高一期末北京.doc
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1、北京四中20112012学年度第一学期期末测验高一年级化学学科 共10页 - 11 -化 学 试 卷 (考试时间为100分钟,试卷满分为150分)相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl- 35.5 K-39 Ca-40 Fe- 56 Cu-64I卷(模块) 满分100分一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题3分,共69分。请将答案填在机读卡上。)1下列物质属于纯净物的是A钢 B液氯 C空气 D氨水2氧化还原反应的实质是 A电子转移B元素化合价变化C氧元素参加反应D原子重新组合3下列仪器中,可用酒精灯直接加热的是
2、A烧杯 B烧瓶 C锥形瓶 D坩埚4下列物质中,属于非电解质的是A稀盐酸 B铜丝 C氯化钠固体 D蔗糖5下列常用的混合物分离或提纯操作中,需使用冷凝器的是 A过滤B蒸发C蒸馏D分液6下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是ANH3 BNO CNO2 DHNO37人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl8NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关NA的叙述中,正确的是 A1 mol 任何物质所含的分子数均为NA个 B14 g氮气所含的N原子数为NA个C标准状况下,22.4 L水所含的H2O分子数为NA个D在钠与氯气的反应中,1 mol钠失去电子的数目为2 NA
3、个 9下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A酒精和水 B碘和四氯化碳C水和四氯化碳 D氯化钠和水10除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的A饱和NaOH溶液 B饱和NaHCO3溶液C饱和Na2CO3溶液 D水11金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为:金、铜、铁、铝,之所以有先后,主要取决于A金属在地壳中的含量多少B金属的熔沸点高低C金属的活泼性强弱D金属的导电性强弱12下列关于合金的说法不正确的是A青铜是一种铜锡合金B合金中可以含有非金属元素C硬铝比纯铝的硬度低D储氢合金是一类能大量吸收H2成金属氢化物的材料13在实验室中,用
4、AlCl3溶液制备Al(OH)3沉淀,最好选用的试剂是A石灰水B氢氧化钠溶液C硫酸D氨水14下列有关硅元素的叙述中,正确的是 ASiO2不溶于水,也不溶于任何酸 BSiO2是良好的半导体材料 C硅是地壳中含量最多的元素 D水玻璃可用作木材防火剂15下列试剂中,能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A氢氟酸 B氢氧化钠溶液 C盐酸 D水玻璃16下列关于胶体的叙述中,不正确的是 A胶体是一种介稳体系B用滤纸能分离胶体和悬浊液 C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D胶体中分散质粒子的直径小于1 nm17下列实验操作中,正确的是A在蒸发食盐水时,边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗
5、净,在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C实验室制备氢氧化铁胶体时,向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解18下列关于金属钠的叙述中,正确的是A为防止钠与水反应时燃烧,可将该反应置于试管中进行,以减少与氧气的接触B钠着火时应用干燥的沙土灭火C钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末D钠在空气中长期放置,最终主要生成物为过氧化钠19下列反应的离子方程式中,书写正确的是A氯气溶于水:H2O + C12 2H+ + ClO- + Cl-B将铝粉投入氢氧化钠溶液中:2Al + 2OH- 2AlO2- + H2C铁粉与
6、氯化铁溶液反应:Fe + Fe3+ 2Fe2+D过氧化钠与水反应:2Na 2O2+ 2H2O 4Na+ + 4OH- + O220下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是 Al2O3 Ca(OH)2 Na2CO3 Al ABCD21已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是 AKClO3是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移22能在水溶液中大量共存的一组离子是AH+、I-、NO3-、SiO32-BAg+、Fe3+、Cl-、SO42-
7、CK+、SO42-、Cu2+、NO3-DNH4+、OH-、Cl-、HCO3-23把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为12。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A11B12C13D23二、非选择题(共31分,请将答案填在答题纸上)24(8分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。(1)碳酸氢钠的化学式是 ,俗称 ,其水溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为 。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者 后者(填“”
8、、“”或“”)。(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。25(6分)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。(1)食盐溶于水发生电离,其电离方程式为 。(2)2004年4月15日,某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射NaOH溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理为 (用离子方程式表示)。(3)事件过后,附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了,其原因是 (结合化学方程式解释)。26(9分)铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:请回答下列问题:(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是 (填操作名
9、称)。(2)沉淀B的成分是 (填化学式,下同),B可以用来制普通玻璃,化学方程式是 , ;沉淀C的成分是 ;溶液D中存在较多的阴离子是 。(3)沉淀F转化为物质M的化学方程式为 ;由物质M制取铝的化学方程式为 ;溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为 。27(8分)某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液X和一定量氧气 O2,该同学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究。(1)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 。(2)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2
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