2023届江苏省兴化市戴南高级中学化学高一上期中检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、80g密度为gcm3的CaCl2溶液里含2gCa2+,从中取出一半的溶液中Cl的浓度是( )AmolL1B1.25molL1CmolL1D0.63molL12、下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O” 表示的是( )ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNaHCO3溶液与HCl溶液混合3、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A16gCH4中含氢原子数为4NAB1molL1NaCl溶液含有NA个Na+C1molCu和足量稀硫酸反应产生H2分子数为
3、NAD常温常压下,22.4LCCl4中含有CCl4分子数为NA4、已知某无色溶液能使酚酞试剂变红,则下列各组离子在该溶液中能大量共存的是AMnO、K+、Cl-、NOBCO、 Cl-、H+ 、 K+CNO、Cl-、Ba2+、K+DSO、Cl-、Mg2+、K+5、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理是:Fe(OH)3+ClO+OH+Cl+H2O(未配平),下列叙述不正确的是AClO是氧化剂B每1个Fe(OH)3得到3个电子C反应中氧化剂和还原剂的计量系数比为32D用高铁酸钾处理水时,可消毒杀菌,又能吸附水中悬浮颗粒净水6、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液
4、中的Cl,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为111,则上述溶液的体积比为A111B632C321D9317、某元素R的原子的质量数为70,其核内中子数为39,它的离子有28个电子,则此元素的氧化物的化学式应为ARO BR2O3 CRO2 DR2O58、下列我国古代的技术应用中,工作原理不涉及化学反应的是( )AABBCCDD9、下列说法中错误的是( )A从1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1molL1B10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%C0.5L 2molL1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl总数为1.80
5、61024D制备0.5L 10molL1的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)10、下列仪器常用于物质分离的是()ABCD11、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.4mol/L, c(Mg2+)=0.7mol/L,c(Cl-)=1.4mol/L,则c(SO42-)为( )A0.2 mol/LB0.3 mol/LC0.4 mol/LD0.5 mol/L12、下列实验结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸,产生无色无味的气体,将该气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明该溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,白色沉淀消失,
6、证明该溶液中一定含有Ba2+C向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫红色,证明该溶液中存在I-D向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则该溶液中可能含有Ag+或SO42-13、研究表明:多种海产品(如虾、蟹等)体内含有+5价的砷(As)元素,但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃海鲜时不能同时食用大量西兰花(又称绿菜花),否则容易中毒,并给出了一个公式:大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释正确的是A砒霜是氧化产物B维生素C具有很强的氧化性C致人中毒过程中砷发生氧化反应D西兰花中含有较多维生素C14、下列反应的离子方程式书写正确的
7、是()A往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO2H=H2OCO2BCuO与稀盐酸反应:CuO2H=Cu2H2OC氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2SOHOH=BaSO4H2OD铁粉与稀硫酸反应:2Fe6H=2Fe33H215、茶疏中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中未涉及下列操作原理的是A溶解B萃取C蒸馏D过滤16、右图是一种实验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A浓H2SO4B浓NaOH溶液C饱和Na2SO4溶液D石灰乳二、非选择题(本题包括5
8、小题)17、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,现取三份各100mL该溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.08mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,回答下列问题:(1)由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子,其物质的量浓度为_。(2)由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_(写沉淀化学式),其物质的量分别为_。(3)原溶液中是否存在K+_填“是”或“否)若存
9、在则K+的浓度的取值范围是_(若不存在此空可不填)18、下图中AH均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题:(1)E是_(填化学式)。 (2)C物质在日常生活中可作_剂。(3)写出反应 的化学方程式:_。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式,并用双线桥表示电子转移的方向和数目:_。19、NaCl样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3,按下列流程进行净化。(1)流程第步中应分别使用_、_试剂,第步中应进行_操作(2)写出第步发生反应的化学方程式:_。20、某研究性学习小组欲测定室温下(25、101kPa)的气体摩尔体积,
