新课标人教版(高中化学) 必修1:2.2.2 离子反应及其发生的条件 同课异构课件2.ppt
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1、第2课时 离子反应及其发生的条件,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-,电离方程式书写,H2CO3 H+ + HCO3-,HCO3- H+ + CO32-,离子反应及其发生的条件,由于电解质溶于水后电离出离子,所以,电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应。,【思考与交流】,无现象,白色沉淀,下面我们来分析一下这两个反应,结论:并非所有有离子参加的反应都能够发生。,NaClNa+Cl,电离方程式,AgNO3Ag+NO3,Ag+
2、 Cl AgCl,像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。,离子方程式的书写步骤,1、写出反应的化学方程式:,Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4,2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和弱电解质(水、醋酸、氨水)等仍用化学式表示。,2Na+SO42-+Ba2+2Cl- =2Na+2Cl- + BaSO4,8,3、删去方程式两边不参加反应的离子:,4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,2Na+SO42-+Ba2+2Cl- =2Na+2Cl- + BaSO4,Ba2+ +SO42-= BaSO4,9,下面我们一起
3、来写四个中和反应的离子方程式:,HCl与NaOH反应,HCl与KOH反应,H2SO4与NaOH反应,H2SO4与KOH反应,HCl+NaOH=NaCl+H2O,HCl+KOH=KCl+H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,H+OH-=H2O,离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。,思考:,以下三个反应对应的离子方程式是否相同?,CuCl2与NaOH反应,Cu(NO3)2与KOH反应,CuSO4与NaOH反应,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,Cu(NO3)2+2KOH=Cu(
4、OH)2+2KNO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,Cu2+2OH-=Cu(OH)2,离子方程式发生的条件,结论:生成沉淀、放出气体或生成弱电解质(水、弱酸、弱碱等)。,HCl与NaOH反应:,HCl与Na2CO3反应:,2H+ CO32- =CO2+H2O(生成气体), Na2CO3与Ca(OH) 2反应:,H+OH-=H2O(弱电解质),Ca2+ CO32- =CaCO3(生成沉淀),写出下列反应的离子方程式:,书写离子方程式应注意的问题:,1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式;,弱酸(HF、H2S、HClO、H
5、2SO3等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质写化学式;,难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。,3、多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开,而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。,NaHCO3=Na+ + HCO3-,NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42-,4、对于微溶物的处理:,B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液),写成离子符号。例:CO2气体通入澄清石灰水中: CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2O,C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时,应写成化学式。例:在石灰乳中加入Na2CO3溶液:Ca(O
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