高二热化学训练题.doc

《高二热化学训练题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二热化学训练题.doc（9页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、优质文本热化学例1在同温同压下，以下各组热化学方程式中，H1H2的是 A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2BS(g)+O2(g)=SO2(g)；H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2CC(s)+ O2(g)=CO(g)；H1 C(s)+ O2(g)=CO2 (g)；H2DH2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)；H1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)；H2 例2以下各组热化学方程式中，化学反响的H前者大于后者的是 C(s)+O2(g)=CO2(g);H1 C(s)+O2(g)=CO(g);H2S(s)+O2(g)=S

2、O2(g);H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);H4H2(g)+2O2(g)=H2O(l);H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);H8A B C D例3 反响：101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJmol-1稀溶液中，H+(aq)+OH-=(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJmol-1以下结论正确的选项是 A碳的燃烧热大于110.5 kJmol-1B的反响热为221 kJmol-1C稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为-57.3 k

3、Jmol-1D稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1 mol水，放出57.3 kJ热量例425 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1，那么以下热化学方程式正确的选项是 AC(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJmol-1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJmol-1CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJmol-1DC6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H

4、=-1 400 kJmol-1例5充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是 A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H4b kJmol1lBC2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g) H2O(l)；H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；Hb kJmol1例6在氢气与氯气反响生成氯化氢气体的反响中，假设断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸

5、收243KJ的能量，断裂1molHCl键要吸收432KJ的能量，那么在氯气中充分燃烧1mol H2 的能量变化是 。例7甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1以下说法正确的选项是 ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1B反响中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反响： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmo

6、l1例8：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反响过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反响放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023例9. 碘与氢气反响的热化学方程式是 I2(g) + H2(g) 2HI(g) DH = 9.48 kJmol1 I2(s) + H2(g

7、) 2HI(g) DH = +26.48 kJmol1以下说法正确的选项是A的产物比的产物稳定BI2(s) = I2(g) DH = +17.00 kJmol1C的反响物总能量比的反响物总能量低D1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反响时放热9.48 kJ 例10以下说法正确的选项是A右图可表示水分解过程中的能量变化B假设2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0 kJ/mol，那么碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反响一定是吸热反响，常温下能发生的反响一定是放热反响D:对于反响：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H= - a kJ/mo

8、l，:且a、b、c均大于零，那么断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c例11以下说法正确的选项是 A任何酸与碱发生中和反响生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B：C(s,石墨) = C(s,金刚石) H = +1.5 kJmol-1，那么金刚石比石墨更稳定C假设2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-akJmol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-bkJmol-1，那么 baD能自发进行的反响一定是放热反响，不能自发进行的反响一定是吸热反响例12. 一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1mol H2分子中

9、的化学键吸收能量 436kJ断裂1mol Cl2分子中的化学键吸收能量 243kJ形成1mol HCl分子中的化学键释放能量 431kJ 对于反响：H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，以下说法正确的选项是A. 该反响的反响热 H 0B. 生成1mol HCl时反响放热431kJC. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量例13将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反响之一。：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) H = +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/

10、2O2(g) = CO(g) H = -110.5 kJ/mol那么反响TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g) 的H 是A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol例14.以下说法不正确的选项是A应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反响焓变B化学键的断裂与形成是化学反响中能量变化的主要原因C反响物能量高于生成物能量的反响是吸热反响D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的相同例15.工业合成氨：N2+3H22NH3。断开1 mol化学键所需

11、的能量见下表。NNHHNH键能/kJmol-1945436391那么运用键能数据计算，该反响的H约为 kJmol-1。例16白磷与氧可发生如下反响：P4+5O2=P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反响的H，其中正确的选项是A6a+5d4c12bkJmol1 B4c+12b6a5dkJmol1C4c+12b4a5dkJmol1D4a+5d4c12bkJmol1例17化学反响A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如下列图，判断以下表达中

12、正确的选项是每生成分子AB吸收bkJ热量B该反响热H=+a-bkJ/molC该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量D断裂1molAA和1molBB键，放出akJ能量例18：断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：H436 kJ/mol；FF 153 kJ/mol；HF 565 kJ/mol。以下说法正确的选项是 AH2与F2反响的热化学方程式为：H2g + F2g = 2HFg H = -541 kJB2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量C1 mol H2与1 mol F2反响生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJD在相同条件下，1 mol H2与1 m

13、ol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量例19 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H2Sn(s、灰)Sn(s、白)；H3以下说法正确的选项是 AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反响是放热反响 D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏例20在氢气与氯气反响生成氯化氢气体的反响中，假设断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molHCl键要吸收432K

