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1、章未易错题强化综一常考易错知识点再排查(一)化学计量辨析易错易混(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为 Na()常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1Na()标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为4Na()标准状况下,2.24 L NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数目为0.2Na()答案JXXX(2)考查物质的组成与结构C(金刚石)属于共价晶体,12 g该晶体中含有的。键数目为4Na()标准状况下,22.4LCO2中含兀键的数目为2Na()常温常压下,78 g苯含有。键数为6N
2、a()28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2Na()(5)1 mol Na2O与1 mol NazCh的固体中含有的阴离子数均为Na()1.7 g H2O2中含有电子数为0.9Na()答案XJ义VJ 7(3)考查氧化还原反应电子转移数目标准状况下,O.lmolCb溶于水,转移的电子数目为0.1Na()1 mol Na与足量02反应,生成NazO和NazCh的混合物,钠失去Na个电 子()常温常压下,NazCh与足量H2O反应,共生成0.2 mol Ch,转移电子的数 目为 0.4Na()1 molCb与足量Fe反应,转移的电子数为3Na()答案XJJX(4)考查电解质溶
3、液中粒子的数目1 L 1 molL- 1的NaClO溶液中含有C1CT的数目为Na( ) 1 LO.l molLT 氨水含有 O.INa个 OIT( )常温下,10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+的数目为2Na()常温下,10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH的数目为Na()1.0 L 1.0 mol L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2Na()(6)1 mol-L-,NaCl 溶液含有 Na 个 Na+()答案XXXJXX(5)考查化学反应前后微粒数目的变化50 mL 18.4 moLL,浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46Na()某密闭容器盛有0mol N2
4、和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电 子的数目为0.6Na()1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生Na个NO分子()0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2Na()常温常压下,将0.10101?4113与011110。混合充分反应后,分子总数为0.2Na()答案X义义JX(二)一定物质的量浓度溶液的配制辨析易错易混(1)在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1 molL,的氨水()(2)配制O.lmolLr的NazCCh溶液480 mL,需用500 mL容量瓶()(3)托盘天平使用前必须放在平整的桌面上调零()(4)量
5、筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度()(5)准确量取9.50 mL水需要选择10 mL量筒()(6)托盘天平“左码右物”称量的质量一定偏小()(7)用25 mL的碱式滴定管量取12.50 mL的KMnO4溶液()(8)容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都需要检漏()(9)稀释浓硫酸时,应将蒸储水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中()(10)配制0.100 0 mol L-1氯化钠溶液时,玻璃棒只起到引流作用()(11)称量NaOH固体不能直接放在托盘中,必须垫纸称量()(12)配制溶液定容时仰视会使所配溶液浓度偏大()(13)对量筒内的液体读数时仰视,会使读数偏小()(14)用量筒量取浓硫酸时,用水洗净内壁附
6、着的硫酸会使结果更准确()(15)用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 ()(16)转移液体时若容量瓶内壁附有蒸储水会使所配溶液浓度变小()(17)用pH=l的盐酸配制100 mLpH = 2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管()(18)实验室用蔗糖配制100.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液,必须用到: 100 mL的容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯和胶头滴管()答案(1)X (2)V (3)V (4)J (5)X (6)X(7)X (8) V (9)X (10)X (11)X (12)X (13)7(14)X (15)X (16)X(17)
7、X (18)X二、 常考笔答题答题语言再规范1 .实验室需要0.50 mol-L-1的NaOH溶液450 mL,配制时应称量 gNaOH,称量时需要、(填仪器名称)。答案10.0托盘天平小烧杯药匙2 . 检查容量瓶是否漏水的方法:O答案 向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,右手食指顶住瓶塞,左手托住瓶 底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将容量瓶正立,将瓶塞 旋转180。,重复上述操作,如果瓶口仍无水渗出,则此容量瓶不漏水3 .配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是O答案 往容量瓶中缓慢加蒸馆水,等液面离容量瓶瓶颈刻度线下12 cm时, 改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切4 .为测定镁铝合金中铝的含量,设计如下图所示的实验:浓 NaOH溶液、合金样品锥形瓶中发生反应的化学方程式:O读数前调平B、C装置液面的方法是,其目的是(3)若拆去实验中导管a,使测得气体体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)0答案 (1)2A1+2NaOH + 2H20=2NaA102+3H2 T(2)上下缓慢移动量气管C使B内的气压等于外界大气压(3)偏大
限制150内