探索酸的性质(共5课时).ppt
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1、1.下列各组物质中下列各组物质中,都属于酸性物质的是都属于酸性物质的是()A 人的血液和酸梅人的血液和酸梅 B 硫酸和强碱硫酸和强碱C 牛奶和可乐牛奶和可乐 D 人的胃液和洗衣粉人的胃液和洗衣粉.C2.下列溶液的酸碱度下列溶液的酸碱度(pH),其中酸性最强的是其中酸性最强的是()A 0 B 3 C 7 D 12A3.判断下列说法正误判断下列说法正误1)酸是酸性物质酸是酸性物质.()2)酸性物质就是酸酸性物质就是酸.()3)二氧化碳是一种酸性物质二氧化碳是一种酸性物质.()测定溶液酸碱性强弱最常见、最简单的办法是测定溶液酸碱性强弱最常见、最简单的办法是使用(使用()。测定方法是:用洁净的()。测
2、定方法是:用洁净的()蘸取被测溶液,滴在()蘸取被测溶液,滴在()上,然后将)上,然后将显示的颜色与(显示的颜色与()对照,从最接近的)对照,从最接近的颜色来确定被测溶液的酸碱度。当颜色来确定被测溶液的酸碱度。当pH为为7时,溶液时,溶液呈(呈()性,)性,pH越小,(越小,()越强。)越强。pH试纸试纸玻璃棒玻璃棒pH试纸试纸标准比色卡标准比色卡中中酸性酸性以上都是我们所熟悉的有关酸的知识,这节课以上都是我们所熟悉的有关酸的知识,这节课我们学习第二节探索酸的性质。我们学习第二节探索酸的性质。熔化了的硝酸钾熔化了的硝酸钾不能不能能能不能不能不能不能不能不能不能不能不能不能不能不能不能不能能能能
3、能能能状态状态状态状态几种物质的导电性试验结果几种物质的导电性试验结果一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1、电解质:、电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。的化合物叫做电解质。2、非电解质:、非电解质:在水溶液里和熔化状态下在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。都不能导电的化合物叫做非电解质。3、酸、碱、盐、酸、碱、盐都是电解质。都是电解质。条件条件:(1 1)水溶液里)水溶液里练习:练习:判断下列是否是电解质或非电解质判断下列是否是电解质或非电解质食盐晶体食盐晶体 食盐水溶液食盐水溶液 铜铜 蔗糖蔗糖 熔化的食盐熔化的食
4、盐 HCl HCl气体气体 酒精溶液酒精溶液 石墨石墨 SO SO3 3气体气体 熔化的蔗糖熔化的蔗糖 蔗糖水蔗糖水前提前提:必须是化合物必须是化合物结果结果:能否导电能否导电(2 2)熔化状态熔化状态(不包括与水反应)(不包括与水反应)巩固练习:巩固练习:1 1、根据电解质和非电解质两个概念,判、根据电解质和非电解质两个概念,判 断下列说法是否正确断下列说法是否正确:(l l)能导电的都是电解质。能导电的都是电解质。(2 2)不能导电的都不是电解质。)不能导电的都不是电解质。(3 3)食盐溶液能导电,食盐是电解质。)食盐溶液能导电,食盐是电解质。(4 4)金属铜放在水里,熔化时都能导电)金属
5、铜放在水里,熔化时都能导电,铜是电解质。铜是电解质。2 2、下列物质的水溶液不能导电的是、下列物质的水溶液不能导电的是 ()A A、酒精、酒精 B B、氯化钡、氯化钡 C C、盐酸、盐酸 D D、氢氧化钠、氢氧化钠3 3、下列物质能导电,并且是溶液的是(、下列物质能导电,并且是溶液的是()A A、石墨、石墨 B B、铜丝、铜丝 C C、熔化的硝酸钾、熔化的硝酸钾 D D、稀硫酸、稀硫酸1 1、带电的原子或原子集团叫做、带电的原子或原子集团叫做离子离子。如:如:NaNa+、ClCl、K K+、NONO3 3 带正电荷的叫带正电荷的叫阳离子阳离子 如如NaNa+、K K+带负电荷的叫带负电荷的叫阴
