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1、课题1,空气,第1课时教学设计 课题 1空气 教学设计(第 第 1 1 课时 )教学目标1.驾驭测定空气中氧气的体积分数的试验方法。2.了解空气的主要成分,各成分占空气体积的体积分数。3.知道物质的组成。重点难点 1.探究空气成分的试验。2.明确概念,区分混合物和纯净物。教学过程在烧杯底部放一张团好的纸,倒置时不下滑,将烧杯口朝下,垂直放入盛水的水槽中,浸没,过一会将烧杯垂直拿出来,烧杯中的纸没湿。你们知道这是为什么呢?假如烧杯在水中倾斜,就会发觉有很多水泡从烧杯中跑出来,杯子中的纸浸湿了。烧杯中跑出来的气体是什么?纸为什么湿了? 这就是我们今日要学习的空气。探究点一拉瓦锡探究空气成分的试验拉
2、瓦锡测定空气成分的试验,有哪些优点?哪些缺点?(从试验时间的长短 ,操作是否简洁、易操作,对环境的污染等方面考虑。) 阅读拉瓦锡测定空气成分的试验,探讨归纳。1.试验一(如图所示) 把少量汞放在密闭的容器里连续加热 12 天。一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多削减了1/5。汞+氧气氧化汞。容器里空气体积差不多削减了 1/5。探讨剩余的 4/5 体积的气体,发觉这部分气体既不能供应呼吸也不能支持燃烧,他误认为这些都是氮气。2.试验二把汞表面上所生成的红色粉末收集起来,放在另一个较小的容器里再加强热。红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。氧化汞 汞十氧气。氧化
3、汞加热分解生成的氧气的体积恰好等于密闭容器里所削减的气体的体积。3.通过上述试验,拉瓦锡得出空气由氮气和氧气组成,其中氧气约占空气总体积 1/5 的结论。拉瓦锡测定空气成分的试验,优点:科学家用肃穆仔细的科学看法进行反复的试验。缺点:试验时间较长,操作装置比较困难,且试验过程中对环境有污染。 拉瓦锡不是最早发觉氧气的科学家,发觉氧气的科学家是舍勒和普利斯特里。探 究点二探究空气成分的试验模拟拉瓦锡测定空气成分的试验,探究空气的成分,我们如何选择药品、仪器,设计装置进行试验呢?分析上述试验,探讨设计装置并进行试验。试验原理 利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内压强减小,在大气压的
4、作用下,进入容器内水的体积即为削减的氧气的体积。 试验用品 仪器:集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴(点燃红磷时运用)。 药品:红磷、水 试验装置如图所示 试验步骤 连接装置并检查装置的气密性; 在集气瓶内装入少量的水,再把剩余的容积分成五等份,并用橡皮筋做上记号; 用弹簧夹夹紧乳胶管,点燃燃烧匙内的红磷,马上伸入瓶中,并把塞子塞紧; 燃烧结束并冷却至室温后,打开弹簧夹。试验现象 红磷燃烧,发出黄色火焰,有大量白烟生成,放出热量; 冷却后,打开弹簧夹,水沿导管进入集气瓶,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的 1/5。试验分析 红磷燃烧生成五氧化二磷固体,
5、其扩散到空气中形成白烟;五氧化二磷固体极易溶于水不占有集气瓶中空气的体积,而红磷燃烧过程中消耗了瓶内的氧气,使得瓶内气体体积削减,冷却后大气压把烧杯内的水压进集气瓶,压进瓶内的水约是集气瓶内消耗的氧气的体积。反应的文字表达式:磷+氧气五氧化二磷 试验结论 空气中氧气约占空气总体积的 15 留意事项 红磷要过量:假如红磷的量不足,则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉,集气瓶内水面上升不到原剩余空气的体积的 1/5,导致测得空气中氧气的体积分数偏小。装置必需密封:若装置的气密性不好,当集气瓶内氧气耗尽时,瓶内压强减小,瓶外空气会进入集气瓶内,导致进入水的体积削减,测得的氧气的体积分数偏小。冷却后
