中南大学题库.docx
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1、、单选题1、某气体AB,在髙温下建立下列平衡:AB(g)=A(g)+B(g).若把100mol此气体在T=300K, P =101 kPa下放在某密闭容器中,加热到600K时,有25.0%解离。此时体系的内部压(kPa)为()A. 253 B. 101 C. 50.5 D. 1262、 敞烧瓶在7时盛满某种气体,欲使1/3的气体逸出烧瓶,需加热到()A. loor B. 693 C. 420 C D. 147 3、实际气体和理想气体更接近的条件是()A.髙温髙压 B.低温髙压 C.高温低压 D.低温低压4、A, B两种气体在容器中混合,容器体积为V,在温度T测得压为P, VA, Vb分别为两气
2、体的分体积,Pa,Pb为两气体的 分压,下列算式中不正确的个是()A. PVA=nARTB. PAVA=nA RTC. PAV=nARVD. PA(VA+VB)= nART5、某容器中加入相同物质的量的NO和CL,在一定温度下发生反应:N0(g)+l/2ClN0Cl(g)o平 衡时,各物种分压的结论肯定错误的是()A.P(NO) =P(C12)B.P(NO) =P(NOC1)C.P(NO)P(NOC1)6、 The height of a column of liquid supported by atmospheric pressure is inverselyproportional to
3、 the density of the liquid. Mercury has a density of 13. 6 g/mL. How high a column of water (density = 1. 00 g/mL) would be supported by an atmospheric pressure of 0.876 atm?()A. 9. 05 X 103 mmB. 1.03X101 mmC. 49. 0 mmD. 11. 9 mm7、If you purchase a balloon filled with helium and take it outside on a
4、 cold day, you will notice that it shrinks and becomes less buoyant. What gas law explains this observation? ()A. Boylet sB. Charles* sC. Avogadro, sD. Graham, s8、A sample of gas occupies 10. 0 L at 50 C. Assuming that pressure is constant, what volume will the gas occupy at 100 C?()A. 10. 0LB. 20.
5、0LC. 11.5LD. 5. 0 L9、What is the Charless law constant (in L/K) for 200 mg of carbon dioxide at 600 mm pressure? ()A. 4. 73 10-4 L/KB. 5. 64 10-3 L/KC. 42. 0 L/KD. 2. 11 103 L/K10、 At a given temperature and pressure, which gas occupies the smallest volume per unit mass?()A 02B. ArC. C02D. Xe11、At w
6、hat temperature (in C) will 25. 0 g of carbon dioxide (at 1. 00 atm) occupy.()A. 188 CB 461 CC. - 263 CD. - 270 C12、 What is the molar mass of a gas that has a density of 3. 11 g/L at 100 C and 1. 50 atm pressure?()A. 0. 152 g/molB. 95. 2 g/molC. 17. 0 g/molD. 63. 5 g/mol13、What volume of N2 gas wou
7、ld be produced by the decomposition of 35. 0 g NaN3 solid? (Assume that the gas is produced at 1. 00 atm pressure and 150 C.)()A 28.0 LB. 9. 95 LC. 18.7 LD. 56. 1 L14、 At what temperature would C02 gas have the same average molecular speed as 02 gas has at 400 K?()A. 250 KB. 550 KC. 400 KD. 600K15、