6、离子阴离子 如如ClCl、NONO3 3 什么叫电离?什么叫电离?二、电解质的电离二、电解质的电离电离的定义电离的定义 一些物质一些物质溶解于水溶解于水或或受受热熔化而离解成自由移热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。动离子的过程叫电离。为什么食盐溶液能导电为什么食盐溶液能导电?分析分析:食盐晶体食盐晶体自由移自由移动的动的Na+和和Cl-离子定向移动离子定向移动溶于水溶于水通电通电思考思考:溶液的导电性与金属的导电性有什么区别溶液的导电性与金属的导电性有什么区别?金属导电是由于存在金属导电是由于存在自由电子自由电子,溶液导电是由于存在溶液导电是由于存在自由离子自由离子可表示:可表示:NaC
7、l =Na+Cl电离的表示方法电离的表示方法电离方程式电离方程式。在电解质溶液里,所有的阳离子带在电解质溶液里,所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等,整个溶液不显电性。荷总数相等,整个溶液不显电性。说明:说明:阴、阳离子所带的电荷数一般阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价可以根据它们的化合物的化合价来判断。来判断。电离方程式=Na+Cl-=K+NO3-=Na+OH-=2Na+SO42-NaClKNO3NaOHNa2SO41.1.用化学用语(化学式和离子符号)表示用化学用语(化学式和离子符号)表示物质电离的式子叫物质电离的式子
8、叫电离方程式电离方程式2.2.书写电离方程式的步骤书写电离方程式的步骤 在左边写出物质的化学式,右边写出物在左边写出物质的化学式,右边写出物质电离后生成阳离子和阴离子质电离后生成阳离子和阴离子配平。使左、右两边相同离子的个数相配平。使左、右两边相同离子的个数相等,用等号连接左、右两边符号。等,用等号连接左、右两边符号。2 2、电离方程式、电离方程式 书写电离方程式的注意事项:书写电离方程式的注意事项:1.1.正价元素或原子团离解成阳离子,负价元素或正价元素或原子团离解成阳离子,负价元素或原子团离解成阴离子,在电离过程中,原子团原子团离解成阴离子,在电离过程中,原子团并不拆散。并不拆散。2.2.
9、离解发生在正价元素(或原子团)与负价离解发生在正价元素(或原子团)与负价元素(或原子团)联接处。元素(或原子团)联接处。3.3.离子所带离子所带电荷数电荷数与元素(或原子团)在该化与元素(或原子团)在该化合物中的合物中的化合价化合价一致一致 ,离子所带电荷数标在离子所带电荷数标在离子符号右上角离子符号右上角 ,数字在前,数字在前,“+”“+”“”号在后。号在后。4.4.配平。离子个数写在离子符号之前。配平。离子个数写在离子符号之前。5电离方程式书写时,不必写条件,但要配平,电离方程式书写时,不必写条件,但要配平,使电荷总数相等,而原子团不能拆开使电荷总数相等,而原子团不能拆开练习:练习:1、下
10、列电离方程式正确的是(、下列电离方程式正确的是()A、H2SO4 =H+SO42-B、Al2(SO4)3=2Al3+3SO4 2-C、Ba(OH)2=Ba 2+(OH)-D、NaCl=Na1+Cl1-B2、写出下列物质的电离方式:、写出下列物质的电离方式:H2CO3=Ca(OH)2 =Na2CO3=CuSO4 =BaCl2 =NaHSO4 =NaHSO42Ba2+2Cl Cu2+SO422Na+CO3 2Ca2+2OH 2H+CO3 2 H+CI-通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢?H+NO3-2 H+SO42-酸根离子盐酸:盐酸:硝酸:硝酸:硫酸:硫酸:已知硫酸氢钠电离方程式为:已知硫酸
11、氢钠电离方程式为:NaHSO4=NaHSO42那么那么硫酸氢钠是不是一种酸?为什么?硫酸氢钠是不是一种酸?为什么?氢离子电离时产生的电离时产生的阳阳离子离子全部全部是是氢氢离子离子的化合物的化合物酸酸:HCI =HNO3 =H2SO4 =Na+OH-通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢?=Ca2+2OH-=Al3+3OH-氢氧根离子氢氧化钠:氢氧化钠:已知碱式碳酸铜电离方程式为:已知碱式碳酸铜电离方程式为:Cu2(OH)2CO3=2Cu22OH-CO32那么那么碱式碳酸铜碱式碳酸铜是不是一种碱?为什么?是不是一种碱?为什么?氢氧化钙:氢氧化钙:氢氧化铝:氢氧化铝:金属离子电离时产生的电离时产
