【备战2014】2013高考化学专题模考汇编 无机物的综合运用.doc
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1、无机物的综合运用【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是()选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】下列说法正确的是()A等质量的两份铝,分别和含n mol HCl和n mol NaOH 溶液反应,放出的气体的体积一定是NaOH溶液的多B向饱和
2、食盐水中先通足量CO2气体,再通入足量NH3,会析出NaHCO3晶体C使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2D将一定质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,铝的质量分数越小,放出的H2越多【答案】C【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】下列叙述正确的是() A周期表中碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高,B分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中,加入少量BaCl2溶液,能鉴别这两种物质C向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2,溶液褪色。D向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生。证明原溶液中一定含有SO42-【天津
3、市大港区第一中学2013届高三第二次月考】下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 AB只有C只有D只有【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是() ACa(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液BAlCl3溶液与NaOH溶液CKAlO2溶液与KHSO4溶液D2%的硝酸银溶液和2%的氨水【浙江省余姚三中2
4、013届高三第二次月考化学试题】从海水中提取镁的工业流程如下图所示,下列说法正确的是A在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B步骤电解MgCl2时,阴极产生H2C步骤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应【浙江省余姚三中2013届高三第二次月考化学试题】在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果,下列表达中正确的是()A分散质微粒的大小与分散系种类的关系:B常温下溶液的pH其酸碱性的关系:C硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:DFe在Cl2中燃烧的产物与的关系:【浙江省余姚三中2013届高三第二次月考化学试题】化学与生活、社会密
5、切相关。下列说法不正确的是() A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋,主要是为了防止白色污染和节约资源【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试】(8分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。请回答下列问题:(1)B中所含元素位于
6、周期表中第周期,族。(2)A在B中燃烧的现象是。(3)的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量比是。(4)的离子方程式是。(5)受热分解的化学方程式是。 【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试】某研究性学习小组,为研究光化学烟雾消长规律,在一烟雾实验箱中,测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的消失,记录于右图,根据图中数据,下列推论最不合理的是ANO的消失的速率比RH快BNO转化为NO2CRH和NO2转化为PAN和O3DO3转化为PAN【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试】下列物质与其用途完全符合
7、的有()条Na2CO3制玻璃;SiO2太阳能电池;AgI人工降雨;NaCl制纯碱;Al2O3焊接钢轨;NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料MgO耐火材料 A4B5C6D7【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试】根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是 A酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒BCaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试】(14分)黄铜矿( CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。(1)
8、、若冶炼铜的反应为:8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被氧化的元素是_(填元素符号)。(2)、上述冶炼过程中产生大量SO2,下列处理方案合理的是_(填代号)。a高空排放 b用于制备硫酸c用浓硫酸吸收 d用纯碱溶液吸收制Na2SO3(3)、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu,放出SO2气体的反应。若Cu2O和Cu2S正好完全反应,Cu2O和Cu2S的物质的量之比为_;Cu2S和HNO3有如下反应:3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11
9、.2LNO(标准状况),则反应中转移电子的物质的量为_。(4)、过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I氧化为I2:S2O82+2I2SO42+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程:_、_。 【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试】NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是A25,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B图中所示转化反应都是氧化还原反应C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂【江苏省灌南高级中学2
10、013届高三上学期期中考试】下列物质转化在给定条件下能实现的是 ABCD【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是 A试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试】下列因果关系叙述正确的是 ASO2具有漂白性,故可使酸性KMnO4溶液褪色B浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色CNa的金
11、属性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgDFe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试】反应产物除与反应物的结构、性质有关,还与反应的条件有关。下列各组物质反应时:Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Na与O2中,由于浓度或条件不同得到不同产物的是: ABCD【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试】下列说法中,不正确的是A光导纤维的主要成分是SiO2D玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D大量排放SO2会引起酸雨 【答案】C【甘肃天水市一中2013届高三第一
12、次学段考】(9分) 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过NaClO氧化法制备Na2FeO4,生产过程如下:回答下列问题:(1)经过步骤后,加入NaOH固体的原因是_(2)步骤反应的离子方程式是_ _(3)从溶液中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤中反应的离子方程式为_(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线、所示,试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_(填“高”或“低”)。(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示
13、)比Cl2的_(“高”或“低”),用Na2FeO4代替Cl2作净水消毒剂的优点是_(答出两点即可) 【甘肃天水市一中2013届高三第一次学段考】某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验:取部分溶液,逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀;另取部分溶液,缓慢加入足量的Na2O2固体并加热,产生无色无味的气体,同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是( ) A肯定有Al3+、SO42-,可能有K+、NH4+B肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-,可能有Al3+C原溶液
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