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1、摘 要化学在高考考试中满分为100分,是一门很重要的学科。化学学科讲授的内容多,并且相关的知识点之间联系的不紧密。高中化学所涉及的化学物质种类多样化,不同的化学物质之间的化学反应也是各不相同。高中化学以上特点导致了学习难度较高,学生在考试中经常感觉难度较大,失分率较高。不管是在学习过程中还是考前复习过程中学生都难以做到对所有的知识点面面俱到,总是会出现知识点的遗漏。本文主要针对学生普遍感觉化学知识点乱而杂的问题,总结了历年高考必考的六大题型,将高中化学知识点条理化、系统化,给学生指出高考化学复习的重点,便于学生理解和记忆。关键词:六大题型;重点;高考;化学;AbstractChemistry
2、is a very important subject with a perfect score of 100 in the college entrance examination. Many contents and the related knowledge points are not closely connected. The types of substances are diversified, and the chemical reactions between different substances are also different. As a result, the
3、 difficulty of learning is higher. When students face these problems, they often feel that the difficulty is higher and the loss rate is higher. Whether it is in the learning process or in the review process before the test, it is difficult for students to achieve all knowledge points. And there wil
4、l always be omissions of knowledge points. This article focuses on the problems that students generally feel that the knowledge of chemistry is chaotic and complicated. According to the problem, the six necessary subjects of college entrance examination have been summed up in this paper, which can b
5、e systemized and organized the knowledge points of high school chemistry. It can give the focus on college entrance examination of chemistry, and help the students remember and comprehend the contents in chemistry.Keywords:The six questions; Key content; Scientific comprehensive examination of colle
6、ge entrance; Chemistry目 录1 引言12 综合应用离子反应原理和氧化还原反应原理12.1 离子方程式的正误判断12.2 离子共存的判断22.3 复杂的氧化还原反应离子方程式书写22.4 典型例题23 电离平衡图像题的答题技巧43.1 理解弱电解质的五点注意事项53.2 电离平衡的特征及影响因素53.3 类比法在电离平衡中的应用53.4 电解质溶液的稀释53.5 典型例题 64 元素周期表片段在元素推断中的应用74.1 由元素及其化合物的性质推断74.2 根据核外电子的排布规律推断84.3 元素周期表中占有特殊位置的化学元素(120号元素)84.4 根据化合价来推测化学元素
7、94.5 运用“结构”,“位置”和“性质”之间的关系推断94.6 典型例题105 新型电源的解题策略105.1 原电池工作原理示意图115.2 电池“放电”时正极、负极电极反应式的书写115.3 可充电电池的反应规律115.4 电解质溶液pH的判断125.5 不同介质对燃料电池电极反应式书写的影响125.6 典型例题126 化学反应速率和化学平衡图像题的解题技巧126.1 化学反应速率136.2 化学平衡的移动136.3 解题思路146.4 典型例题147 无机化工生产流程题的突破方法157.1 必考反应条件167.2 分离方法167.3 常见的操作和答题思考的角度167.4 解题关键187.
