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1、卤族元素 (2节时)目的要求】: 1.在学习氯的性质的基础上,掌握溴碘氟的重要性质 以及它们一些重要化合物的用途; 2.初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系,并 通过比较初步形成元素自然族的概念; 3.通过卤素性质的比较,培养学生观察分析和根据 现象作出结论的能力。 【重、难点】: 1.卤素的性质与原子结构的关系。 【教学方法】: 以旧知识引导,自学阅读,比较异同,进行归纳 【课时安排】: 第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性, 第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。【教学过程 】: 引言:卤素名称的由来和族的意思。 学生阅读:结合投影思考题阅读课本22-26页内容
2、。 投影:思考题1.1.卤素包括哪些元素?(名称 符号 原子结构)2.2.看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律?3.3.溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何?4.4.什么叫萃取?萃取剂应具备什么条件?5.5.碘单质具有什么物理特性? 师生活动:边讲解边演示边提问学生边板书,解决以上思考题内容。1.1.卤素的原子结构-讲解2.2.卤素单质的物理性质递变-提问3.3.溴和碘单质的溶解性(萃取和萃取的条件)-演示 学生阅读:课本页卤素单质的化学性质 师生活动:以氯气性质引导,边讲解边总结卤素单质的化学相似性。 (1) + 金属 金属氯化物 1.相似性 (2) + H2 HCl 将“氯“
3、改为“卤“ (3) + H2O HCl + HClO “Cl“改为“X” (4) + OH Cl + ClO 【板书设计 】: 一.一.卤素的原子结构及其单质的物理性质 1.原子结构 2.单质的递变规律 色 状 熔沸点 密度 水溶性氟 F +9 2 7 浅 气 小 小 大 氯 Cl +17 2 8 7 气 溴 Br +35 2 8 18 7 液 碘 I +53 2 8 18 18 7 深 固 高 大 小 3.溴和碘单质的溶解性(1)(1)萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把 溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)(2) 萃取的条件: 萃取剂与原溶液不发生
4、反应 萃取剂与原溶剂互不相溶 萃取剂比原溶剂的溶解能力强 (3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化 溶剂溶质 水 苯 汽 油四氯化碳 Br2 黄 橙橙 橙红橙 橙红橙 橙红 I2深黄 褐淡紫 紫红淡紫 紫红紫 深紫 密 度 比 水 轻 比 水 轻比 水 重 二.二.卤素单质(X2)的化学性质 (1) + 金属 金属氯化物 氧化性 1.相似性 (2) + H2 HX (3) + H2O HX + HXO 既有氧化性又有还原性 (4) + OH X + XO (F2除外) (第二节时) l 复习引入:卤素单质有哪些化学相似性?表现了卤素的什么化学性质? l 学生阅读:结合思考题阅读
5、课本26-29页内容。 l 投影:思考题1.1.卤素单质的化学性质有哪些递变性?2.2.卤素单质氧化性强弱比较,顺序如何?其离子还原性如何?3.3.从哪些事实可以说明F2是最活泼的非金属气体(氧化性最强)?4.4.碘有何特殊的化学性质?5.5.HF、 AgCl、 AgBr、AgI有何特性及应用?6.6.Cl 、Br 、I 如何鉴别? l 引言:学习卤素单质的化学性质应抓住相似性、递变性和特性。 l 讲解:从氧化性强弱和置换能力两个方面分析讲解递变性。 (1) + 金属 氧化性:F2 Cl2 Br2 I22.递变性 还原性:I Br Cl F + H2 稳定性:HF HCl HBr HI (2)
6、置换能力: Cl2 Br2 I2 (F2 除外) 演示实验: I2 + 淀粉-介绍碘的特性 KI + 淀粉 KI溶液 + 氯水 + 淀粉(或CCl4) KI溶液 + 溴水 + 淀粉(或CCl4) NaBr + 氯水 + CCl4 结论: X2 + 2X 陈静莉1 陈静莉1陈静莉2 陈静莉2=2X + X2 l 讨论:非金属的置换和金属的置换反应有没有不同?举例说明。 (非金属置换-夺电子 金属置换-给电子) l 提问:从哪些事实可以说明F2的活泼性很强? l 小结:F2和I2的特性。 l 讲解: (1)HF、 AgCl、 AgBr、AgI的特性及应用; (2)Cl 、Br 、I 的鉴别方法。
7、【板书设计 】: (1) + 金属 氧化性:F2 Cl2 Br2 I22.递变性 还原性:I Br Cl F + H2 稳定性:HF HCl HBr HI (2)置换能力: Cl2 Br2 I2 (F2 除外) (X2 + 2X 陈静莉3 陈静莉3陈静莉4 陈静莉4=2X + X2) 3.特性: (1)F2 :是最活泼的非金属单质 (2)I2 :遇淀粉变蓝色 三.三.卤素的几种化合物1.1. HF和CaF2 存在: 制取:CaF2 + H2SO4 =CaSO4 + 2HF 性质:4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O 用途: 2.AgCl、 AgBr和AgI NaCl 制取:NaBr + AgNO3 NaI 光照 特性:见光分解 2AgBr =2Ag + Br2 用途: 3.Cl 、Br 、I 的鉴别方法 Cl 白色沉淀 Br + AgNO3 + HNO3 浅黄色沉淀 I 黄色沉淀 推荐阅读:卤族元素元素教案碳族元素教案1碳族元素(第一课时)碳族元素(第二课时)元素说课稿元素周期律教案元素教案元素的教学反思 第 4 页 /总页数4 页
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