5的乘法口诀教学设计--【教学参考】.doc
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1、5的乘法口诀教学设计一、教学内容:教材第52页例1。二、教学目标:知识与技能:1.经历归纳5的乘法口诀的过程,知道5的乘法口诀的来源,并能理解每句口诀的含义。2.熟记5的乘法口诀,并能运用口诀熟练地进行计算;3.认识“5的乘法口诀”在生活中的应用。过程与方法:通过摆一摆、说一说等学习活动,使学生经历编制5的车呢功法口诀的过程,了解5的乘法口诀的来源。情感态度与价值观:让学生在解决问题的过程中,进一步体验数学与生活的联系,培养学生合作参与的意识,感受探索的乐趣。三、教学重、难点:重点:经历编口诀的过程,理解每句口诀的含义。难点:学生自己尝试探究并得出5的乘法口诀。四、教法与学法:教法:引导法、尝
2、试指导法。学法:自主探究与小组合作相结合。五、教学准备:小棒、多媒体课件。六、教学过程:一、激趣导入出示:谜语卡片,请小朋友们猜猜谜底是什么?你是怎么猜到的呢? 二、自主探索,创编口诀1、画一画:我们每个小朋友都有一双勤劳的小手,这双小手可能干了,可以做很多事情呢。现在伸出你的小手,让我们一起画一画。2、出示图片:请小朋友一起来数一数。1只小手有几个手指?小朋友的手很可爱,老师特别喜欢。瞧,老师也画出来了。 3、说一说:贴1个小手图片:1只小手有5个手指,就是1个5,1个5可以用乘法算式表示,写作15或 51。因为1个5还是5,所以1乘5(或5乘1)得5。为了今后计算方便,我们把这两个算式编成
3、一句口诀:一五得五。一五得五就表示1乘5或5乘1等于5,我们习惯把较小的数放在前面。板书:“一五得五”贴2个小手图片:两只小手有几个手指? 谁能写出乘法算式?根据学生回答,板书:25=10 52=1025=10 52=10表示什么意思?(2个5相加是10)讲解:25=10或52=10表示2个5相加是10,2个5相加可以简单地说成:“二五”,得数是10,直接说成“一十”,编成口诀就是“二五一十”贴3个小手图片:3只小手几个手指?(15个)用乘法算式怎样写?(35=15 53=15) 35=15 53=15表示什么意思?(3个5连加是15)。引导:这两个乘法算式表示3个5连加是15,仿照“二五”的
4、口诀想想,这一句口诀该怎样说?同桌合作(三五十五)贴4个5个小手图片:请同学们看图写出4个5连加和5个5连加的乘法算式,并编出这两句口诀。成功编出口诀的请举手,第三句口诀是什么?表示什么?谁能说出乘法算式?第四句呢?第五句呢? 5的乘法口诀有几句,一起读一读。4、记一记:多媒体课件出示快速记忆法。三、解读品味,感悟口诀 1、对口令;(师生对口令。)2、填空:一五( )( ) ( )( )一十 四五( )( ) 三五( )( ) ( )( )二十五 二五( )( )3、出示苹果和香蕉图片:看图找出应用的口诀,写出两个乘法算式:4、多维应用,深化口诀(出示课件) 一只兔子拔了5根萝卜,3只兔子一共
5、拔了多少个萝卜?那么四只呢?五只呢?请小朋友们想一想,写一写。5、出示快乐大转盘:让同学们一起跟着来背诵乘法口诀。6、出示一首诗:请你看一看,这首诗共有多少个字?你是怎么快速算出来的呢?请小组合作交流一下。五、课堂小结这节课你们学会了什么? 你学的开心吗?你有什么收获?六、拓展练习在我们的生活中,有哪些地方可以用到5的乘法口诀?下课以后,你可以去找一找。和你的小伙伴一起交流交流。板书设计: 5的乘法口诀 15=5 一五得五51=5 25=10 二五一十 52=10 35=15 三五十五 53=15 45=20 四五二十 54=20 55=25 五五二十五 专题七:2. 溶液中的三大平衡用守恒思
6、想破解溶液中粒子浓度大小的比较知能必备一、理解两大平衡,树立微弱意识1电离平衡建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中:CH3COOHCH3COOH,H2OOHH,在溶液中,粒子浓度由大到小的顺序:c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。2水解平衡建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中,CH3COONa=CH3COONa,CH3COOH2OCH3COOHOH,H2OHOH,溶液中,c(Na)c(CH3CO
7、O)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。二、把握三大守恒,明确定量关系1物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中,由于某些离子能够水解,粒子种类增多,但这些粒子所含某些原子的总数始终不变,符合原子守恒。如NaHCO3溶液中,n(Na)n(C原子)11,因HCO水解:HCOH2OH2CO3OH以及HCO电离:HCOHCO,C元素的存在形式有3种,即HCO、H2CO3、CO,由n(Na)n(C原子)11,得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)。2电荷守恒在电解质溶液中,阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等,即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有Na、H、HCO、CO、OH,存在如下关系
8、:n(Na)n(H)n(HCO)2n(CO)n(OH),推出c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。(因CO带2个单位负电荷,所以其所带电荷数为其离子数的2倍)3质子守恒电解质溶液中,电离、水解等过程中得到的质子(H)数等于失去的质子(H)数。如NaHCO3溶液中:即有c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)另外,质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。以KHS溶液为例,电荷守恒式为c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2),物料守恒式为c(K)c(HS)c(S2)c(H2S),由消去没有参与变化的K得质子守恒式c(H)c(H2S)c(OH)c(S2)。三、明晰
9、三大类型,掌握解题流程1比较溶液中粒子浓度大小的三大类型类型一:单一溶液中各离子浓度的比较多元弱酸溶液:多元弱酸分步电离,电离程度逐级减弱。如H3PO4溶液中:c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。多元弱酸的正盐溶液:多元弱酸的酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中:c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。类型二:混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如在0.1 molL1 NH4Cl溶液和0.1 molL1的氨水混合溶液中,各离子浓度大小的顺序为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。类型三:不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液要看溶液
10、中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中:NH4Cl;CH3COONH4;NH4HSO4,c(NH)由大到小的顺序为。2比较溶液中粒子浓度大小的解题流程常见题型单一溶液中粒子浓度关系1(2017广州二模)常温下,浓度均为0.1 molL1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是()A氨水中,c(NH)c(OH)0.1 molL1BNH4Cl溶液中,c(NH)c(Cl)CNa2SO4溶液中,c(Na)c(SO)c(OH)c(H)DNa2SO3溶液中,c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)解析:选C氨水为弱碱溶液,只能部分电离出氢氧根离子,结合电荷守恒c(NH)c