8、5 典型例题188 结论19参考文献20致谢21高考化学六大必考题型1 引 言在高中化学的学习过程中,学生往往感觉化学知识繁琐、零散,很难掌握。这是因为化学本身算是一门内容相对比较零散的学科,而且化学需要学生记忆的知识点非常多123。但是理科学生常常会有这么一种惯性思维,那就是理科知识是不需要记忆的,只要理解就可以了。这种想法是不对的,化学学习需要记忆大量的知识点,那么怎样才能做到更加有效的记忆呢?这里并不提倡死记硬背,把化学知识点进行分类归纳、有序排列,然后再进行记忆,效果将事半功倍。针对理科学生普遍存在的这个问题,对历年考试题型进行了研究,把高考化学经常出现的六大题型进行了归纳总结,一方面
9、为高中学生学习化学指明方向,另一方面也希望能对高三学生的复习提供帮助45。2 综合应用离子反应原理和氧化还原反应原理 在高考中,无论是离子反应理论还是氧化还原反应理论两者都是研究的基础和重点,考试的时候不会单独根据某部分知识点出题,都是进行综合考查,而且大部分是以选择题和填空题的形式出现67。高考在这方面的题型基本上有以下几种:2.1 离子方程式的正误判断溶液中存在许多种可以发生氧化还原反应微粒时,氧化性强的先得电子,还原性强的先失电子,常见的反应类型有:(1) Cl2通入到FeBr2溶液中,因为亚铁离子比溴离子具有更强的还原性,所以会出现以下两种情况: 当氯气不足时,只有亚铁离子被氧化:2F
10、e2+Cl2=2Fe3+2Cl- 当氯气过量时,可以氧化亚铁离子和溴离子:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-(2) FeI2溶液中通入Cl2,因为碘离子比亚铁离子的还原性强,所以会出现两种情况: 当氯气不足时,只能氧化碘离子: 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 当氯气过量时,碘离子和亚铁离子都能被氧化: 2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ +2I2 + 6Cl- (3) Fe粉与稀HNO3反应,少量Fe粉生成Fe(NO3)3,Fe粉过量生成Fe(NO3)2: Fe粉少量: Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2H2O
11、Fe粉多量: 3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ +2NO + 4 H2O2.2 离子共存的判断氧化还原反应也可能在离子之间发生。如在酸性溶液中亚铁离子会被硝酸根氧化成三价铁离子,所以硝酸根在酸性溶液中因为发生氧化还原反应而不能和还原性离子共存。除此上述这种情况之外不要忘记以下几种类型:(1) 高锰酸盐和次氯酸盐由于氧化还原反应不能在酸性条件下与还原性的离子大量共存。(2) 在强酸性的溶液中不能有氢氧根离子和弱酸的酸根离子。(3) 三价铁离子的氧化性大于碘单质和硫单质,所以不能和碘离子、硫离子共存。(4) 强碱性溶液中不能存在氢离子和弱碱阳离子。2.3 复杂的氧化还原反应离子方
12、程式书写如图2-1所示是复杂的氧化还原反应离子方程式解题的三个步骤:2.4 典型例题(1) 下列离子反应方程式中书写正确的是( ) 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。第一步找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)第二步根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式:n(氧化剂) 化合价变化值(高价低价) 变价原子个数 = n(还原剂) 化合价变化值(高价低价) 变价原子个数第三步图2-1 附图复杂的氧化还原反应离子方程式解题的三步骤A、使用过氧化氢溶液在酸性的条件下来处理印刷电路板:Cu + H2O2 +2H+ =Cu2+2H2OB、在过量的HI溶液中加入Fe(NO3)3溶液
13、:2Fe3+2I=2Fe2+ + I2C、酸性KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO4 +10H+ +3H2O2=2Mn2+3O2+8H2OD、用CH3COOH溶液溶解CaCO3:CaCO3 +2H+=Ca2+H2O+CO2(2) 下列各组离子在溶液中能大量共存,加入硫酸铁后仍能大量共存的是( ) A、Na+ I- CO32- ClO- B、Fe2+ H+ K+ NO3- C、Ba2+ Na+ SCN- Cl- D、Cu2+ Fe2+ Cl- NO3- (3) 在常温下,发生下列几种反应: 16H10Z2XO4 = 2X25Z28H2O 2A2B2 = 2A32B 2BZ2 = B22Z根据上
