新课标人教版(高中化学) 必修1:4.2.2 氯气与碱反应及Cl-的检验 同课异构课件2.ppt
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1、第2课时氯气与碱反应及Cl的检验,第四章 非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素氯,与碱溶液的反应,氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸,如果把氯气通如NaOH溶液中,能否发生反应?为什么?,思考,Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,1)实验室制氯气时,多余的氯气用NaOH溶液吸收,3)关于漂白粉的制取、成分、漂白原理:,2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉的成分,漂白粉的有效成分,CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物,Ca(ClO)2,2)工业制取漂白液的方法(NaCLO),2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO
2、+H2O,氯气+碱 = 氯化物+次氯酸盐+水,思考:氯气与石灰水的反应?, 关于漂白粉、漂粉精:,1、漂白原理:,2、 保存条件:密闭保存,思考:漂白粉为什么能用来杀菌消毒?如何使用?,思考:漂白粉溶液中通入CO2气体能否反应?方程式怎么写?,主要成分: Ca(ClO)2,漂白液、漂白粉、漂粉精有什么不同?,漂白液是次氯酸钠的水溶液漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物,漂粉精与漂白粉的成份一样,只不过是有效成份次氯酸钙的含量更高一些而已。,对氯气泄漏事件发生后的思考,如果你在事故现场,你应怎样自救。,6,漂白性的比较,将有色的色素氧化为稳定的无色物质,氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质,氧化作
3、用,永久性,永久性,漂白大多数有色有机物质,漂白大多数有色有机物质,能使紫色石蕊试液褪色,吸附有色色素,物理吸附,氧化作用,6、氯气与盐溶液的反应(表现氯气的强氧化性),2FeCL2 + Cl2 = 2FeCL3,氯气的用途, 杀菌、消毒, 重要的化工原料:制漂白粉、农药、氯仿等,Cl2 + 2 KI= 2KCl+ I2,瑞典化学家 舍勒,启示:科学研究需要有正确的理论作指导,错误的理论只能浪费时间和精力。,启示:科学研究需要以大量事实为依据,只有大量事实才能推翻错误的理论,建立正确的理论或推动科学理论的发展。,启示:科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。,1774年舍勒发现氯气,但他
4、受当时流行的错误学说燃素说的影响,未能确认氯气的“庐山真面目”;直到1810年英国化学家戴维以大量的实验事实为依据确认其为一种新元素,并将这种元素命名为Chlorine, 有“绿色”的意思。我国早年将其译成“绿气”,后改为氯气。,氯气的发现和确认,思考与交流,思考:指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产物?,想一想:,1、在实验室里,氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,根据反应原理,你能设计发生装置和收集装置吗?,气体发生装置净化干燥收集(反应)尾气处理装置,气体发生装置的选择,固固加热,块固和液体(不加热),固液加热,仪器组装顺序:自下而上、从左到右,收
5、集装置:,尾气处理装置:,发生装置:,固、液加热,向上排气法(或排饱和食盐水法),碱液(NaOH)吸收,氯气的实验室制法, 根据反应原理选择反应装置,净化装置:,洗气瓶:饱和食盐水(HCL)、浓硫酸(H2O),能否用澄清石灰水代替NaOH?为什么?,如何检验氯气已收集满?多余氯气能否直接排放到空气中?应如何处理?,MnO2,浓HCl,饱和食盐水(除HCl),浓硫酸(除H2O),注意导气管的进出方式(长进短出)为什么?,氯气的检验,练习:某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。,(1)装置中有六处错误,请指出。,1、烧瓶下面缺石棉网 2、铁圈下面缺酒精灯 3、原料使用了稀盐酸 4、不应使用长颈
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