《第三单元课题二原子的结构.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第三单元课题二原子的结构.ppt(26页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、 1 1、构成物质的微粒有哪些、构成物质的微粒有哪些?2 2、原子和分子的根本区别:、原子和分子的根本区别:化学反应中,分子化学反应中,分子 而而 原子原子 。可分可分不可分不可分分子、原子等分子、原子等那么,原子能否再分?那么,原子能否再分?1964年10月16日,我国西北大漠上一朵硕大的蘑菇云腾空而起。第一颗原子弹爆炸的意义非同寻常1964年10月16日,我国成功的爆炸了第一颗原子弹。原子弹爆炸说明原子可以再分第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构我会探究以以“我想象中的原子结构我想象中的原子结构”为题,提出你的假设,为题,提出你的假设,画出你想象的原子结构。画出你想象的原子结构。科
2、学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿实心球模型实心球模型 1803年,道尔顿提出:构成物质的最小粒年,道尔顿提出:构成物质的最小粒子是子是原子,原子是不可再分的实心球体原子,原子是不可再分的实心球体。英国物理学家汤姆生英国物理学家汤姆生枣糕模型枣糕模型 1897年,汤姆生在原子内部发现了年,汤姆生在原子内部发现了电子电子,人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程卢瑟福实验卢瑟福实验粒子发射源粒子发射源19111911年卢瑟福用一速带正电的年卢瑟福用一速带正电的粒
3、子轰击金箔粒子轰击金箔,结果结果是大多数是大多数粒子能穿过金箔并不改变原来的方向,但粒子能穿过金箔并不改变原来的方向,但也有一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数也有一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数粒粒子被反弹了回来。子被反弹了回来。金金箔箔结论:1、原子内部有一个带正电、体积很小、质量远大于粒子的微粒.2、原子内部有很大空间.英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福行星有核模型行星有核模型 1911年,卢瑟福通过精密的实验证明在原子年,卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个中心有一个极小的核极小的核,电子绕核做高速旋转。,电子绕核做高速旋转。科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历
4、程科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程原子原子原子核原子核电子电子质子质子中子中子(+)(不带电)(不带电)一、原子的构成一、原子的构成(+)(-)原子的构成示意图原子的构成示意图原子中原子中:核电荷数:核电荷数=质子数质子数不同种原子的构成相同吗?内容内容:课本课本5353页表页表3-13-1方法方法:观察数据,思考下列问题:观察数据,思考下列问题:同一种原子的质子数和电子数、同一种原子的质子数和电子数、质子数和中子数是否一定相等?质子数和中子数是否一定相等?是不是所有的原子都有中子?是不是所有的原子都有中子?原子种类不同,质子数是否相同?原子种类不同,质子数是否相同?【分组
5、讨论分组讨论】原子种类 质子数 中子数核外电子数氢101碳666氧88 8钠111211氯171817阅读表阅读表3-1,你能从中获取哪些信息,你能从中获取哪些信息?原子中:核电荷数原子中:核电荷数 =质子数质子数 =核外电子数核外电子数不是所有的原子都有中子。(不是所有的原子都有中子。(氢原子没有中子氢原子没有中子)原子种类不同,质子数不同。原子种类不同,质子数不同。质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。原子不显电性。原子不显电性。【活动探究活动探究】不同种原子的构成相同吗?不同。原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多核核外外电电子子是是怎怎样样运运动动的的?氢原
6、子的核外电子氢原子的核外电子运动的模拟动画。运动的模拟动画。氢原子的结构氢原子的结构(1个电子)个电子)我会探究【思考思考】钠原子核外有多钠原子核外有多少个电子?多少个电子?多电子在核外电子在核外高速运动会相互碰撞吗?高速运动会相互碰撞吗?第一层第一层第二层第二层第三层第三层钠原子的结构钠原子的结构(11个电子)个电子)原子核外的电子是如何运动的?原子核外的电子是如何运动的?1、高速运动高速运动2、无规则运动无规则运动3、分层运动分层运动 电子经常出现电子经常出现的区域叫电子层的区域叫电子层。电子分层运动也叫做电子分层运动也叫做核外电子的分层排布核外电子的分层排布1 2 3 4 5 6 7核外
7、电子分层排布规律核外电子分层排布规律近近 远远 低低 高高核外电子分层排布核外电子分层排布示意图示意图电子层:电子层:离离 核:核:能能 量:量:二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布1、分层排布、分层排布+11电子层电子层原子核原子核质子数质子数各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示圈内数字表示圈内数字表示弧线弧线原子核带正电原子核带正电“+”表示表示最外层电子数最外层电子数1表示表示 2 8 1数字数字第一层第一层 第二层第二层第三层(最外层)第三层(最外层)2 2、原子结构示意图、原子结构示意图 如何直观的如何直观的表示核外电子表示核外电子的的分层排布分层排布?例如:
8、Na原子氧原子结构示意图核电荷数核电荷数原子核原子核电子层电子层该电子层上该电子层上的电子数的电子数?最外层电子数最外层电子数?大家真的很棒!+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢氢H氦氦He锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg 铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氩氩Ar2881、上述原子核外第一层、第二层、最外层最、上述原子核外第一层、
9、第二层、最外层最多容纳多少个多容纳多少个电子电子?118号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图核外电子分层排布规律核外电子分层排布规律(1)第一层最多容纳2个电子;第二层最多容纳8个电子(2)最外层最多容纳8个电子 (若只有一层,不超过2个)2 2 9 9+11+112 22 27 7+11+11请画出请画出N、Mg、Ar原子结构示意图原子结构示意图Na【小知识小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点。物质都有趋向于稳定状态的特点。原子也如此,也有趋向于稳定结构的特点。原子也如此,也有趋向于稳定结构的特点。什么样的结构才是原子的稳定结构呢?什么样的结构才是原子的稳定结构呢?氦氦氦氦(He(He)
10、氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(Ar)(Ar)相相对对稳稳定定结结构构:原子最外层8个电子(一一层层为为2 2个个)+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢氢H氦氦He锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg 铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氩氩Ar118号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图我会探究1.金属原子与非金属原子最外层电子数的
11、特点是什么?金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么?2.化学反应中,它们怎样才能达到相对稳定结构?化学反应中,它们怎样才能达到相对稳定结构?小组交流讨论原子的分类原子的分类 最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势化学性质化学性质一般一般4易失电子易失电子一般一般4H为为1易得电子易得电子不稳定不稳定=8(He(He为为2)不易得不易得失电子失电子 稳定稳定金属原子金属原子非金属原子非金属原子稀有气体稀有气体原子原子3 3、元素化学性质与原子最外层电子数的关系、元素化学性质与原子最外层电子数的关系【结论结论结论结论】元素的化学性质与元素的化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层电子数最外层电子数有密切关系有密切关系。1、下列具有相似化学性质的组别是、下列具有相似化学性质的组别是()()。A.D.C.B.CD本节课你收获了什么?本节课你收获了什么?一、原子的构成一、原子的构成二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布1、分层排布(、分层排布(2,8,8)2、原子结构示意图、原子结构示意图3、元素化学性质与原子最外层电子数关系密切元素化学性质与原子最外层电子数关系密切能力提升:请画出K、Ca的原子结构示意图。
限制150内