2019年高二化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题(C卷)选修4.doc
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1、12017-20182017-2018 学年上学期期末复习备考之精准复习模拟题学年上学期期末复习备考之精准复习模拟题高二化学选修高二化学选修 4 4(C C 卷)卷)( (测试时间:测试时间:9090 分钟分钟 满分满分 100100 分分) )姓名:姓名: 班级:班级: 得分:得分: 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分)1化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是( )A用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污,但去污原理不同。B制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D芒硝晶
2、体(Na2SO410H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,晚上重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能【答案】C2在一定条件下,已知下列物质燃烧的化学方程式为:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ.mol-1。在此条件下,下列叙述正确的是AC(s)+2H2(g)=CH4(g) H=+75.5kJmol-1BCH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) H=-1283.5kJ.mol-1C1molH2(g
3、)和 3molCH4(g)燃烧共放热 2956kJ.mol-1D相同质量的 H2和 CH4充分燃烧时,H2放出的热量约等于 CH4放出的热量的 2.57 倍【答案】D【解析】AC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 2H=-572kJmol-1,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJmol-1,根据盖斯定律,将+-得:C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=(-393.5kJmol-1)+(-572kJmol-1)-(-890kJmol-1)=-75.5kJmol-1,故 A 错误;B根
4、据盖斯定律,将-得:CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) H=(-890kJmol-1)-(-393.5kJmol-1)=-496.5kJmol-1,故 B 错误;C1molH2(g)和 3molCH4(g)燃烧放出的热量之和为+ 890kJ3= 2956kJ,故 C 错误;D根据热化学方程式,4g 氢气完全燃烧放出 572kJ 热量,4gCH4充分燃烧放出的热量为4=222.5kJ,H2放出的热量约等于 CH4放出的热量的=2.57 倍,故D 正确;故选 D。3最新报道:科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列
5、说法正确的是ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应B在该过程中,CO 断键形成 C 和 OCCO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2D状态状态表示 CO 与 O2反应的过程【答案】C4一定温度下,向 10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液中加入适量 FeCl3溶液,不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示:3t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4资料显示,反应分两步进行: 2Fe3+H2O2 = 2Fe2+O22H+, H2O22Fe2+2H+ = 2H2O2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是AFe3+的作用是增大
6、过氧化氢的分解速率B反应是吸热反应、反应是放热反应C反应 2H2O2(aq) = 2H2O(l)O2(g)的 HE1E20D06 min 的平均反应速率:v(H2O2)3.33102 molL1min1【答案】C5甲醚是一种淸洁燃料,以=2 的比例将混合气体通入 1L 的反应器中,一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H,其 CO 的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示,下列说法正确的是4A上述反应H7 的醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO)c(Na+)B0.1mol/L 稀醋酸 pHa,0.01mol/L 的稀醋酸 pHb,则 a+1bC
7、0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 的盐酸 10mL 混合后溶液显酸性:c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)c(H+)D已知酸性 HFCH3COOH, 浓度相等的 NaF 溶液与 CH3COONa 溶液中:NaF 溶液的 pH比 CH3COONa 溶液的 pH 要大。【答案】C60.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 的盐酸 10mL 混合后溶液显酸性,根据物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO)= c(Na+)=2 c(Cl) ,根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+ c(CH3COO)+ c(OH),
