吉林省伊通满族自治县高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应(第2课时)课件 新人教必修1.ppt
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1、离子反应离子反应第第2课时课时 离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件一、离子反应一、离子反应定义:离子之间的反应叫离子反应定义:离子之间的反应叫离子反应实 验现 象实验21无明显现象无明显现象有白色沉淀生成有白色沉淀生成二、离子方程式二、离子方程式1、定义、定义:用实际参加反应的离子符:用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子。号来表示反应的式子。2、书写步骤:写、改、删、查、书写步骤:写、改、删、查写写写出反应的化学方程式;写出反应的化学方程式;改改把易溶易电离的物质拆成把易溶易电离的物质拆成离子形式;离子形式;删删把不参加反应的离子从方把不参加反应的离子从方程式两边删去;程式两边
2、删去;查查检查方程式两边各元素的检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。原子个数和电荷数是否相等。分析分析 把易溶且易电离的物质拆成把易溶且易电离的物质拆成离子形式。易溶易电离的物质是指离子形式。易溶易电离的物质是指强酸、强碱和可溶性盐。强酸有强酸、强碱和可溶性盐。强酸有HCl、H2SO4、HNO3等;强碱有等;强碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等离子方程式的书写:离子方程式的书写:可溶性的盐可以这样来记可溶性的盐可以这样来记:都溶硝酸钾钠铵,都溶硝酸钾钠铵,盐酸盐除银,盐酸盐除银,硫酸盐除钡,硫酸盐除钡,碳酸盐只有钾钠铵溶。碳酸盐只有钾钠铵溶。分析分析 难溶物、
3、难电离物质(如弱难溶物、难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)、易挥发性物质、酸、弱碱、水等)、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等都写成单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。化学式。分析分析 微溶物作为反应物,若是澄清微溶物作为反应物,若是澄清溶液应改写成离子符号,若是悬浊溶液应改写成离子符号,若是悬浊液、乳浊液应写化学式。液、乳浊液应写化学式。微溶物作为生成物,一律视为沉微溶物作为生成物,一律视为沉淀,写化学式,标淀,写化学式,标“”。分析分析离子反应是在水溶液中或熔化离子反应是在水溶液中或熔化状态下进行的,除此外均无离子方状态下进行的,除此外均无离子方程式。程式。固体固体+固体反应,浓硫酸和
4、固体反固体反应,浓硫酸和固体反应不能写离子方程式。应不能写离子方程式。分析分析 多元弱酸的酸式酸根离子多元弱酸的酸式酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等等),不能改写或拆开,如,不能改写或拆开,如HCO3-不能拆成不能拆成H+和和CO32-。分析分析 要保持原物质的组成比例。要保持原物质的组成比例。要符合反应物的质量之比。要符合反应物的质量之比。课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习1、稀硫酸和、稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应。溶液反应。判断下列化学反应是否为离子反应,判断下列化学反应是否为离子反应,是离子反应的写出离子方程式。是离子反应的写出离子方程式。2、澄清石
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