCl 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻,浓度变小。工业盐酸因常含 Fe3+而显黄色。2、硫酸 H2SO4:(1) 浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用干布拭去,再用大量的水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗。(2) 浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速散失。极易
5、溶于水放出大量的热。(3) 浓硫酸的脱水性:使纸上字迹变黑。(4) 浓硫酸的吸水性:可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加,浓度变小。第 2 节 碱1、碱:电离时生成的阴离子全部是 OH的化合物。NaOH = Na+OH Ca(OH) 2=Ca2+2OH2、四种可溶性碱:NaOH KOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2(一)碱的通性1、碱使指示剂变色;2、碱 + 酸 = 盐 + 水Ca(OH) 2 +2 HCl = CaCl2 + 2H2O中和反应:酸和碱反应,生成盐和水的反应。 (实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应) 。3、碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水2NaO
6、H + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH) 2 + CO2= CaCO3 + H 2O (CO 2能使澄清石灰水变浑浊,以此检验 CO2 )2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (工业上用碱溶液吸收 SO2等有害气体)4、碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐3NaOH + FeCl3 = Fe(OH) 3 + 3NaCl (生成红褐色沉淀)2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2 + Na 2SO4 (生成兰色沉淀)Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH (工业上制取 NaOH )(二)碱的个性1、氢氧化钠 NaOH :|(1) 俗
7、称:烧碱、苛性钠。(2) 易潮解,易和空气中 CO2反应而变质,故应密封保存。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(3) 极易溶于水,放出大量的热。2、氢氧化钙 Ca(OH) 2 :(1) 俗称:熟石灰、消石灰。(2) 区分 NaOH 和 Ca(OH) 2两种溶液的方法:方法一:分别通入 CO2,变浑浊的是 Ca(OH) 2溶液;Ca(OH) 2 + CO2= CaCO3 + H 2O方法二:分别加入 Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是 Ca(OH) 2溶液。Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH第 4 节 盐1、 盐:由金属离子(或 NH4+)和酸根
8、离子组成的化合物。2、盐的分类:盐酸盐(氯化物) NaCI 、 CaCl 2等硫酸盐 Na 2SO4 、 CuSO 4等 碳酸盐 Na 2CO3 、 CaCO 3 、BaCO 3等硝酸盐 KNO 3 、 Ba(NO 3) 2等 铵盐 NH 4Cl 、 (NH 4) 2SO4等3、盐的溶解性:钾、钠、硝、铵均可溶; 盐酸只有 Ag 不溶;硫酸只有 Ba 不溶; 碳酸只溶钾、钠、铵可溶。(一)几种重要的盐1、碳酸钠 Na2CO3 :俗称纯碱。晶体化学式为 Na2CO310H2O ,在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na 2CO3虽然是盐,但水溶液却显碱性,因而俗称纯碱。2、碳酸钙 CaCO3
9、:俗称大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化钠 NaCI :俗称食盐。(二)盐的通性1、某些盐和酸的反应;Na2CO3 +2 HCI= 2NaCI + H2O + CO22、某些盐和碱的反应;Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3 + 2NaOH (工业上制取 NaOH )3、盐和某些盐的反应;NaCI + AgNO3 = AgCI + NaNO 3 Na2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2 NaCINa2CO3 + CaCI2 = CaCO3 + 2NaCI|(三)复分解反应及其能否发生的条件1、复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成两种新化合物的反应。如:Na2CO
10、3 + Ca(OH) 2 = CaCO3+ 2NaOH2、复分解反应发生的必要条件:反应物中有酸可不溶,无酸都要溶,生成物要有沉淀或水或气体生成。 (四)化学肥料(按含 N、P、K 等营养元素分类)1、 氮肥(N):NH 4CI 、 (NH 4) 2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。2、 磷肥(P):Ca(H 2PO4) 2等。使作物根系发达,增强抗旱和抗寒能力,蟪粒增多,子粒饱满。 3、 钾肥(K):草木灰 K2CO3等。能使作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。4、复合肥:含 N、P、K 元素中的两种或三种,如 KNO3第 5 节 金属(一)金属的物理性质:金属光泽、延展
11、性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。(二)金属的化学性质:1、金属和氧气反应:2Mg + O2= 2MgO 2Cu + O2 = 2CuO 2、金属与酸的置换反应:Fe + 2HCl = FeCI2 + H2 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 (实验室用于制 H2)只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。3、金属和盐的置换反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(我国古代湿法炼铜)Cu + 2AgNO3 = Cu( NO 3) 2 + 2Ag只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。第 6 节 有机物1、无机物:不含碳元素(但碳的氧
12、化物、碳酸、碳酸盐除外)2、有机物:主要含碳元素,通常还含有 H、O、N 等元素。3、常见有机物:最简单的有机物是甲烷。天然气(沼气)甲烷 CH4 、家庭液化气丁烷 C4H10 、 酒精 C2H5OH 、醋酸 CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。4、有机物特点:易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。第二章基础知识分析|一、物质的分类方法:(一)根据纯净物的 物理 性质不同。如 颜色 、 状态 、 气味 , 硬度 、 密度 、 溶解性 等,对纯净物进行分类。(二)根据纯净物的 化学 性质不同,如可燃性、氧化性,还原性等,对纯净物进行分类。(三)根据纯净物的 组成
13、 、 用途 的不同,可将纯净物进行分类。二、常见物质的分类:(一) 、物质可分为 纯净物 和 混合物 。1纯净物:由 一种物质 组成的物质。2混合物:由 两种或两种 以上的物质混合而成。3纯净物和混合物判断的依据:物质是否由一种物质组成。 (绝对纯净的物质是没有的)(二) 、纯净物根据 元素组成 不同,可分为 单质 和 化合物 两大类。1单质:由 一种元素 组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意:由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物。11 单质按性质不同分 金属 和 非金属 :金属如铁,铜、镁等; 非金属如:氧气、碳、硫等。金属 非金属颜色 具特殊的金属光泽 有多种颜色,但无金
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