2019版高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第1节 元素周期表 第3课时学案 新人教版必修2.doc
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1、1第第 3 3 课时课时 核素核素课后篇巩固提升巩固提升 基础巩固 1 1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中, 表示质子或核外电子, 表示中子,则下列有关的叙述正确的是( ) A.互为同位素 B.属于不同的元素 C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数解析由图示可知表示 H,表示 H,表示 H,三者互为同位素,化学性质几乎完全相同。答案 A 2 2.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第 101 号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md,该原子所含中子的数目为( )A.56B.157C.258D.101 解析中子数=质量数-质
2、子数=258-101=157。 答案 B 3 3.已知质量数为A的某阳离子 Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为( )A.A-xB.A-x-n C.A-x+nD.A+x-n解析 R 失去n个电子后,还有x个电子,则 R 原子可表示为R。答案 B 4 4.下表中对“2”的含义解释正确的一组是( )选项H2He2ClBa2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数解析元素符号左上角的数字表示质量数,左下角的数字表示质子数,右上角的数字表示所带 电荷数,前面的数字表示微粒个数。 答案 B 5 5.张青莲是我国著名的化学家,1991
3、 年他准确测得 In 的相对原子质量为 114.818,被国际相 对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原 子质量值。则下列关于 In 的说法中,错误的是( )2AIn 原子核外有 49 个电子BIn 原子核内有 49 个中子C.In 原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为 115DIn 是 In 元素的一种核素解析根据核素的表示方法,In 的质子数为 49,质量数为 115,则中子数为 66,B 项错误。 答案 B 6 6.导学号 66474015 最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O 所构成的单质气体。18O 是一种稳定的同位素,
4、称为重氧。下列有关说法不正确的是( )A.1.8 g 18O2气体的物质的量是 0.05 molB.0.1 mol 重氧水O 所含的中子数约为 6.021023C.0.2 mol 18O2气体的体积约为 4.48 L D.18O2气体的摩尔质量为 36 gmol-1解析 A 中 1.8g18O2的物质的量为=0.05mol;B 中O 中所含的中子数为 18-8=10,所以,0.1molO 的中子数为 0.110NA=NA;C 中 0.2mol18O2气体在标准状况下才能为 4.48L;D 中18O2的摩尔质量为 36gmol-1。答案 C 7 7.16O 和18O 是氧元素的两种核素,NA表示
5、阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.16O2与18O2互为同位素B.16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下,1.12 L 16O2和 1.12 L 18O2均含 0.1NA个氧原子 解析同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,A 项错误;16O 和18O 互为同位素,质子数相同,电子数相同,所以两者的核外电子排布方式相同,B 项错误;16O 和18O 都是氧原子,而化学变化中的最小微粒是原子,所以化学变化不能实现16O 和18O 间的转化,C项错误;标准状况下,1.12L16O2和 1.12L18O2的物质
6、的量均为 0.05mol,则所含氧原子均为 0.1mol,D 项正确。 答案 D 8 8.1919 年,科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下HeOH。下列叙述正确的是( )AO 原子核内有 9 个质子B H 原子核内有 1 个中子C.O2和 O3互为同位素 D.通常情况下,He 和 N2化学性质都很稳定3解析O 原子核内质子数是 8,A 错误 H 原子核内中子数是 1-1=0,B 错误;O2和 O3互为同素异形体,C 错误;通常情况下,He 和 N2化学性质都很稳定,D 正确。 答案 D9 9.导学号 66474016 医学研究证明,用放射性I 治疗肿瘤可收到一定疗效,
7、下列有关I 叙述正确的是( )AI 是碘的一种同素异形体BI 是一种新发现的元素CI 位于元素周期表中第四周期A 族DI 核内的中子数与核外电子数之差为 29解析I 是碘的一种同位素,早已存在,核内有 53 个质子,82 个中子,中子数与电子数之差为 29,它位于第五周期。 答案 D 1010.科学家们发现氢元素有三种同位素原子。 (1)分别写出它们的名称: 、 、 。写出用做制造氢弹原料的同位素原 子 。 (2)已知氯有 2 种常见同位素原子35Cl、37Cl,氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有 种。 (3)质量相同的O 和O 所含质子数之比为 ,中子数之比为 。 解析(2)氯化氢有
8、 H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl6 种;但 H37Cl 与 T35Cl 的相对分 子质量相同,所以相对分子质量有 5 种。(3)设质量都为 1g,O 与O 的质子数之比为=109,中子数之比为(8)(10)=89。答案(1)氕 氘 氚H(或 D、T)(2)5 (3)109 89 能力提升 1 1.导学号 66474017 科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为 “四中子”,也有人称之为“零号元素” 。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( ) A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为 4 C.在元素周期表中与氢元素占同一位置4D.该粒子质量比
9、氢原子大 解析因中子显电中性,所以“四中子”不显电性,A 项正确;质量数为质子数与中子数的和, 所以“四中子”的质量数为 4,B 项正确;该粒子的质子数为零,所以在周期表中该粒子与氢 元素不在同一位置,C 项错误;“四中子”质量数为 4,氢原子质量数为 1,D 项正确。 答案 C 2 2.无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S 等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是( ) A.34S 原子核内中子数为 16 B.2H+的酸性比1H+的酸性更强C.16O 与18O 的化学性质几乎完全相同D.13C 和15N 原子
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