广西南宁市马山县金伦中学4+N高中联合体2022年化学高一第一学期期中复习检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列属于强电解质的是( )A醋酸 B酒精 C铜 D小苏打2、已知:2Fe2Br2=2Fe32Br,2BrCl2=Br22Cl , 2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化
2、如下图所示。下列有关说法中,不正确的是A还原性:IFe2BrB当通入2 molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)=213D原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol3、下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是A生石灰、白磷、熟石灰B烧碱、液态氧、碘酒C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾4、将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示,下列说法中错误的是( )AOA段发
3、生反应的离子方程式为:HOHH2O、CO32-+H+HCO3-BA点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3C当加入45 mL盐酸时,产生CO2的体积为336mLD混合物中NaOH的质量0.20 g5、元素 X 的原子获得 3 个电子或元素 Y 的原子失去 2 个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电 子层结构相同,则 X、Y 两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为( )AY3X2BX2YCX2Y3DY2X36、氯气有毒,化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气,如果氯气泄漏,将在管道周围产生大量白烟,反应的化学方程式为3Cl28NH36NH4ClN2,关于此反应的说法中正确的是A3分子氯气将8分子NH3
4、氧化了BN2是还原产物,NH4Cl是氧化产物C3分子氯气只氧化了2分子NH3DNH4Cl既是氧化产物又是还原产物7、仪器名称为“容量瓶”的是ABCD8、 “纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是( )A所得混合物是溶液且一定能导电B在通常情况下不稳定,易沉淀C能全部透过半透膜D有丁达尔效应9、一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入,右边充入和的混合气体共8g时,隔板处于如图位置(左右两侧温度相同),下列说法正确的是( )A右边与分子数之比为B右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C右侧的
5、质量为1.75gD若充入相同组成的混合气体,其他条件不变,隔板处于距离右端1/6处,则前后两次压强之比为10、在配制 100 mL 1.0 molL-1 的 NaCl 溶液时,下列操作会导致结果偏低的是(1)用托盘天平称量时砝码放在左盘,1g 以下使用游码(2)溶解 NaCl 固体的烧杯上挂着水珠,直接使用(3)将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外(4)定容时俯视刻度线(5)定容时仰视刻度线(6)容量瓶未经干燥就用于配制溶液A(1)(3)(5)B(1)(3)(4)C(2)(4)(6)D(2)(3)(4)11、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2+2KBr=2KCl+B
6、r2 Br2+H2 SO3+H2O=2HBr+H2SO42KMnO4+16HC1=2KCl+ MnCl2+5Cl2+8H2OACl2KMnO4Br2H2SO4 BKMnO4Cl2H2SO4Br2CKMnO4Cl2Br2H2SO4 DH2SO4Br2Cl2KnO412、下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A铁片加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+)B将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡产生(HClO)C向新制氯水中滴加石蕊溶液,溶液先变红后褪色(H+、HClO)D滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)13、下列各组物质的转化,一定要加入氧化剂才能完成的是
7、ACl2 NaCl BH2O2 O2CFe FeCl3 DK2CO3 KOH14、下列叙述中正确的是A2 mol水的摩尔质量为36g/molB摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量C阿伏加德罗常数约为6.021023mol1D1molL1的Na2SO4溶液中,含Na+的个数为2NA15、将一小块金属钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是A稀硫酸 B稀氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液16、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A1mol Na2O2晶体中阴离子数为2 NAB常温常压下,48g O3含有的分子数为NAC标准状况下,33.6L的 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原
8、子数目为1.5NAD常温常压下,7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应,转移的电子数目为0.3 NA二、非选择题(本题包括5小题)17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成,取该溶液100mL进行以下实验:(1)填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液,有气泡产生;肯定有_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L;HCO3-的物质的量浓度为_mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液,经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_、_;肯定无
9、_。溶液显电中性;SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。(2)步骤三过滤所需玻璃仪器有:烧杯、_、_。(3)步骤一产生气泡的离子方程式为_,步骤三生成沉淀的离子方程式为:_。18、AE 是核电荷数均小于 20 的元素。已知:A 原子的原子核内无中子;B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍;C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个;D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数;E 原子的最外层电子数与 B 相同。(1)写出五种元素的元素符号:A_;B_;C_;D_;E_。(2)写出 D2+离子的结构示意图_。(3)写出 C 形成离子时的电子式_。(4)A 与 B 可形
10、成两种化合物,其原子个数比分别为 2:1 和 1:1,且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式:_、_。(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式:_。19、某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物;炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应:C + H2O(g) CO + H2。回答下列问题:(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(2)装置B中最适宜的试剂是_。(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是:_。(4)装置D中黑色固体为_(填名称),反应