8、How much faster does nitrogen escape from the balloon than oxygen? ()A. 1.07 times fasterB. 1. 14 times fasterC. 0.875 times as fastD. 0. 935 times as fast二、判断题(判断下列各项叙述是否正确,对,打“ ” ;错,打“X”。)1、与理想气体相比,真实气体的相互作用偏小。(X )2、总压lOOKpa的某气含A与B两种气体,A的摩尔分数为0. 20,则B的分压为80KPa。 ( V )3、理想气体状态方程仅在足够低的压和较高的温度下适合于真实气体
9、。(V )4、理想气体的假想情况之一是认定气体分子本身的体积很小。(X )5、理想气体混合物中,某组分的体积分数等于其摩尔分数。(V )三、填空题1、将即和按1: 3的体积比装入密闭容器中,在400 和!0 MPa下 达到平衡时,NH3的 体积分数为 39% (这时 PNH:, = MPa, PN2=MPa, PH2 = MPa 2、在温度T时,在容积为a L的真空容器中充入氮气和氨气使容器内压为b kPa,若p(N?) =c kPa, 则p(Ar)= () kPa;的分体积为()L。3、将乩和风按3: 1的体积比装入密闭容器中,在400c和lOMpa下反应达到平衡,NH:,的体积百分数为39
10、%,这时(1)P (N2) =Mpa,(2)P (H2) =Mpa。4、钢瓶N2体积为40. 0L,在298K下使用。使用前压为1.26X10kPa,使用后降为l.OlXIOkPa, 由计算可知共使用了 N2 molo5、已知20c水的饱和蒸气压为2.34kPa。在20C, 99.3kPa的气压下,用排水集气法收集氮气N2150mL,则纯氮气的分压为()kPa:若该气体在标准状况下经干燥,则此时风的体积为()mLo6、已知23水的饱和蒸气压为2. 81kPao在23, 106. 66kPa的压下,用排水集气法收集氧气(02)500mL,则纯氧气的分压为 kPa;且氧气的物质的量n为 若该气体在
11、标准状况(101.325kPa, 0)下经干燥,则此时2的体积为 mL。7、已知26水的饱和蒸气压为3. 33kPa。在26, 99. 99kPa的压下,在水面上收集氢气(乩)200mL, 则纯氢气的分压为 kPa;且氢气的物质的量n为 若该气体在标准状况(101.325kPa 0)下经干燥,则此时的体积为 mLo8、某广场上空有一气球,假定气压在一日内基本不变,早晨气温15c时,气球体积为25. 0L;中午 气温为30C,则其体积为()L;若下午的气温为25C,气球体积为()Lo四、计算题1、某容器中含有NHaOz、N2等气体的混合物。取样分析后,其中Z7(NH3)=O. 320mol, /
12、?(02)=0.180mol,n (N2) =0. 700molo混合气体的总压尸133. OkPa。试计算各组分气体的分压。2、某学生在实验室中用金属锌与盐酸反应制取氢气。所得到的氢气用排水集气法在水面上收集。温度为18C时,室内气压计为753.8mmHg,湿氢气体积为0. 567L。用分子筛除去水分,得到干氢气。计算同样温度、压下干氢气的体积以及氢气的物质的量3、在17C, 99.3kPa气压下,用排水集气法收集Nzl50ml。求在标准状况下该气体经干燥后的体积。 已知!7 C水的饱和蒸气压为!.93kPa.4、氧是人类维持生命的必需气体,缺氧生命就会死亡,过剩的氧会使人致病,只有在氧气的
13、分压维 持21kPa才能使人体维持正常代谢过程。在潜水员自身携带的水下呼吸器中充有氧气和気气(He在 血液中溶解度很小,风的溶解度大,可使人得气栓病)。某潜水员潜至海水30m处作业,海水的密度 为L03gxem温度为20。在这种条件下,若维持2、He混合气中。(0?)=21kPa氧气的体积分数为 多少?以L 000L混合气体为基准,计算氧气的分体积和氮的质量。(重力加速度取9.807m/s?)无机化学习题库参考答案:、单选题二、判断题三、填空题1、3.9; 1.5; 4.62、b c; ca/b3、(1)P (N2) =1.5Mpa; (2)P (H2) =4. 6Mpa 4、40. 4mol
14、5, 97.0; 133.86、103.86KPa; 0. 0211mol; 473ml7、96. 66KPa; 7. 78X10 mol; 174ml8、26. 3L; 25. 9L四、计算题1、解;n= n(NH:J +(02) +n(N2)=0.320mol+0. 180mol+0. 700mol(NH/=丝” xU3.0kPa=35.*Pa 1.200= 1.200mol3=华)= 3 5kPa = 20.0kPa 0.320p(n2) = p- p(NH3) - p(02)=(133. 0-35. 5-20. 0) kPa=77. 5kPa2、解:排水集气法收集气体时,通常将所收集气