14、述三个反应,判断下列几个选项结论错误的是( )A、氧化性的强弱顺序为:XO4Z2B2A3B、X2+是XO4的还原产物C、在溶液中可发生:Z22A2 = 2A32ZD、在反应中Z2为还原剂3 电离平衡图像题的答题技巧电离平衡图像题的考查形式主要是将强酸和弱酸溶液稀释时,溶液pH值的变化与加水量之间的关系8。该类试题的图像主要有两种类型:(1) 如图3-1所示是等pH的强酸和弱酸的稀释图像pH 7 A a b BcO V(H2O)/mLA代表强酸稀释时pH变化曲线,B代表弱酸稀释时pH变化曲线;a、c表示当强酸和弱酸加入相同的水稀释时,强酸的pH变化更快;a、b表示当强酸和弱酸pH再次相等时,弱酸
15、加的水比较多。图3-1 附图等pH的强酸和弱酸的稀释(2) 如图3-2所示是等物质的量浓度的强酸和弱酸的稀释图像pH 7 B d A e O V(H2O)/mLA代表强酸稀释时pH变化曲线,B代表弱酸稀释时pH变化曲线;d、e表示当加入相同的水稀释时,弱酸pH值大。图3-2 附图等物质的量浓度的强酸和弱酸的稀释3.1 理解弱电解质的五点注意事项(1) 电解质的强度仅与它在水溶液中是否能被完全电离有关。(2) 在物质的溶解度和电解质的强度之间没有必然的因果关系。甚至硫酸钡,一种溶解度极低的物质,依然可以很微弱的溶在水中,只要溶在水中的那个部分是全部都电离出来的就是强电解质,所以不能根据物质的溶解
16、度大小来直接判断。(3) 电解质的强度不能依据化合物的种类来确定。电解质包括所有的离子化合物和一部分共价化合物,非电解质只有剩下的那部分共价化合物。(4) 当酸和碱碰巧被完全中和时,溶液可能不是中性的,只有强酸强碱盐的溶液才是中性的。3.2 电离平衡的特征及影响因素温度逆如图3-3所示为电离平衡的五个特征及四个影响因素: 动 浓度 酸碱性等定特征电离平衡影响因素 变同离子效应 图3-3 附图电离平衡的特征及影响因素3.3 类比法在电离平衡中的应用勒夏特列原理同样也适用于弱电解质的电离平衡,将电离平衡的移动和化学平衡的移动做类比;各种各样的平衡常数都是温度的函数9。也就是说,只要温度恒定,即使平
17、衡变化,平衡常数也是恒定的。3.4 电解质溶液的稀释如图3-4所示为电解质溶液稀释的图像: pH x a b 7 c y d O V水a是一元强碱溶液,b是和a相等pH的一元弱碱溶液。c为强酸溶液,d是和c相等pH的弱酸溶液。 图3-4 附图电解质溶液稀释对于电解质溶液稀释的变化情况如下表3-1所示:表3-1 电解质溶液稀释变化情况溶液原pH变化变化后pH注意强酸溶液pH = y体积每增大10n倍,pH就增大npH = y + n对于弱酸来说不管怎样稀释,pH不可能等于或大于7,只能无限接近于7弱酸溶液pH = y体积每增大10n倍,pH变化较慢,增大不足npH x + n如果稀释后的pH相等
18、,则稀释弱碱所加的水多于稀释强碱溶液所加的水;同理,稀释弱酸所加的水也多于稀释强酸所加的水。 3.5 典型例题 如图3-5所示显示了在固定的温度下,用水稀释时甲酸溶液的电导率曲线:(1) 将a、b、c三点溶液pH由大到小排序 。(2) H+的物质的量最大的是 (填“a”“b”或“c”)(3) 为什么O点不导电 。(4) 方法可以增加溶液中c点的甲酸离子浓度。导电能力 b a c O 加水量图3-5 附图用水稀释时甲酸溶液的电导率曲线4 元素周期表片段在元素推断中的应用如图4-1所示是该类试题基本特点:元素的原子结构元素周期表中短周期的特殊结构周期表片段元素的位置关系和原子序数关系 转化元素及化
19、合物性质和化学反应原理文字信息等图4-1 附图该类试题基本特点也就是说,元素周期表中只有某个片段在实际考察中出现,并且元素的名称、原子结构和相关性质可以通过根据呈现的片段结构中提供的信息推断元素来快速确定10。4.1 由元素及其化合物的性质推断如表4-1所示为由元素及其化合物的性质推断11:表4-1 由元素及其化合物的性质推断性质元素最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素Al空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素N续表4-1性质元素单质在常温下呈液态的非金属元素Br单质在常温下呈液态的金属元素Hg地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈
20、液态的元素O元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素Li、Na、F等物质的量的单质最轻的元素H等物质的量的单质最轻的金属单质Li元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素S单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素C4.2 根据核外电子的排布规律推断如表4-2所示为根据核外电子的排布规律推断:表4-2 根据核外电子的排布规律推断最外层电子数(N)元素在周期表中的位置注意3 N 次外层电子数第2周期4.3 元素周期表中占有特殊位置的化学元素(120号元素)(1) 元素周期表中族的序数是其周期数两倍的化学元素有C、S,三倍的化学元素有O。(2
