新课标人教版(高中化学) 必修1:3.2.2 铝的重要化合物 同课异构课件2.ppt
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1、第2课时铝的重要化合物,第三章 金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物,铝的重要化合物,1、氧化铝,氧化铝难溶于水,熔点很高,也很坚固;是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料(熔点2050),天然产物叫做刚玉。,物理性质:,(刚玉),红宝石(主要成分Al2O3),蓝宝石(主要成分Al2O3),Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,结论: Al2O3是一种两性氧化物。,化学性质:,氧化铝难溶于水,却能溶于酸或强碱溶液中,溶于强碱时,生成偏铝酸盐和水。,AlCl3 + 3NH 3H2O = Al(OH)3 + 3
2、NH4Cl,氢氧化铝是白色胶状沉淀,它能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。,2、氢氧化铝,【实验3 -7】,制取氢氧化铝。,Al(OH)3吸附色素,Al3+ + 3NH 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+,与强酸反应 Al(OH)33HClAlCl33H2O,与强碱反应 Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,结论:氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水,又能跟强碱反应生成盐和水,所以氢氧化铝是两性氢氧化物。,注意:Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱, 实验38 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。,两性,为什么Al(OH)3会具有两性既与酸反应,又
3、与强碱反应?,H+AlO2- +H2O,酸式电离,碱式电离,Al(OH)3,Al3+3OH-,AlO2- + H+(少量) + H2O,=Al(OH)3 ,Al3+ + 3OH-(少量),=Al(OH)3,3+:,Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ,切记: AlO2- 和 H+ 、Al3+和OH- 、 Al3+和AlO2-不能共存!,AlO2- + H+(少量) + H2O,=Al(OH)3 ,Al3+ + 3OH-(少量),=Al(OH)3,Al(OH)3+ 3H+ =Al3+3H2O, +:AlO2-+4 H+(过量)=Al3+2H2O ,Al(OH)3 +
4、 OH-=AlO2-+2H2O ,Al3+ +4 OH-(过量)=AlO2-+2H2O ,Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种,它的碱性不强,不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用,但却可以与酸反应,使胃液酸度降低,起到中和过多胃酸的作用,反应的离子方程式为: Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O,不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分解。,服用适量的小苏打(NaHCO3),也能治疗胃酸过多,反应的离子方程式为:HCO3-+H+=CO2+H2O,为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝,而不用氢氧化钠溶液呢?,答: Al(OH)3只能溶解于强酸、强碱,而不溶于弱酸、弱碱,用氢氧化
5、钠溶液与硫酸铝溶液反应时,若加入NaOH溶液的量不足, Al3+不能完全转化为Al(OH)3;若加入NaOH溶液过量,则生成的Al(OH)3会被部分溶解,不易控制反应物的量。,3、硫酸铝钾KAl(SO4)2,明矾:KAl(SO4)212H2O,在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强,可以用来吸附水里的杂质,用作净水剂。,KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-,无色晶体,可溶于水,净水原理: Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,胶体,4、偏铝酸钠(NaAlO2),NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 ,强电解质:NaAlO2=Na+AlO2-,A
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- 新课 标人教版 高中化学 必修 3.2 重要 化合物 课异构 课件
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