14、J的能量，那么在氯气中充分燃烧1mol H2 的能量变化是 。例21将的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，该反响的热化学方程式为_。又：H2Og=H2Ol；H244.0 kJmol1，那么标准状况乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。例22.H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的H为A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1C-330 kJmol-1D+33

15、0 kJmol-1例23.：Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1那么2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是A824.4kJmol1B627.6kJmol1C744.7kJmol1D169.4kJmol1例24.燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，那么这一反响的热化学反响方程式为 A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=+50 kJmol-1BC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O；H=-1 300 kJC2C2H2+

16、5O2=4CO2+2H2O；H=-2 600 kJD2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=-2 600 kJmol-1例25知(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H1=akJ/mol，(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2=bkJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H3=ckJ/mol，(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H4=dkJ/mol以下关系式中正确的选项是 Aacd0C2a=b0例26.化学反响N23H2 2NH3的能量变化如题13图所示，该反响的热化学方程式是( ).AN2(g)3H2(g) 2NH3(

17、l)；H 2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H 2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l)；H (bca)kJmol1DN2(g)H2(g)NH3(g)；H (ab)kJmol1盖斯定律1、在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO(g) O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ；2、：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/m

18、ol2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。3、CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=1160kJmol1那么甲烷直接将NO2复原为N2的热化学方程式为：_。10.氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。：NH4+2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) H=273 kJmol-1NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq

19、) + 2H+(aq) + H2O (l) H =346 kJmol-1 NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为 。4.：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H = -akJmol-1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H = -bkJmol-1 Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H = -ckJmol-1那么方法发生的反响：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H = kJmol-1。5.在常温常压下，测得反响的反响热如下： 2CH3OH(l)+ 3O2(g) 2CO2(g) +4H2O(g) H1= 1275.6 kJ/mol 2C

20、O(g) +O2(g) 2CO2(g) H2=566.0 kJ/mol CH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是 。 6.II的灼烧过程中同时发生反响：MnO2(s) + C(s) = MnO(s) + CO (g) H = kJ mol - 1MnO2(s) + CO(g) = MnO(s) + CO2(g) H = kJ mol - 1写出MnO2和C反响生成MnO和CO2的热化学方程式： 。7氢气既能与氮气又能与氧气发生反响，但是反响的条件却不相同。：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H = -483.6 kJ/mol 3H2 (g) + N2 (g)

21、2NH3 (g) H = -92.4 kJ/mol 计算断裂1 mol NN键需要能量 kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化 学键键 填“强或“弱，因此氢气与二者反响的条件不同。8.2NH3(g)3Cl2(g) N2(g)6HCl(g) DH= 456 kJmol-1： NH3的电子式是 。断开1mol HN键与断开1molHCl键所需能量相差约为 ，NH3中的HN键比HCl中的HCl键填“强或“弱 。9.用Cl生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反响A，可实现氯的循环利用。反响A:(1) :反响A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。HO的电子式是_.反响A的

22、热化学方程式是_。断开1 mol HO 键与断开1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ，HO中HO 键比HCl中HCl键填“强或“假设_。10含氮废水中的NH4在一定条件下可与O2发生以下反响： NH4(aq) + 3/2O2(g) = NO2(aq) + 2H(aq) + H2O(l) H = -273kL/mol NO2(aq) + 1/2O2(g) = NO3(aq) H = -73kL/mol以下表达不正确的选项是A升高温度，可使反响速率均加快B室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH1，那么NaNO2溶液显碱性CNH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq

23、) + 2H+(aq) + H2O(l) H = -346kJ/molD1 mol NH4在反响中与1 mol NO2在反响中失电子数之比为1:311. 关于以下列图所示转化关系X代表卤素，说法不正确的选项是A. 2H(g) +2X(g) = 2HX(g) H30 B. 途径生成HX的反响热与途径无关，所以H1 = H2 + H3 C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D. 途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定12以下说法中正确的选项是A生成物总能量一定低于反响物总能量B同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 在光照和点燃条件下

24、的H不同C一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反响生成NH3气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H kJ/molD一定条件下4 HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) ，当1 mol O2 kJ热量，键能如右表所示，那么断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ13甲醇的燃烧热数值为726.51 kJmol-1。以下热化学方程式书写正确的选项是 ACH4O + O2 = CO2 + 2H2O H=-726.51 kJmol-1BCH4O(l) + O2 (g)= CO2(g) + 2H2O(g) H=-726.51 kJmol-1C2CH4O(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H=+1453.12 kJmol-1DCH4O(l) + O2 (g)= CO2(g) + 2H2O(l) H=-726.51 kJmol-1