12、生的阴阴离子离子全部全部是是氢氢氧根离子氧根离子的化合物的化合物碱碱:NaOHCa(OH)2Al(OH)3=Na+CI-通过常见盐的电离方程式你会有什么发现呢?=Cu2+SO42-=Ca2+CO32-酸根离子氯化钠:氯化钠:硫酸铜:硫酸铜:碳酸钙:碳酸钙:金属离子电离时能生成电离时能生成金属阳离子或铵金属阳离子或铵根离子根离子和和酸根阴离子酸根阴离子的化合物的化合物盐盐:NaCICuSO4CaCO3总结总结:酸酸=氢离子氢离子+酸根离子酸根离子碱碱=金属离子金属离子+氢氧根离子氢氧根离子盐盐=金属离子金属离子(或铵根离子或铵根离子+酸根离子酸根离子课堂练习课堂练习1、判断下列物质的类别:、判断
13、下列物质的类别:硫酸铜硫酸铜 盐酸盐酸 氢氧化钠氢氧化钠 氯化镁氯化镁碳酸碳酸 氢氧化钡氢氧化钡硫酸亚铁硫酸亚铁 氨水氨水氯化铵氯化铵 碳酸氢钠碳酸氢钠水水 氧化铜氧化铜一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1、电解质:、电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。的化合物叫做电解质。2、非电解质:、非电解质:在水溶液里和熔化状态下在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。都不能导电的化合物叫做非电解质。3、酸、碱、盐、酸、碱、盐都是电解质。都是电解质。二、电解质的电离二、电解质的电离1 1、电离的定义、电离的定义:电解质溶解于水电解质
14、溶解于水或或受热熔化时,受热熔化时,产生产生自由移动自由移动的离子的过程叫做的离子的过程叫做电离电离。2 2、电离方程式、电离方程式课内练习课内练习1、下列物质属于电解质的是(、下列物质属于电解质的是()A 玻璃玻璃 B 酒精酒精 C 食盐水食盐水 D 硝酸钾硝酸钾D2、电解质在水中发生电离的原因是(、电解质在水中发生电离的原因是()A 电流的作用电流的作用 B 水分子的作用水分子的作用C 催化剂的作用催化剂的作用 D 自由电子的作用自由电子的作用B3、下列电离方程式正确的是(、下列电离方程式正确的是()A Na2CO3=Na+CO32B FeCl2=Fe3+ClD Ca(OH)2=Ca2+(
15、OH)2 C CaCl2=Ca2+2ClC4.下列各组离子属于酸电离产生的是()下列各组离子属于酸电离产生的是()A H+、NO3、SO42B OH、Ba2+C Na+、H+、SO42D Na+、Cl、Ba2+A5.写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式)H2SO4=2).MgCl2=3).Ba(OH)2=4).HnRO2n+1=2H+SO42Mg2+2ClBa2+2OHnH+RO2n+1n你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是什么味道的?酸的酸的含酸的水果含酸的水果胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等说一说:说一说:生活中有哪些东西是酸的?生活中有哪些东西是酸的?醋醋
16、、胃液胃液等是等是不同的物质不同的物质,为什,为什么都有么都有酸味酸味?溶液的酸性溶液的酸性是由于其中含有一类是由于其中含有一类特殊的物质特殊的物质酸酸。食醋食醋醋酸,胃液醋酸,胃液盐酸,盐酸,柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。这些物质在水中电离时,生成的阳离子这些物质在水中电离时,生成的阳离子全部都是氢离子全部都是氢离子(H+)。那么,为什么说这些物质都是酸呢?那么,为什么说这些物质都是酸呢?盐酸:盐酸:硝酸:硝酸:硫酸:硫酸:HCl =H+Cl电离方程式:电离方程式:H NO3 =H+NO3HO4 =2H+O 42酸电离通式:酸电离通式:酸酸 H+酸根阴离子酸根阴