8、联立两式,得c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)c(H+),故 C 正确;根据越弱越水解,酸性 HFCH3COOH, 浓度相等的NaF 溶液与 CH3COONa 溶液中:NaF 溶液的 PH 比 CH3COONa 溶液的 PH 要小,故 D 错误。8常温下,用 0.10molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10molL-1CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中,c(CH3COO-)c(CN-)B点和点所示溶液中,c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)C点所示溶液液中 :
9、c(Na+) c(OH-)c(CH3COO-) c(H+)D点和点所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】B点溶液的 c(Na+)+c(H+)c(OH-)一定小于点溶液的 c(Na+)+c(H+)c(OH-),即点溶液的 c(CN-)小于点溶液的 c(CH3COO-),选项 A 错误。开始时为 20.00mL 浓度均为0.10 molL-1 的 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液,所以两溶液中 CH3COOH 和 HCN 的物质的量相等,由物料守恒得到:n(CH3COO-)+ n(CH3COOH) =n(HCN)+n(CN-),加入氢氧化
10、钠不会影响上述的物料守恒,所以等式依然成立,点和点所示溶液的体积相等,所以在等式:n(CH3COO-)+ n(CH3COOH) =n(HCN)+n(CN-)的两侧都除以相同的溶液体积得到:7c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) =c(HCN)+c(CN-),即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),选项 B 正确。点所示溶液加入了 20mL 的氢氧化钠溶液,此时酸碱恰好中和,形成 CH3COONa 溶液,该溶液的离子溶度顺序为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),选项 C 错误。根据电荷守恒,点和点所示溶液中都有: c(CH3COO-)
11、+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),如果题目所说两点所示溶液都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)成立,则两点溶液都应该有 c(Na+)=c(CH3COOH),实际两点溶液均不存在以上结果。点所示溶液加入了 10mL 氢氧化钠溶液,中和一半的醋酸,应该得到 CH3COOH 和 CH3COONa 浓度相等的混合溶液,此时溶液显酸性,可以认为 CH3COOH 的电离大于 CH3COO-的水解,所以有 c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH),即 c(Na+)c(CH3COOH);点所示溶液中已经是 c(Na+)c(CH3COOH),随着氢氧化
12、钠的加入 c(Na+)增大,c(CH3COOH)减小,点所示溶液中两者更不可能相等,选项 D 错误。9常温下,向 lL0.lmolL-1一元酸 HR 溶液中逐渐通人氨气已知常温下 Kb(NH3 H20)=1.7610-5,使溶液温 度和体积保持不变,混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是( )A0.1 molL-1HR 溶液的 pH 约为 3BHR 为弱酸,常温时 Ka (HR) =1l0-7C当通入 0.1molNH3时,c(R-) c(NH4+)D当 c(HR) =c(R-)时,溶液必为中性【答案】A8析可知,HR 是弱酸,常温时 Ka(HR)=10-5mol/
13、L,故 B 错误;ClL0.lmolL-1一元酸 HR 溶液中 n(HR)=0.1mol,当通入 0.1molNH3 时,恰好与 HR 完全反应,得 NH4R溶液,因 Ka(HR)Kb(NH3H2O),所以 R-的水解程度大于 NH4+的水解程度,则 c(R-)c(NH4+),故 C 错误;D据图可知,当 c(HR) =c(R-)时,lg =0,pH=5,溶液成酸性,故 D 错误;答案选 A。点睛:本题主要通过图象考查酸碱溶液混合时溶液中离子浓度的大小比较、弱电解质的电离和溶液的 pH 计算,难度较大。解答本题的关键是通过 pH=5 时,lg =0,则= 1,判断出 HR 在溶液中不能完全电离
14、,属于弱酸,进而根据 HRH+R计算出 Ka(HR)=10-5mol/L,再结合 Ka只与温度有关,温度不变时,Ka不变,求出溶液的 pH,从而对各项做出正确判断。10三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的 Na+和 SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是9A通电后中间隔室的 SO42-离子向正极迁移,正极区溶液 pH 增大B该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品C负极反应为 2H2O4e=O2+4H+,负极区溶液 pH 降低D当
15、电路中通过 1mol 电子的电量时,会有 0.5mol 的 O2生成【答案】B发生还原反应而放电,破坏了附近的水的电离平衡,使溶液中 c(OH)c(H),所以产生氢氧化钠,因此该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品,故 B 正确;C负极区氢离子得到电子,使溶液中 c(H)增大,所以负极区溶液 pH 升高,故C 错误;D当电路中通过 1mol 电子的电量时,根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是 n(O2)=1mol4=0.25mol,故 D 错误。故选 B。点睛:本题主要是考查电解原理及其应用、电极判断、电极反应式书写、电极产物判断与计算
