【备战2014】2013高考化学专题模考汇编 化学反应速率和化学平衡.doc
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1、化学反应速率和化学平衡【江苏省泰州中学2013届高三期中考试】(15分)平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态;在平衡时,两种变化仍在继续进行,但是它们的速率相等;根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡,中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等。(1)现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器,向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应:A(g)B(g)C(g) H= - a kJmol-1,20s后,反应达到平衡状态,生成1 mol C气体,放出热量Q1kJ。回答下列问题。计算20s内B气体的平均化学反应速率为_,写出该反应的平衡常
2、数表达式_。保持容器温度和容积不变,若改为向其中加入1molC气体,反应达到平衡时,吸收热量Q2kJ,则Q1 与Q2的相互关系正确的是_(填字母)。(A)Q1 + Q2 = a(B) Q1 + 2Q2 2a(D)Q1 + Q2 0)时,v(正)_v(逆)(填“”、“”、“0 B当容器中压强不变时,反应达到平衡CCH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数【答案】C【江苏省泰州中学2013届高三期中考试】右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为:2NH3 N2+3H2H =-92 kJmol1B正反应
3、的活化能大于逆反应的活化能Ca曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率【福建德化三中2013届高三第二次月考】(10分)(1)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO) CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意和所给图象完成下列各题:反应达到平衡时,平衡常数表达式K,升高温度,K值(填“增大”“减小”或“不变”)(2)一定温度下,将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g)xC(g) 请填写下列空白:若容器体积固定为2 L,反应2 min时测得剩余
4、0.6 mol B,C的浓度为0.4 mol/L。x=平衡混合物中,C的体积分数为50%,则B的转化率是_。(3)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HClNH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中,溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式。【福建德化三中2013届高三第二次月考】(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下
5、列问题:(1)该反应为反应(选填“吸热”、“放热”)。(2)830时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。平衡移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。(3)若 830时,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)(4)若1200时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1,则此时上述反应的平衡移动方向为。(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)【浙江省杭州市2013届高三期中七校
6、联考】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,且乙的压强大C图表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045molL-1min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d【浙江省杭州市2013届高三上学期期中七校联考】在
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