17、离子什么是酸?什么是酸?酸根酸根阴离阴离子子酸的涵义:酸的涵义:电离时产生的电离时产生的阳阳离离子子全部全部是是氢离子氢离子的的化合物化合物强酸:盐酸(强酸:盐酸(HCl)、硫酸)、硫酸(H2SO4)、)、硝酸(硝酸(HNO3)弱酸:醋酸(弱酸:醋酸(CH3COOH)酸酸用什么方法测定物质的酸碱性?用什么方法测定物质的酸碱性?pH7,碱性;,碱性;pH 7,中性;,中性;pH7,酸性,酸性那么,你知道还有什么方法可以测定物质那么,你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性的酸碱性?石蕊石蕊遇遇酸酸变变红红,遇,遇碱碱变变蓝蓝;酚酞酚酞遇遇酸不变色,酸不变色,遇遇碱碱变变红红。pH试纸试纸常见指示剂
18、及其在常见指示剂及其在酸性、碱性酸性、碱性溶液中的颜色溶液中的颜色红色红色红色红色红色红色无色无色蓝色蓝色蓝色蓝色不变色不变色不变色不变色1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸,点在盐酸,点在pH试纸中部,观察试纸的颜色变试纸中部,观察试纸的颜色变化。化。2、在白色点滴板的空穴、在白色点滴板的空穴(或小试管或小试管)里分别滴里分别滴入几滴上述样品,再滴加入几滴上述样品,再滴加23滴紫色石蕊试液,滴紫色石蕊试液,观察其颜色的变化,并将结果填入表中。观察其颜色的变化,并将结果填入表中。实验过程中物质的颜色变化实验过程中物质的颜色变化黄色黄色紫色紫色红色
19、红色红色红色红色红色红色红色红色红色红色红色你能得出什么结论你能得出什么结论?石蕊石蕊遇遇酸酸变变红红pH试试纸纸能能显显示示酸酸性性的的强强弱弱(定定量量测测定定酸酸碱碱度度),而而酸酸碱碱指指示示剂剂则则只只能能指指示示溶溶液液是是否否显显酸酸性性(定定性性测测定酸碱性)。定酸碱性)。P P8 8自制酸碱指示剂自制酸碱指示剂五、自制酸碱指示剂五、自制酸碱指示剂1)取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等)取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂,用酒精浸制,所植物的花果枝叶切碎捣烂,用酒精浸制,所得的浸取液可当做酸碱指示剂。得的浸取液可当做酸碱指示剂。月季月季菊菊花花丝丝瓜瓜
20、一一串串红红2)取食盐水、白醋、石灰水等试验,它们分别)取食盐水、白醋、石灰水等试验,它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色?能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色?什么是酸什么是酸1.我们熟悉的有酸味的物质有我们熟悉的有酸味的物质有:2 2、电离通式:、电离通式:酸酸 H H +酸根阴离子酸根阴离子3.3.酸的涵义:酸的涵义:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物合物 叫做酸叫做酸.四四.酸碱指示剂酸碱指示剂在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂质叫做酸碱指示剂.1).定义定义:2)常见的酸碱指示剂有常见的酸碱指示剂