6、打开弹簧夹:只有冷却到室温时,才能打开弹簧夹,这是因为温度较高时集气瓶内气体的压强较大,进入瓶内水的体积削减,引起测量结果偏低。插入燃烧匙的速度要快:插入燃烧匙的速度若是太慢,瓶内部分空气受热会逸 出,所以进入集气瓶内的水的体积会增大,会引起测量结果大于 1/5。弹簧夹要夹紧:弹簧夹若是没有夹紧,红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出,使得最终进入集气瓶内的水的体积会增大,从而使测量结果大于 1/5。试验所用药品一般为红磷,不能用硫、木炭、铁丝等物质代替。因为硫或木炭燃烧后生成的是二氧化硫或二氧化碳(均为气体),而生成的气体的体积会弥补反应所消耗的氧气的体积,导致测量结果误差加大。铁丝在空气中不
7、能燃烧。集气瓶内加入少量水的目的:快速降温、汲取产生的白烟,防止燃烧物溅落下来炸裂瓶底。试验用品一般为红磷,不能用硫、木炭、铁丝等代替。 1.上述试验结束后集气瓶内剩余的气体具有哪些性质?(不能支持燃烧,且不溶于水)2.利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理我们还可以设计出其他的装置图吗?空气的成分(按体积分数计算)成分 氮气N 2氧气O 2稀有气体 二氧化碳CO 2 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 空气不是一种单一的物质,而是一种混合气体,其成分比较稳定的,空气中二氧化碳和水蒸气,因地区和气候而异。如阴雨天,空气湿度大,则水蒸气含量就大。空气本是混
8、合气,体积分数要记住;氮七八、氧二一(洋二姨),零点九四是稀气;两个 0.03,二氧化碳和杂气;计算、描述记清晰,莫与质量混一起。探究点三纯净物和混合物物质按种类可划分为什么?它们间有怎样的联系呢?阅读教材归纳总结。 纯净物混合物 概念 只由一种物质组成由多种物质组成特性 有固定的组成和性质,如熔点、沸点等没有固定的组成和性质,各物质都保持各自的性质表示方法 可用化学符号表示,如氮气(N 2 )、二氧化碳(CO 2 )等 不能用固定的化学符号来表示 举例 氧气(O 2 )、硫(S)、一氧化碳(CO)等空气、稀有气体、海水、糖水等联系 1.混合物是各成分简洁混合,它们之间没有发生化学反应,各成分
9、保持其原来的性质,在肯定条件下可将其分别。2.纯净物是相对而言的,肯定纯净的物质是没有,通常说的纯净物是含杂质很少,纯度相对较高的物质。3.推断一种物质是纯净物还是混合物,关键是看这种物质是由几种物质组成,不能与物质的名称混淆。例如五氧化二磷是一种物质的名称,是一种纯净物,这里的氧磷是组成五氧化二磷的两种元素,不是两种物质。1.夏天从冰箱里拿出一瓶饮料,放在空气中,饮料外壁会潮湿,说明空气中含有()A.氮气 B.氧气C.水蒸气 D.二氧化碳 2.在一充溢空气的瓶子中,要将其中的氧气除去,又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是( )A木灰B硫磺 C铁丝D红磷 3.如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该试验的相识中正确的是()A红磷燃烧产生大量白色烟雾 B燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 C该试验可说明 N 2 难溶于水 D红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于 1/5 答案:1.C2.D3.C 课堂小结一、空气中氧气含量的测定 二、空气的成分及含量 按体积分数:氮气 78%,氧气 21%,稀有气体 0.94%,二氧化碳 0.03%,其他气体和杂质0.03%。三、纯净物和混合物 1. 纯净物:只由一种物质组成 2. 混合物:由多种物质组成
限制150内