10、请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示:该实验的主要操作步骤如下:用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液,需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_;用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为_;往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;反应结束后待体系温度恢复到室温,忽略导管中的水,读出量筒中水的体积为VmL。请回答下列问题。(1)步骤中,配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时,下列哪些操作会使配制浓度偏低_(填写
11、字母)A用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C未洗涤烧杯和玻璃棒D定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线(2)请填写操作步骤中的空格:步骤_步骤_(3)实验步骤中应选用_的量筒(填字母).A100mLB200mLC500mL(4)读数时需要注意(至少写两点)_(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=_L/mol。(用含V的式子表示)21、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaO
12、CO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO每组分类均有错误,其错误的物质分别是第一组_、第二组_(填化学式)。(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是_反应;物质Q在反应中可能起的作用是_。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_。(4)已知反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_。浓盐酸
13、在该反应中表现的性质是_(填序号)。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性上述反应转移1mol电子时,有_克HCl被氧化?参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】2gCa2+离子物质的量为=0.05mol,溶液体积=L,则原溶液中c(Ca2+)=mol/L,而原溶液中c(Cl)=2c(Ca2+)=1.25mol/L,溶液是均一的取出溶液中Cl的浓度与原溶液中的相等,故取出一半的溶液中Cl的浓度是1.25mol/L,答案选B。2、C【解析】ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,反应中有硫酸钡沉淀生成,离子方程式不能用H+OH-=H2O表示,故A错误;
14、BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合,反应生成一水合氨,不属于中和反应,离子方程式不能用H+OH-=H2O表示,故B错误;CHNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水,反应的离子方程式为:H+OH-=H2O,故C正确;DNaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水,其离子方程式为:H+HCO3-=CO2+H2O,不能用H+OH-=H2O表示,故D错误;故答案为C。【点睛】一个化学反应只能写出一个离子方程式,而一个离子方程能写出一类化学反应,如H+OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应,生成可溶性盐和水,特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2,而Ba(OH)2
15、与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4沉淀,不能用此离子反应方程式表示。3、A【解析】A. 16gCH4的物质的量为1mol,含氢原子4mol,数目为4NA,故A正确;B、未给出溶液的体积,无法计算,故B错误;C. Cu与稀硫酸不反应,故C错误;D. 常温常压下,四氯化碳是液体,22.4LCCl4的物质的量远大于1mol,含有CCl4分子数远多于NA,故D错误;故选A。点睛:涉及阿伏加德罗常数考点中常出现审题错误,容易忽视外界条件的限制。不要看到常温常压,就认为无法确定物质的物质的量,需要清楚物质的量、物质的质量、微粒个数等不受外界条件的影响。4、C【解析】某溶液能使酚酞溶液变红,说明溶液显碱性,
16、溶液中含有大量的OH-,据此分析判断。【详解】AMnO有颜色,在无色溶液中不能大量存在,故A不选;BCO、H+能够反应,在溶液中不能大量过程,H+与OH-也能反应生成水,不能大量共存,故B不选;CNO、Cl-、Ba2+、K+离子间不发生反应,与OH-也不反应,在溶液中能大量共存,故C选;DMg2+、OH-能够反应生成沉淀,不能大量共存,故D不选;故选C。5、B【解析】Fe(OH)3+ClO-+OH-+Cl-+H2O反应中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,结合氧化还原反应的规律分析解答。【详解】ACl元素的化合价降低,被还原,则ClO-是氧化剂,故A正确
17、;BFe元素的化合价由+3价升高为+6价,失去电子,而且1个Fe(OH)3失去3个电子,故B错误;CFe元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,ClO-是氧化剂,Fe(OH)3为还原剂,根据化合价升降守恒,配平后的方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O,氧化剂和还原剂的计量系数比为32,故C正确;D高铁酸钾具有强氧化性,用高铁酸钾处理水时,可杀菌消毒,其还原产物为铁离子,能水解生成具有吸附能力的氢氧化铁胶体,能够吸附水中悬浮杂质,起到净水作用,故D正确;故选B。6、B【解析】设物质的量浓度均是cmol/L,需要溶液的体积分别是xL
18、、yL、zL,根据Ag+ClAgCl结合化学式可知xc2yc3zc,解得x:y:z6:3:2,答案选B。7、B【解析】试题分析:质子数=质量数-中子数=70-39=31,电荷数=质子数-电子式=31-28=3,故该阳离子带3个单位正电荷,故表现+3价,O为-2价,故此元素的氧化物的化学式应为R2O3,故选B。考点:考查了化学式的判断的相关知识。8、C【解析】A. 火药在使用时发生爆炸,属于化学反应,故A不选;B. 粮食酿酒,利用淀粉经过一系列化学变化生成乙醇,属于化学反应,故B不选;C. 转轮排字没有新物质生成,属于物理变化,故C选;D. 铁的冶炼过程中,含铁的化合物生成单质铁,属于化学变化,
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