15、体中的水蒸气看作饱和蒸气。由化学手册中查出18,p(H20)=15. 477mmHgo在湿氢气中,氢的分压为:p,(H2)= (753.8-15. 477)mmHg = 738. 3mmHgPi (H2)=760mm%x10t.325AAz=98. 43kPa干氢气的 P2(%)= 753. 8mmHg = 100. 5kPa ,体积为 VzGO。V2(H2)=还更;两98L43ltAx0.567l00.5fcAx0. 555Ln (H2) =98.43tflix0.56783MJ 1七 r1 x(273 +ir=2.31X10/013、解:pN2=99.3-1.93=97.4(kPa)应出又
16、.,笃 “ /看 97xMAzxl5(Wx273r 匕=鶴.2901Cxl01.3fcRiV3M4、解:(273+20) K=293K海水深30m处的压是由30m高的海水和海面的大气共同产生。海面上的空气压为760mmHg,则-xl01kpaP=g r h.+=9. 807 m/s2 L30T03kgXcnf330m+101kPa =3. 0310:kgX cm IX s 2+101kPa=303kPa+101kPa=404kPaP(Oa) = 21kPa連=购=为p r = = X1OO% = 5.2%V 404若混合气体体积为1.000L时,。=0.0血=工2遥m(Hc)=MP(He)RT
17、4.0026 g nul-tx404 kPa x(l.00Q-0.052) L&314 JK4 moi x 293 K0.6%第2章热化学、单选题1、在下列反应中,QQ,的反应为(A) CaCOs(s) fCa0(s)+C02(g)(C) C(s)+O2(g) -CO2(g)2、下列各反应的由1 (298)值中,丄(A) 2H(g)+ 2 02(g)-H20 (1)(C) N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)(B) N2(g)+3H2(g) -2NH3(g)(D) 2H2(g) +02(g) f 2H2O (1)恰为化合物标准摩尔生成焰的是()(B) 2H2(g)+02(g12H2。(1)
18、丄 2(D) 2 N2(g) +2H2(g) -NH3(g)3、由下列数据确定CH4(g)的用,为()C (石墨)+O2(g)=CO2(g)ArH,m=-393. 5kJ mol-丄H2(g) + 2 02(g)=H2O (1)ArH=-285. 8kJ mol-1CHt (g) +202 (g) =C02 (g) +2H20 (1) &H;:=_890. 3kJ mol-1(A) 211 kJ mol-;(B) -74. 8kJ mor1;(C) 890.3 kJ - mol-1;(D)缺条件,无法算。4、已知:丄(1) C(s) + 2O2(g)CO(g), ArHm (1)= -110.
19、 5AJ mol-1(2) C(s)+02(g)-*C02(g), ArHn. (2)= -393. 5AJ - mol-1则在标准状态下25时,1000L的CO的发热量是()(A) 504 kJ mol-1(B) 383 kJ mol-1(C) 22500 kJ mol-1(D) 1. 16X10 kJ mol-15、某系统由A态沿途径I到B态放热100J,同时得到50J的功;当系统由A态沿途径H到B态做功80J 时,Q 为()(A) 70J(B) 30J(C) -30J(D) -70J6、环境对系统作10kJ的功,而系统失去5kJ的热量给环境,则系统的内能变化为()(A) -15kJ(B)
20、 5kJ(C)-5kJ(D)15kJ7、表示CO生成热的反应是()(A) CO (g) + I/2O2 (g) =C02 (g) ArHmO=-238. 0kJ. mol-1(B) C (金刚石)+ 02 (g) =C02 (g) ArHmO=-395.4kJ.mol-1(C) 2C (金刚石)+ 202 (g) =2C02 (g) ArHm 6 =-787. OkJ. mol-1(D) C (石墨)+ 02 (g) =C02 (g) ArHm 9 =-393. 5kJ. mol-1二、填空题 1、25c下在恒容量热计中测得:lmol液态C6H6完全燃烧生成液态HQ和气态CO时,放热3263.
21、 9kJ, 则1J为,若在恒压条件下,Imol液态C6H6完全燃烧时的热效应田1为。丄2、已知氏0 (1)的标准生成始禺=-286 kJ - mol-1,则反应乩0 (1) f(g)+ 近己),在标准状 态下的反应热效应=,氢气的标准摩尔燃烧焰=3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焙MH:(c2H5OH, 298) =-1366.95 kJ - mol-1,则乙醇的标准摩尔生成 焰阳:(298) = 三、判断题:(以下说法的正确与错误,尽量用一句话给出你作出判断的根据。)1、碳酸钙的生成焰等于CaO (s) +CO2(g) =CaC03(s)的反应烙2、单质的生成焰等于零,所以它的标准炳也等于零。四、简
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