21、有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用作用:可以定性地测量溶液的酸碱性可以定性地测量溶液的酸碱性.pHpH试试纸纸能能显显示示酸酸性性的的强强弱弱,而而酸酸碱碱指指示示剂则只能指示溶液是否显酸性。剂则只能指示溶液是否显酸性。酸能使指示剂变色酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试其中能使紫色石蕊试液变红色液变红色,使无色酚酞试液不变色。使无色酚酞试液不变色。4)实验结论)实验结论五、自制酸碱指示剂五、自制酸碱指示剂1、下列物质不属于酸的是、下列物质不属于酸的是 ()A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、用简单的方法区别水和硫酸,并写出实验、用简单
22、的方法区别水和硫酸,并写出实验步骤。步骤。3、思考:一位科学家在做研究时不小心将盐、思考:一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上,紫花逐渐变红色。看到这么酸滴到了紫花上,紫花逐渐变红色。看到这么个现象,许多问题在他的脑子里涌现出来,如个现象,许多问题在他的脑子里涌现出来,如果你是那个科学家,你会有什么问题,你会有果你是那个科学家,你会有什么问题,你会有什么想法?什么想法?B4.某一无色溶液,该溶液呈(某一无色溶液,该溶液呈()性性,它能使紫色石蕊试液变它能使紫色石蕊试液变()色色,无色酚酞试液无色酚酞试液(),使蓝色石蕊试纸变革时代使蓝色石蕊试纸变革时代()色色.酸酸红红不变色不变色红红
23、5、下列物质不属于酸的是(、下列物质不属于酸的是()A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2SB三、三、在盐酸溶液中滴入在盐酸溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,滴紫色石蕊试液,溶液呈溶液呈_;再逐滴滴入氢氧化;再逐滴滴入氢氧化钠,溶液颜色有什么变化?钠,溶液颜色有什么变化?_。蓝色蓝色由由蓝色蓝色逐渐变成逐渐变成紫色紫色HCl NaOH =NaCl +H2O 酸酸 碱碱 盐盐 水水 实验探究实验探究1第2课时胃胃酸酸过过多多的的病病人人常常服服用用一一种种叫叫“胃胃舒舒平平”的的药药片片来来治治疗疗,药药片片的的主主要要成成份份是是氢氢氧氧化化铝铝,为什么能用它来治疗胃酸过
24、多呢?为什么能用它来治疗胃酸过多呢?3 HCl+Al(OH)3 AlCl AlCl3 3+3H+3H2 2O O 请用化学方程式表示:请用化学方程式表示:酸酸 碱碱 盐盐 水水 三、盐酸有哪些性质?三、盐酸有哪些性质?实验探究实验探究2 a、把、把鸡蛋壳鸡蛋壳放入盛有放入盛有盐酸盐酸的试管中,的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,你看到什么将燃着的火柴伸入试管口,你看到什么现象?现象?_.蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2 酸酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸b、碳碳酸酸钠钠和和盐盐酸酸的的反反应应,产产生生
25、的的气气体体通通过过澄澄清石灰水清石灰水,观察现象?,观察现象?2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2 酸酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸CO32的的检检验验:加加盐盐酸酸,能能产产生生使使澄澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)Ca(OH)2 +CO2 CaCO3 H2O三、盐酸有哪些性质?三、盐酸有哪些性质?实验探究实验探究3 a、向向盛盛有有一一枚枚生生锈锈的的铁铁钉钉的的试试管管中中加加入入盐盐酸,振荡,过会儿观察现象?酸,振荡,过会儿观察现象?_.铁锈消失,溶液变成铁锈消失,溶液变成黄色黄色 6HCl +Fe2O3 =2FeCl33H2O 盐酸盐酸
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