21、) 元素周期表中族的序数和其周期数相等的化学元素有H、Be、Al。(3) 元素周期表中周期数为其族序数两倍的化学元素有Li、Ca;三倍的化学元素有Na。4.4 根据化合价来推测化学元素(1) 短周期的化学元素中最高正价与最低负价代数和为零的有H、C、Si。(2) 短周期的化学元素中最高正价不等于族序数的有O、F12。(3) 短周期的化学元素中最高正价是最低负价绝对值三倍的有S。4.5 运用“结构”,“位置”和“性置”之间的关系推断(1) 常见的思路图来推断化学元素根据教科书上的知识和题目给出的信息,能够推断出原子的序数,然后根据原子结构式得出元素的位置,基本思路如图4-2所示:原子结构特征元素
22、名称在周期表中的位置含量等其它特征元素的特征物理和化学特征元素的性质周期数、族数原子或离子结构原子序数若干元素原子序数间关系根据化学式计算根据化学方程式计算相对分子质量图4-2 附图推断基本思路(2) 如图4-3所示为“位、构、性”三者之间的关系原子结构最外层电子数=主族最高正价电子层结构、原子半径决定得失电子难易和氧化、还原性电子层数=周期序数质子数=原子序数 最外层电子数=主族序数 元素性质周期表中位置 用位置、递变规律,推出性质 根据性质判断元素,推出位置图4-3 附图“位、构、性”三者之间的关系4.6 典型例题 如表4-3所示是元素周期表中短周期的一部分,则下列说法不正确的是( )表4
23、-3 元素周期表中短周期的一部分XYZW A、Y、W的最高价氧化物对应水化物均为强酸 B、单质的活泼性可能是YZ C、气态氢化物的稳定性X 0 v v(正) v(逆) O t1 t图6-2 附图某一时刻下(t2)V正 = V逆达到平衡.6.3 解题思路如图6-3所示为该类型题目的解题思路:(1) 反应物和生成物的状态(2) 反应前后气体总物质的量是增大还是减小(3) 反应是吸热反应,还是放热反应分析可逆反应的特点 一看面(纵坐标与横坐标的意义)二看线(线的走向和变化趋势)三看点(起点、拐点、终点)四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)五看量的变化(如浓度变化、温度变化)看图像.联想外界条件的改
24、变对化学反应速率和化学平衡的影响想规律将图像中呈现的关系与所学规律对比,作出符合题目要求的判断作判断图6-3 附图解题思路6.4 典型例题反应:aA(g)+ bB(g)= cC(g)在密闭的容器中进行,如图6-4所示为在改变温度和压强时,混合气体中B的质量分数和时间两者之间的关系,下列叙述中正确的是( )W(B) T2,p2 T1,p2 T1,p1 t图6-4 附图B的质量分数和时间两者之间的关系 A、T1 T2,p1 c,正反应为吸热反应 B、T1 T2,p1 p2,a + b c,正反应为吸热反应 C、T1 p2,a + b T2,p1 p2,a + b c,正反应为放热反应7 无机化工生
25、产流程题的突破方法如图7-1所示为工艺流程图通用模型:产品分离提纯原料预先处理除杂、净化所需产品原料无机矿物核心化学反应反应条件控制排放物的无害化处理原料循环利用图7-1 附图工艺流程图通用模型工艺流程的基础是化学反应,这是高考考查的重点。解题的关键是正确写出框图内发生的方程式,工艺流程的核心路径是“原料反应产品”,进出框图的原料和产品暗示了反应类型。我们要从反应方向和平衡限度理解反应进程,利用“电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒”熟练配平陌生方程式 151617。7.1 必考反应条件如表7-1所示为流程题必考的反应条件:表7-1 必考的反应条件反应条件条件内容调节溶液的pH使某些离子沉淀析出。
26、调节pH所需的物质要能与H+反应,使溶液pH增大,不引入新的杂质控制温度根据需要升温或降温,改变反应速率或使平衡向需要的方向移动;减少副反应的发生;确保一定的反应速率;控制溶解度,便于提纯控制压强改变速率,使平衡向需要的方向移动使用催化剂加快反应速率,缩短达到平衡的时间趁热过滤 防止某物质降温时会大量析出冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体洗涤过程中的溶解损耗7.2 分离方法(1) 过滤:分离互不相溶的固液混合物。(2) 蒸发结晶:蒸发溶剂,将溶液从不饱和状态变为过饱和状态,使溶质结晶出来。(3) 分液和萃取操作:利用溶质在两种互不相容的溶液里溶解度差异性来提取分离物质。(4) 冷却结晶