11、的化学方程式为_。(5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是_。(6)根据实验中的_现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是_。(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。20、阅读、分析下列两个材料:材料一:材料二:物质熔点/沸点/密度/溶解性乙二醇(C2H6O2)1981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号):A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用_。将乙二醇和丙
12、三醇相互分离的最佳方法是_。21、现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F,它们之间的转化发生如下反应,(图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出),黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒,其中物质F的水溶液呈黄色,物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F,F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀请回答下列问题:(1)物质F的化学式为_(2)写出金属A与水反应的化学方程式:_写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式:_实验室制备黄绿色气体的化学方程式:_.(3)金属单质A投入到下列溶液中既有气体,又有沉淀出现的是_A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液参考答案一
13、、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】试题分析:A项:醋酸是化合物,在水溶液中是部分电离的电解质,属于弱电解质,故错;B项:酒精是化合物,但其水溶液只存在乙醇分子,不导电,属于非电解质,故错;C项:金属铜是单质,它既不是电解质也不是非电解质,故错;故错D。考点:强电解质和弱电解质的概念点评:本题是对基本概念强电解质的考查,题目难度不大,平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累。2、B【解析】首先根据氧化还原反应中:氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性,还原剂的还原性还原产物的还原性,氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子,判断离子的反应先后顺序,然后根据图象判断参加反应的各离子的
14、物质的量,以此解答该题。【详解】A反应2Fe2Br22Fe32Br中,还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-,即还原性:Fe2+Br-,反应2Fe32I2Fe2I2中,还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+,即还原性:I-Fe2+,所以还原性I-Fe2+Br-,A正确;B通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子,在通入氯气的量为01mol的过程中,碘离子从最大量降到0,即得到碘离子的物质的量为2mol,通入氯气的量为13mol的过程中,亚铁离子从4mol降到0,三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4mol,在通入氯气的量为36mol的过程中溴离子从6mol降到0,所以溴离子
15、的物质的量是6mol,即FeBr2的物质的量为3mol,B错误;C当通入2molCl2时,2mol的I-消耗氯气1mol,余下的1mol氯气再与2molFe2+反应,即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl22Fe3I24Cl,C正确;D由B可知,碘离子的物质的量为2mol,亚铁离子是4mol,溴离子的物质的量是6mol,n(Fe2)n(I)n(Br)213,D正确。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识,综合性较强,解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量,为解答该题的关键,也是易错点,答题时注意体会。3、B【解析】A、
16、生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物,A项错误;B、烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物,B项正确;C、干冰是化合物、铁是单质、氯化氢是化合物,C项错误;D、空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物,D项错误;答案选B。4、C【解析】A、溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠,则OA段发生反应的离子方程式为:H+OH-H2O、CO32-+H+HCO3-,故A正确;B、OA段发生反应的离子方程式为:H+OH-H2O、CO32-+H+HCO3-,所以A点的溶质为NaC1、NaHCO3,故B正确;C、AB段产生二氧化碳,发生反应的离子方程式为:HCO3-+H+H2O+CO2,根据方程式可知n(CO2)=
17、(45-25)10-3L1mol/L=0.02mol,所以二氧化碳的体积为:0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL,故C错误;D、根据碳原子守恒可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol,所以氢氧化钠的质量为2.32g-0.02mol106g/mol=0.2g,故D正确;答案选C。5、A【解析】元素X的原子获得3个电子形成离子的电子层结构与氖原子相同,则X元素质子数为7,为N元素;元素Y的原子失去2个电子后形成离子的电子层结构与氖原子相同,则Y元素质子数为2+8+2=12,为Mg元素,氮气和镁在高温下反应得到的化合物的化学式为Mg3N2,故选A。6、C【解析】在3
18、Cl2+8NH3= 6NH4Cl+N2 反应中,8分子NH3中仅有2分子被氧化,N2是氧化产物,NH4Cl是还原产物。A. 8分子NH3中仅有2分子被氧化,故A错误;B. N2是氧化产物,NH4Cl是还原产物,故B错误;C. 氯气是氧化剂,全部参与氧化还原反应,3分子氯气仅氧化了8分子NH3中的2分子氨气,故B正确;D. NH4Cl是还原产物,故D错误;答案选C。7、B【解析】A 为漏斗,用于过滤操作,故A不符合题意;B 为容量瓶,用于配制一定量浓度的溶液,故B符合题意; C 为锥形瓶,用于制取气体、作为反应容器或盛装反应物,进行定量分析,故C不符合题意;D 为分液漏斗,用于分离密度不同且互不
19、相溶的不同液体,也可用于向反应器中随时加液,故D不符合题意;答案选B。8、D【解析】分散质的粒子直径在1nm100nm之间的分散系称之为胶体,而“纳米材料”的粒子直径在几纳米到几十纳米范围,因此将“纳米材料”分散到液体分散剂中所得的混合物属于胶体。A. “纳米材料”在液体分散剂中不一定发生电离,所以该混合物不一定能导电,A项错误;B.胶体具有介稳性,稳定性介于溶液和浊液之间,所以在通常情况下该混合物是稳定的,不易沉淀,B项错误;C.胶体分散质的粒子直径大于半透膜的孔隙直径,所以该混合物中的“纳米材料”不能透过半透膜,C项错误;D.该分散系属于胶体,当一束平行光照射该混合物时,从垂直于光的入射方
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