必修二元素周期表ppt.ppt
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1、 1869年门捷列夫在继承和分析了年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上,对大量实验前人工作的基础上,对大量实验事实进行了订正、分析和概括,事实进行了订正、分析和概括,成功地对元素进行了科学分类成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律:元素(以及他总结出一条规律:元素(以及由它所形成的单质和化合物)的由它所形成的单质和化合物)的性质随着相对原子质量的递增而性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素呈现周期性的变化。这就是元素周期。周期。他还预言了一些未知元素的性质他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局都得到了证实。但是由于时代的局限,门捷列夫揭示的元素内
2、在联系限,门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的,他未能认识到的规律还是初步的,他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原形成元素性质周期性变化的根本原因。因。结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍,结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍,并思考:并思考:1、门捷列夫开始是按照什么原则来排列元、门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的?素的?2、现在的元素周期表编排的依据是什么?、现在的元素周期表编排的依据是什么?3、哪种依据更科学呢?、哪种依据更科学呢?周期表的编排原则周期表的编排原则按照原子序数递增的顺序从左到右排列按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行将电子层数相同
3、的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素(个别例外)把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数测评测评1周期表的结构一、元素周期表一、元素周期表1 1、周期:、周期:具有具有相同电子层数相同电子层数而又而又按照原子序数递增顺序按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列由左往右排列的一系列元素。元素。周期数周期数=电子层数电子层数镧系元素镧系元素:5771 5771号,共号,共1515种种锕系元素锕系元素:89103 89103号,共号,共1515种种超铀元素超
4、铀元素:92 92号以后(由人工合成之故)号以后(由人工合成之故)过渡元素:过渡元素:第第族和全部副族元素族和全部副族元素 短周期短周期short periods 长周期长周期long periods 第第1周期:周期:2 种元素种元素第第2周期:周期:8 种元素种元素第第3周期:周期:8 种元素种元素第第4周期:周期:18 种元素种元素第第5周期:周期:18 种元素种元素第第6周期:周期:32 种元素种元素第第7周期:周期:26种元素种元素周期周期periods(横向)(横向)三短四长三短四长稀有气体的原子序数稀有气体的原子序数21018365486118周期序数周期序数=电子层数电子层数2
5、 2、族:、族:主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数不同横行中不同横行中最外层电子数相同最外层电子数相同的的元素按电子层数递增的顺序由上元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。到下排成纵行。族族Groups orFamilies主族:主族:副族:副族:A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族:族:稀有气体元素稀有气体元素 零族:零族:共七个主族共七个主族B,B,B,B,B,B,B 共七个副族共七个副族包含三列包含三列七主七副七主七副一零一八一零一八周周期期表表7个周期个周期7个主族:由短周期和长周期个主族:由短周期和长周期元素共同构成的族(元素共同构成的族(IAVIIA)7个副族:仅
6、由长周期构成的族个副族:仅由长周期构成的族(BB)VIII族(族(3个纵行):个纵行):Fe、Co、Ni等等9种元素种元素横的方面横的方面(7个横行)个横行)纵的方面纵的方面(18个纵行)个纵行)零族:稀有气体元素零族:稀有气体元素12345672种元素种元素8种元素种元素8种元素种元素18种元素种元素18种元素种元素32种元素种元素26种元素种元素短周期短周期长周期长周期元素周期表结构元素周期表结构已已知知某某原原子子的的结结构构示示意意图图为为,下下列列说说法正确的是法正确的是()A该该元素位于第二周期第元素位于第二周期第A族族B该该元素位于第二周期第元素位于第二周期第族族C该该元素位于第
7、三周期第元素位于第三周期第A族族D该该元素位于第三周期元素位于第三周期0族族解解析析:选选C。由由该该原原子子的的结结构构示示意意图图可可确确定定该该元元素素原原子子序序数数为为12,应应为为镁镁元元素素,位位于于第第三三周周期期第第A族。族。练习练习1练习练习2 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。第第6号元素:号元素:6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。第第13号元素:号元素:13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。第第34号元素:号元素:34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。第第53号元素
8、:号元素:53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。第第88号元素:号元素:88-86=2 第七周期第第七周期第A 族。族。第第82号元素:号元素:82-54=28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1 1、碱金属元素、碱金属元素(1 1)碱金属的原子结构)碱金属的原子结构【自主学习】【自主学习】教材第教材第5页页“科学探究科学探究”,填写第,填写第5页表页表格格碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同?碱金属原子结构有何异同?相同点:碱金属元素原子结构的相同点:碱金属元素原子结构的相同,相同,都
9、为都为。递变性:从递变性:从Li到到Cs,碱金属元素,碱金属元素的原子结构中,的原子结构中,依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流2、递递变变性性:由由于于核核电电荷荷数数增增加加,碱碱金金属属电电子子层层数数增增多多,原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大,原原子子核核对对最最外外层层电电子子的的吸吸引引力力逐逐渐渐减减弱弱,失失去去最最外外层层电电子子的的能能力力逐逐渐渐增增强强。从从锂锂到铯金属性逐渐增强。到铯金属性逐渐增强。推论推论1、相似性:碱金属元素原子最外层都只、相似性:碱金属元素原子最外层都只有一个电子,具有有一个电子,具有相似的化
10、学性质相似的化学性质;物质的性质主要取决于原子的物质的性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的最外层电子数,从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?结构可推知其化学性质如何?是否完全相同?是否完全相同?最外层上都只有一个电子,化学反应中易最外层上都只有一个电子,化学反应中易失去一个电子,形成失去一个电子,形成+1+1价的阳离子,并能与价的阳离子,并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。氧气等非金属元素及水发生化学反应。取一小块钾,擦取一小块钾,擦干表面的煤油后放干表面的煤油后放在石棉网上加热,在石棉网上加热,观察现象。同钠与观察现象。同钠与氧气的反应比较氧气的反应比较。钠、钾化学性质比
11、较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮熔熔游游红红 在小烧杯中放入一些水,然后取在小烧杯中放入一些水,然后取绿豆大的钾,吸干表面的煤油,投绿豆大的钾,吸干表面的煤油,投入到小烧杯中,观察现象。入到小烧杯中,观察现象。钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄淡黄紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游红红红红 根据实验讨论钠与钾的性质有根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗的性质与他们的原子结构有关系吗?其余碱金属的性质又如何?其余碱金属的性质又如何?钠与钾都能与氧气、水发生钠与钾都能与氧气、水发生反应,但反应的剧烈程度
12、不同反应,但反应的剧烈程度不同(1 1)碱金属元素原子的最外层都)碱金属元素原子的最外层都有有1 1个电子,它们的化学性质相似个电子,它们的化学性质相似 与与O O2 2的反应的反应 CsCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度 与与O O2 2反应反应单质单质更为复杂更为复杂K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更为复杂更为复杂NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2越越来来越越剧剧烈烈4Li+4Li+O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2Na+O2Na+O2 2 NaNa2 2O O2 2测评测评5与水的反应与水的反应2Na
13、+2H2Na+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 22K+2H2K+2H2 2O O 2KOH+H2KOH+H2 2通式:通式:2R+2H2O=2ROH+H2(2 2)同一主族由上到下元素的金属性逐渐同一主族由上到下元素的金属性逐渐,与水和氧气的反应越来越,与水和氧气的反应越来越,生成,生成的氧化物越来越的氧化物越来越。最高价氧化物对。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越应水化物的碱性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强元素金属性强弱判断依据:元素金属性强弱判断依据:测评测评14141 1、根根据据金金属属单单质质与与水水或或者者与与酸酸反反应应置置换换出出氢氢的的难易程度。置换出
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