16、等。电化学是历年高考的重要考点之一,考查的内容为:提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池,原电池电极名称判断及电极反应式的书写,提供反应方程式设计原电池、电解池(包括电镀池、精炼池) ,根据电解时电极质量或溶液 p H 的变化判断电极材料或电解质种类,电解产物的判断和计算,结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。11己知某温度下三种酸的平衡常数:CH3COOH:Ka=1.76l0-5 HF:Ka=6.0310-4 H2SO3:Ka1 =1.5410-2 Ka2 =1.0210-7,下列说法正确的是A在 1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中肯定存在:c(Na+)=c(H2A)+c(H
17、A-)+c(A2-)10BpH 均等于 3 的醋酸与盐酸溶液等体积混合后,溶液的 pH 基本不变C相同物质的量浓度的 CH3COONa、NaF 水溶液,溶液中阴阳离子总数由小到大排列的顺序是 CH3COONaNaFD向 CH3COONa 溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)【答案】B因氢氟酸的电离平衡常数大于醋酸,则醋酸根离子比氟离子更易结合氢离子,则离子数减小,故溶液中阴阳离子总数 NaF CH3COONa,故 C 错误;D向 CH3COONa 溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液,电荷守恒式为:c(Na+)+c(H+)=c(CH
18、3COO-)+c(OH-),因 c(H+) c(OH-),则 c(CH3COO-) c(Na+),故 D 错误。答案选 B。12右图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是A正极反应式为 MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2OB微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中,H+从正极区移向负极区D若用该电池给铅蓄电池充电,MnO2电极质量减少 8.7g,则铅蓄电池阴极增重 9.6g【答案】A【解析】A、MnO2被还原生成 Mn2+,为原电池的正极,电极方程式为 MnO2+4H+2e-Mn2+2H2O,选项 A 正确;B、形成原电池时,微生物所在电极区发生氧化反应,Cm(H2O
19、)n被氧化生成水和二氧化碳,选项 B 错误;C、原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,选项 C 错误;D、给铅蓄电池充电,阴极发生 PbSO4 +2e=Pb+SO42,电极质量减小,选项 D 错误。答案选 A。点睛:本题考查新型电池,题目难度不大,注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写,解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极。1113已知 Ksp(CaCO3)=2.810-9及表中有关信息:弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温) Ka=1.810-5Ka1=4.310-7;Ka2=5.610-11下列判断正确的是A向 Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红,
20、主要原因是 CO32+2H2OH2CO3+2OHB常温时,CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液的 pH=6,则18CNaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32)D210-4 mol/L 的 Na2CO3溶液与 CaCl2溶液等体积混合出现沉淀,则 CaCl2溶液的浓度一定是 5.610-5 mol/L【答案】C1/18,B 错误;CNaHCO3溶液中的物料守恒为:c(Na+)= c(H2CO3)+c(HCO3-) +c(CO32-),电荷守恒为:c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3-) +2c(CO32-),两式联列得:c(OH-) +
21、c(CO32)=c(H2CO3)+c(H+),故 C 正确;D已知 Ksp(CaCO3)=2.810-9= c(CO32) c(Ca2+),210-4 mol/L 的 Na2CO3溶液与 CaCl2溶液等体积混合,c(CO32)= 210-4 mol/L/2V=110-4 mol/L,代入公式,得 c(Ca2+)=2.810-5 mol/L,则原CaCl2溶液中 c(Ca2+)2.810-5 mol/L2=5.610-5 mol/L,故 D 错误。14如图是模拟电化学反应的装置图,有关叙述正确的是12AX 为碳棒,Y 为 NaCl 溶液,开关 C 置于 A 处,铁棒表面 产生气体BX 为铜棒,
22、Y 为 CuSO4溶液,开关 C 置于 B 处,铁棒质量将减小,溶液中 Cu2+浓度也减小CX 为碳棒,Y 为 NaCl 溶液,开关 C 置于 B 处,电子由负极流到铁片,再由铁片通过溶液流到碳棒,最后流回正极DX 为锌片,Y 为 NaCl 溶液,开关 C 置于 A 处,铁氧化速率增加【答案】BDX 为锌片,Y 为 NaCl 溶液,开关 C 置于 A 处,锌作负极,铁作正极,铁电极上得电子发生还原反应而被保护,则减缓铁的腐蚀,故 D 错误;故选 B。15Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与 Cl-、OH-的浓度关系如图所示图中涉及的物质或粒子只有 Hg(OH)2
23、为难溶物,粒子浓度很小时常用负对数表示,如 pH=-lgc(H+),pCl=-1gc(Cl-):下列说法中错误的是AHg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊B海水 Cl-的浓度大于 0.1mol/L,则其中汞元素的主要存在形态是 Hg(OH)2C少量 Hg(NO3)2溶于 0.001moL/L 盐酸后得到澄清透明溶液D已知 Ksp(HgS)=1.610-52,当 c(S2-)=110-5mo/L 时,c(Hg2+)=1.610-47mo/L【答案】B13【解析】Hg2+在 pH 在 314 时,以 Hg(OH)2的形式存在,故 Hg(NO3)2固体溶于水(pH=7)通常会出现浑浊,故 A 错误
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