2022年非金属元素及其化合物的知识点总结.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 非金属及其化合物一硅1相关反应 Si 化学物理性质晶体硅: 灰黑色固体、 金属光泽熔点高、硬而脆与非金属反应Si + O2 SiO2性质与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4 + 2H2与 强 碱 溶 液 反Si + 2NaOH + H2O = Na 2SiO3 + 2H2应粗硅工业制取SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO SiO2教学过程化物理性质熔点高、硬度大、纯洁的晶体俗称水晶与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 学与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H 2O 性与盐反应Si
2、O2 + Na 2CO3高温 Na 2SiO3 + CO 2质SiO2 + CaCO3高温 CaSiO 3 + CO2H2SiO3化学物理性质白色沉淀与强碱溶液反应H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O 性加热H2SiO3 H2O + SiO 2质试验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3+ 2NaCl 2三大传统无机非金属材料原料水泥硅酸三钙 3CaO SiO2玻璃陶瓷石灰石黏土纯碱、石灰石、石英(过量)黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化高温SiO2 + Na2CO Na 2SiO3 + CO 2高温成分硅酸二钙 2CaO SiO2SiO2
3、 + CaCO3 CaSiO 3 + CO2Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 铝酸二钙 3CaOAl2O3特点水硬性无固定熔点、沸点二氯1Cl2 性质名师归纳总结 物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒第 1 页,共 7 页与非金属反应Cl 2 + H 2光照 或点燃 2HCl - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 化与金属反应Cl 2 + 2Na 点燃 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2 学性与 H2O反应3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 (Cl2与金属反应生成 高价 金属氯化物)质Cl 2的水溶液叫氯水,溶解的Cl 2中有
4、少量与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 与碱溶液反应Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl 2 + CaClO2 + 2H 2O 与盐溶液反应Cl 2 + Na 2SO3 + H 2O = 2HCl + Na2SO4Cl 2 + 2KI = I2 + 2KCl 试验室制取原理MnO 2 + 4HCl 浓 MnCl2 + Cl2 +2H2O 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H 2O - + 2H+ + Cl- = Cl2NaClO + 2HCl = Na
5、Cl + Cl2 + H2O 离子方程式 : Cl O + H2O 2新制氯水成分久置氯水成分分子: H2O HClO Cl2 离子: H + Cl- ClO- OH-分子: H2O 离子: H + Cl- OH- 3试验室如何制取纯洁的氯气制取原理: MnO 2 + 4HCl浓 MnCl2 + Cl2 +2H2O 气体成分: Cl 2 (HCl、H2O)操 作 顺仪器中盛装的药各试剂的作用应显现的现象序品除去 HCl 有晶体析出( NaCl)先通入饱和食盐 水再通入浓 H2SO4除去 H2O 4漂白粉 制法: 2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO 2 + 2H 2
6、O 有效成分: CaClO2 成分: CaCl2 和 CaClO 2 漂白原理: CaClO 2 + CO2 + H 2O = CaCO3 + 2HClO (在溶液中)漂白慢 CaClO 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2HClO 漂白快久置失效发生的反应:CaClO2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO 光照 或加热 2HCl + O25Br 2 、I 2 在不同溶剂中的颜色Br水苯或汽油四氯化碳橙黄 橙橙橙橙2深黄褐红红深I2淡 紫 紫紫红紫6置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr 氧化
7、性 Cl2 Br 2 I 27I2遇淀粉溶液后,溶液呈蓝色 I- 氧化剂 I2 三氮名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1氮的氧化物NO: 无色气体、有毒(同 CO)、难溶与水NO2:红棕色气体、有毒、与水反应反应: 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H 2O = 2HNO3 + NO 2有关 NO与 O2 或 NO 2 与 O2 混合通入水中,液面上升肯定高度时用的方程式 4NO 2 + O2 + 2H 2O = 4HNO3 4NO + 3O 2 + 2H2O = 4HNO3 3硝酸物理性质无色液体、有
8、刺激性气味、能以任意比溶于水酸的通性4氨 NH强与 金 属 氧 化3FeO + 10HNO3 = 3FeNO33 + NO + 5H2O 氧物化化与金属3Cu + 8HNO 3 稀 = 3CuNO3 2 +2NO + 4H2O Cu + 4HNO3 浓 = CuNO32 +2NO2 + 2H2O 学性性与非金属C + 4HNO 3 浓 CO2 + 4NO2 + 2H2O 质3 不稳固性4HNO光照 或加热 4NO2+ O2 + H2O 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1: 700溶于水化 与 H2O NH3 + H 2O NH3 H2O NH4 + OH-学 与酸 NH3 + H
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- 2022 非金属元素 及其 化合物 知识点 总结
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