二氧化硫和三氧化硫(1).ppt
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1、新课标人教版课件系列高中化学必修必修4.3.1二氧化硫和三氧化硫第四章 非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物 教学目标教学目标 知识与能力知识与能力1、了解SO2的物理性质,掌握SO2水溶液酸性,水溶液漂白性等化学性质。2、培养实验设计、观察、分析能力,训练知识应用能力。教学重点、难点教学重点、难点:SO2的化学性质教学方法:教学方法:实验探究、设疑启发、对比归纳等。实验准备实验准备:多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水。2005.01.04的空气质量日报的空气质量日报 硫在氧气中燃烧:硫在氧气中燃烧:实验实验现象是:现象是:点燃点
2、燃点燃点燃S +O2 2 =SO2 2生成明亮的蓝紫色火焰。生成明亮的蓝紫色火焰。硫硫是是黄黄色色粉粉末末化学方程式是:化学方程式是:一、二氧化硫的性质一、二氧化硫的性质气体气体气体气体无色无色无色无色有刺激性有刺激性有刺激性有刺激性有毒有毒有毒有毒1010比空气大比空气大比空气大比空气大易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水在常温、常压下,在常温、常压下,在常温、常压下,在常温、常压下,1 1体积水大约能溶解体积水大约能溶解体积水大约能溶解体积水大约能溶解4040体积的体积的体积的体积的SOSO2 2 。n 状态:状态:状态:状态:n n 颜色:颜色:颜色:颜色:n n 气味:气味:气味:气味:n
3、 n 毒性:毒性:毒性:毒性:n n 沸点:沸点:沸点:沸点:n n 密度:密度:密度:密度:n n 溶解性:溶解性:溶解性:溶解性:1.物理性质物理性质:继续闻气味的方法:闻气味的方法:用手轻轻地在瓶口扇动,用手轻轻地在瓶口扇动,使少量的气体飘进鼻孔。使少量的气体飘进鼻孔。返回返回2.化学性质化学性质:SO2与与H2O的反应的反应 SO2的还原性的还原性:(强强)SO2的氧化性的氧化性:(弱弱)(4)(4)SOSO2 2 的漂白性的漂白性:(酸性氧化物的通性)二氧化硫溶于水二氧化硫溶于水实验实验47:SO2与与H2O 的反应的反应:实验结论实验结论:SO SO2 2溶于水后形成的溶液显酸性。
4、溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式:反应方程式:SO2 +H2O H2SO3(亚硫酸亚硫酸)(可逆号)(可逆号)实验现象实验现象:试管中的水面试管中的水面上升上升,溶液,溶液PHPH小于小于7 7。n(SO2):n(NaOH)=1:2 SO2+2 NaOH=Na2SO3 +H2On(SO2):n(NaOH)=1:1 SO2+NaOH=NaHSO3酸性氧化物的通性:酸性氧化物的通性:返回返回与水反应生成酸与水反应生成酸;与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水;与碱性氧化物反应生成盐和水与碱性氧化物反应生成盐和水.SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2OH2SO3是一种二元酸是一种二元酸,与碱
5、反应时:,与碱反应时:NaOH比较少,生成比较少,生成NaHSO3;NaOH比较多,生成比较多,生成Na2SO3。酸性酸性:H2SO3(中强酸中强酸)H2CO3(弱酸)弱酸)返回返回 说明说明:SO2与与H2O反应生成反应生成H2SO3的同时,的同时,H2SO3也在分解生成也在分解生成SO2与与H2O。可逆反应可逆反应:在:在相同条件相同条件下既能向正反应方向下既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。进行,又能向逆反应方向进行的反应。正反应和逆反应均不彻底,正反应和逆反应均不彻底,反应物和生成物共存。反应物和生成物共存。特点问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应?我们学过的哪些反应是
6、可逆反应?H2 燃烧生成水,水电解生成氢气和氧气,燃烧生成水,水电解生成氢气和氧气,是可逆反应吗?是可逆反应吗?反应条件不同,反应条件不同,不是可逆反应。不是可逆反应。CO2+H2O H2CO3指指出出下下列列物物质质中中硫硫元素的化合价。元素的化合价。H2S、S 、SO2、SO3(H2SO4)【思考思考】从化合价从化合价角度分析二氧化硫角度分析二氧化硫是否具有氧化性和是否具有氧化性和还原性?还原性?SO2 中的化合价是中的化合价是+4价:价:S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e SO2既有氧化性,又有还原性。既有氧化性,又有还原性。返回返回(2)SO2的还原性的还原性2
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