化学反应中的中的 热量.ppt
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1、专题专题专题专题2 2 2 2:化学反应与能量转化:化学反应与能量转化:化学反应与能量转化:化学反应与能量转化第二单元第二单元 化学反应中的热量化学反应中的热量授课:石授课:石 利利江苏省邳州市炮车中学江苏省邳州市炮车中学教学目标教学目标1 1、了解吸热反应和放热反应的含义,知道常见放热和吸热反应;、了解吸热反应和放热反应的含义,知道常见放热和吸热反应;2 2、会从总能量和键能的角度分析放热反应和吸热反应,感知化学、会从总能量和键能的角度分析放热反应和吸热反应,感知化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。3 3、能熟练书写热化学方程式,并
2、理解其表示的意义。、能熟练书写热化学方程式,并理解其表示的意义。4 4、通过动手实验、观察现象、问题探究等一系列活动,培养动手、通过动手实验、观察现象、问题探究等一系列活动,培养动手能力、观察能力和分析问题的能力。能力、观察能力和分析问题的能力。教学重难点教学重难点重点:放热反应与吸热反应的正确判断重点:放热反应与吸热反应的正确判断 热化学方程式的书写热化学方程式的书写 难点:从宏观和微观两个角度理解化学反应中能量的变化,从而建难点:从宏观和微观两个角度理解化学反应中能量的变化,从而建立起科学的能量变化关。立起科学的能量变化关。一、反应热一、反应热1 1、定义:、定义:2 2、符号:、符号:3
3、 3、单位:、单位:4 4、分类:、分类:自自主主学学习习 H H 为为“-”-”或或 H H 0 0H H 为为“+”+”或或 H H 0 0二、化学反应的实质二、化学反应的实质化学反应中吸收或放出的热量化学反应中吸收或放出的热量H H 表示表示kJ/molkJ/mol放热反应放热反应吸热反应吸热反应有热量有热量_ _ 的化学反应的化学反应_热量的化学反应热量的化学反应放出放出要吸收要吸收_物中化学键的断裂和物中化学键的断裂和_物中新物中新化学键的形成化学键的形成反应反应生成生成实验实验现象现象结论结论 实实验验11:向向试试管管中中放放入入用用砂砂纸纸打打磨磨光光亮亮的的铝铝片片,加加入入
4、5 5 mL mL 2 2 mol/Lmol/L盐盐酸酸,用用用用手手手手触触触触摸摸摸摸试管,感受温度。试管,感受温度。试管,感受温度。试管,感受温度。实验实验22:向有封口向有封口向有封口向有封口的塑料袋中加入氯化的塑料袋中加入氯化的塑料袋中加入氯化的塑料袋中加入氯化铵固体与铵固体与铵固体与铵固体与Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 2 8H8H8H8H2 2 2 2O O O O,挤出空气,闭合封,挤出空气,闭合封,挤出空气,闭合封,挤出空气,闭合封口用手揉搓,感受温口用手揉搓,感受温口用手揉搓,感受温口用手揉搓,感受温度度度度。活活动动与与探探究究有大量气泡产有
5、大量气泡产有大量气泡产有大量气泡产生,铝片溶解,生,铝片溶解,生,铝片溶解,生,铝片溶解,试管外壁发烫试管外壁发烫试管外壁发烫试管外壁发烫镁与盐酸反应镁与盐酸反应有热量放出有热量放出氢氧化钡晶氢氧化钡晶体与氯化铵体与氯化铵固体反应需固体反应需要吸收热量要吸收热量塑料袋冰凉塑料袋冰凉塑料袋冰凉塑料袋冰凉1.1.实验观察到的现象说明什么问题?实验观察到的现象说明什么问题?2.2.从从 热热 量量 变变 化化 的的 角角 度度 分分 析析,化化 学学 反反 应应 有有 哪些类型?哪些类型?吸热反应吸热反应吸热反应吸热反应化化学学反反应应放热反应放热反应放热反应放热反应1 1.所有燃烧反应及缓慢氧化所
6、有燃烧反应及缓慢氧化 2.2.金属与水或酸的反应金属与水或酸的反应 3.3.酸碱中和反应酸碱中和反应 4.4.大多数化合反应大多数化合反应:CaO+H2O=Ca(OH)25.5.铝热反应铝热反应2)大多数分解反应:大多数分解反应:1)2NH4Cl+Ba(OH)28H2O=BaCl2+2NH3+10H2OCaCO3=CaO+CO2 3)H3)H2 2、COCO、C C还原金属氧化物还原金属氧化物:4)C+CO4)C+CO2 2=2CO=2COCuO+H2CuH2OH H2 2O+C=CO+HO+C=CO+H2 2高温高温高温高温高温高温需要加热进行的反应需要加热进行的反应是否就是吸热反应是否就是
7、吸热反应?化学反应中为什么会化学反应中为什么会伴伴随着能量转化?随着能量转化?从宏观角度分析 化学反应的过程化学反应的过程,可以看成是能可以看成是能量的量的“贮存贮存”或或“释放释放”的过程的过程合作探究合作探究反应物的总能量反应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量放热放热反应反应生成物的总能量生成物的总能量反应物的总能量反应物的总能量吸热吸热反应反应反应过程反应过程能量能量能量能量反应过程反应过程已知已知:断开断开1molH2中的中的HH键需要吸收键需要吸收436.4kJ的能量,断开的能量,断开1molCl2中的中的ClCl键需要吸收键需要吸收242.7kJ的能量,生成的能量,生成1mol
8、HCl中的中的HCl键需要放出键需要放出431.8kJ的能量。的能量。请大家结合资料卡,计算请大家结合资料卡,计算H2+Cl2=2HCl反应中反应中能量的变化?能量的变化?你知道吗你知道吗一个反应,放出或吸收的热量的多少一个反应,放出或吸收的热量的多少一个反应,放出或吸收的热量的多少一个反应,放出或吸收的热量的多少该怎么算?该怎么算?该怎么算?该怎么算?H HCl Cl 吸收吸收能量能量436.4kJ/mol 吸收吸收能量能量242.7kJ/molClHClH 释放释放能量能量431.8kJ/mol 释放释放能量能量431.8kJ/mol 键断裂键断裂键断裂键断裂ClCl+HH+键键形形成成键
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