27、:降低温度,大部分物质溶解度减小,从而结晶析出。(5) 蒸馏或分馏:根据互溶的液体混合物沸点不同的原理进行分离。7.3 常见的操作和答题思考的角度如表7-2所示为常见的操作和答题思考的角度:表7-2 常见的操作和答题思考的角度常见的操作答题要考虑的角度加过量试剂使反应完全进行(或增大转化率、产率)等加氧化剂氧化某物质,生成目标产物或除去某些离子判断能否加其他物质要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度)等提高原子利用率绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)在空气中或在其他气体中进行的反应或操作要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气以防氧化、水解
28、、潮解等目的判断沉淀是否洗涤干净取最后洗涤液少量,检验其中是否还有滤液中某种离子存在等控制溶液的pH(1) 调节溶液的酸碱性,抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀);(2) “酸作用”还可除去氧化物(膜);(3) “碱作用”还可除去油污,除去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅等;(4) 特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)控制温度(常用水浴、冰浴或油浴)(1) 防止副反应的发生;(2) 使化学平衡移动:控制化学反应的方向;(3) 控制固体的溶解与结晶;(4) 控制反应速率:使催化剂达到最大活性;(5) 升温:促进溶液中的气体逸出,使某物质达到沸点挥发;(6) 加热煮沸:促进水解,
29、聚沉后利于过滤分离;(7) 趁热过滤:减少因降温而析出的溶质的量;(8) 降温:防止物质高温分解或挥发;降温(或减压)可以减少能源成本,降低对设备的要求洗涤晶体(1) 水洗:通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质;(2) 冰水洗涤:能洗去晶体表面的杂质离子,且减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗;(3) 用特定有机试剂清洗晶体:洗去晶体表面的杂质,减少损耗等7.4 解题关键(1) 查找信息:清楚控制反应的条件和分离提纯的方法。(2) 观察目的:抓住词干中的“制备”或“纯化”之类的关键词,以确定化学生产或化学实验的目的。(3) 看三条线:主线为主产品;回头为循环;分支为副产品。(4) 看原材料:明确化学原
30、料的生产或化学实验所需的材料。(5) 注意事项及物质可能的作用:参与反应,反应气氛,符合定量要求。(6) 观察箭头:投入的是原材料(即反应物);出来的是主产物和副产物(即生成物)。7.5 典型例题硼酸(H3BO3)作为一种用途广泛的化学原料,被广泛用于医疗材料,玻璃制造,化肥等领域。工业中生产硼酸和轻质氧化镁通常是以硼镁矿(含 SiO2、Mg2B2O5H2O及少量Al2O3、Fe2O3) 矿石为原料其方法如图7-2所示:滤渣1(NH4)SO4溶液调pH3.5H3BO3过滤2过滤1溶浸硼镁矿粉调pH6.5轻质氧化镁Mg(OH)2MgCO3气体吸收沉镁NH4HCO3溶液母液图7-2 附图工业中生产
31、硼酸和轻质氧化镁的一种方法已知硼酸的Ka=5.8110-10请根据流程题完成以下问题:(1) 根据H3BO3的解离反应式: H3BO3+H2OH+B(OH)4-, 可判断H3BO3是 酸。(2) 硼镁矿粉在95时“溶侵”,生成的气体在被溶液“吸收”时的化学方程式为 。(3) 在“沉镁”这个过程中生成了Mg(OH)2MgCO3沉淀,对应的离子方程式是 , 加热后的母液可以返回 工序循环使用。(4) “滤渣1”的主要成分有 。(5) 以碱式碳酸镁为原料制备轻质氧化镁的方法是 。(6) 将“过滤1”的溶液pH调节至3.5原因是 。可选用 化学试剂来检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子。8 结论以上就是总结出的高考化学六大必考题型:综合应用离子反应原理和氧化还原反应原理、电离平衡图像题的答题技巧、元素周期表片段在元素推断中的应用、新型电源的解题策略、化学反应速率和化学平衡图像题的解题技巧、无机化工生产流程题的突破方法。经过这样条理化的归纳,学生就不会感觉化学的学习毫无头绪,可以进行有侧重点的学习,这样既可以提高学生们的学习效率,也可以提起他们的兴趣,从而学好高中化学。参 考 文 献1
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