11、(H)c(OH)可得:c(NH)c(OH)0.1 molL1,A错误;NH4Cl溶液中,铵根离子部分水解、氯离子浓度不变,则溶液中c(NH)c(Cl),B错误;Na2SO4溶液显中性,c(OH)c(H),结合电荷守恒可得:c(Na)2c(SO),溶液中离子浓度大小为c(Na)c(SO)c(OH)c(H),C正确;根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得:c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3),D错误。2(2014安徽高考)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液:c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液:c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C
12、2O4)CNa2CO3溶液:c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析:选BNa2S溶液中,S2H2OHSOH,HSH2OH2SOH,H2OHOH,c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),c(OH)c(HS),A错误;Na2C2O4溶液中,C2OH2OHC2OOH,HC2OH2OH2C2O4OH,H2OHOH,可得c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4),B正确;Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO),C错误;CH3
13、COONa和CaCl2混合溶液,根据物料守恒关系:c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na),c(Cl)2c(Ca2),即正确的关系式为c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl),D错误。(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根离子的电离能力和水解能力的相对强弱,如NaHCO3溶液中,HCO的水解能力强于其电离能力,溶液显碱性;而NaHSO3溶液中,HSO的水解能力弱于其电离能力,溶液显酸性。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液:弱酸根离子水解以第一步为主。如硫化钠溶液中,c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。混合溶液中粒子浓度关系3(2016四川高考
14、)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na)c(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)解析:选DA当n(CO2)0时,根据电荷守恒,c(H)c(Na)c(AlO)
15、c(OH),所以c(Na)c(AlO)c(OH),错误;B.当n(CO2)0.01 mol时,溶液中溶质为NaAlO2和Na2CO3,因为碳酸酸性强于氢氧化铝,所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强,溶液中离子浓度应为c(Na)c(CO)c(AlO)c(OH),错误;C.当n(CO2)0.015 mol 时,溶液中溶质为Na2CO3,溶液中离子浓度应为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO),错误;D.当n(CO2)0.03 mol时,溶液中溶质为NaHCO3,溶液中离子浓度应为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H),正确。4.H2C2O4为二元弱酸。20 时,配制一组c(H2C2O4)c
16、(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH2.5的溶液中:c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中:c(H)2c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中:c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中:c(Na)2c(C2O)解析:选DA项中,由图中数据可知pH2.5时,c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O),错误;B项中,由溶液中的电荷守恒
17、可得c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH),由已知条件可得c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1,代入上式得到c(H2C2O4)c(H)c(C2O)c(OH),错误;C项中,由电荷守恒得:c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH),当c(HC2O)c(C2O)时,c(H2C2O4)0,此时pH4.2,c(H)c(OH),推出:c(Na)c(H)0.100 0 molL1c(HC2O)c(OH),c(Na)0.100 0 molL1c(HC2O),错误;D项中,pH7.0时c(H)c(OH),由电荷守恒得:c(Na)c(H)c
18、(HC2O)2c(C2O)c(OH),即c(Na)c(HC2O)2c(C2O),进一步得出c(Na)2c(C2O),正确。不同溶液中同一粒子浓度大小的比较5(2017银川模拟)常温下,下列有关叙述正确的是()A0.1 molL1的CH3COOH溶液和0.1 molL1的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)B同浓度的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中,c(NH)大小顺序为CNa2CO3溶液中,2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)2
19、0 mL解析:选A0.1molL1的CH3COOH溶液和0.1 molL1的CH3COONa溶液等体积混合后在溶液中存在电荷守恒,即c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H),A正确;相同浓度的、三种溶液,溶液中c(NH)最大,和比较,酸性最强,NH水解受到的抑制最大,溶液中c(NH)由大到小的顺序排列为,B错误;在Na2CO3溶液中,物料守恒关系式,c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3),C错误;10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7,如HA为强酸,则V(总)20 mL,如HA为弱酸,则V(总)20 mL,所得溶液体积V(总)20 mL,D错
20、误。不同溶液中同种粒子浓度大小的比较与图像有关的粒子浓度关系7.(2017苏州模拟)常温下,向20.00 mL 0.100 0 molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A点a所示溶液中:c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B点b所示溶液中:c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中:c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D点d所示溶液中:c(SO)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)解析:选Ca点所示溶液中,溶液显酸性,c(NH)c(SO)c(H)
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