2019年高考化学适应性试题(含解析)新人教版.doc
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1、120192019 高考化学适应性试卷高考化学适应性试卷一、选择题:本题共 13 个小题,每小题 6 分,共 78 分在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的 1化学物质丰畜多彩,其与生产、生活密切相关下列物质的用途不正确的是( ) A食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 B纯碱可除去灶具上的油污 C酒精可用于杀菌消毒 D单质硅可用作光缆 2用 NA 表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( ) A1mol 碳正离子(CH3+)所含质子总数为 8NA B常温常压下,46gNO2 和 N2O4 混和气体中含原子总数为 3NA C标准状况下,11.2L 氟化氢中含有氟原子的数目为 0.5NA
2、D14g14C 原子形成的石墨中,所含 CC 健的个数为 NA 3常温下,下列对于溶液问题的叙述正确的是( ) ApH=4 的氯化铵溶液,用蒸馏水稀释 10 倍后,溶液的 pH 小于 5 BpH=3 的盐酸与 pH=3 的 CH3COOH 溶液相比,c(Cl)C(CH3COO) CpH=2 的一元酸 HA 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液以体积比 1:1 混合后,c(Na+)一定小于 c(A) DpH 相同的 NaOH、NaClO 两种溶液中水的电离程度相同 4下式表示一种有机物的结构,关于它的性质叙述中不正确的是( )A它能与纯碱溶液反应 B它可以水解,水解生成的有机产物有二种 C1
3、mol 该有机物最多能和 8 mol NaOH 反应 D该有机物能发生取代反应 5下列实验操作或原理正确的是( )A用装置甲收集 SO2 气体 B用装置乙验证 1溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃 C酸碱中和滴定过程中,眼睛必须注视滴定管刻度的变化 D配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高 6下列物质的除杂方案正确的是( )2选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2 (g) SO2(g)饱和 Na2CO3 溶液、浓 H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH 溶液过滤CKNO3(s)NaCl(s)AgNO3 溶液过滤DCu(s)Ag(s)CuSO4 溶液电解法AA
4、BBCCDD 7常温下,在 10mL 0.1molL1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1molL1 HCl 溶液,溶液的 pH 逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2 因逸出未画出,忽 略因气体逸出引起的溶液体积变化) ,下列说法不正确的是( )A在 A 点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH) B在 B 点所示的溶液中,浓度最大的离子是 Na+ C当溶液的 pH 为 7 时,溶液的总体积大于 20mL D25时,CO32水解常数 Kh=2104molL1,当溶液中 c(HCO3):c(CO32) =2:1 时,溶液的
5、pH=10二、解答题(共 5 小题,满分 43 分) 8NO 分子曾因污染空气而臭名昭著,但随着其“扩张血管、增强免疫和记忆功能发现, 现在成为当前生命科学研究中的“明星分子” 请回答下列问题: 在含有 Cu+的酶的活化中心,亚硝酸根离子(NO2)可转化为 NO,写出 Cu+和 NO2在 酸性溶液中转化为 NO 的离子方程式为 ,反应中 NO2表现出 性 一定条件下 NO 可完全转化为 N2O 和另一种红棕色气体,若在恒温恒容条件发生该反应, 则反应前、后容器内压强比为 (忽略其它反应) 将 0.05mol NO、0.03mol O2 的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有 100mL 的集气瓶中
6、, 最终所得溶液中溶质物质的量浓度为 (忽略体积变化) 9在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为 棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ,又变为棕黄色的原因是用离子方程式 解释 10我国古代炼丹中经常使用到红丹,俗称铅丹在一定条件下铅丹(用 X 表示)与过量 硝酸能发生如下非氧化还原反应:X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O(已配平) 铅丹 X 中铅的化合价分别为+2 和 价,其中+2 价物质属于 性氧化物; 用试管取适量 Pb(NO3)2 溶液中滴入 KI 溶液,有亮黄色沉淀生成,再滴入 K2CO3 溶液 振荡,亮黄色沉
7、淀转化为白色沉淀,原因是 已知 Ksp(PbI2)=7.1109,Ksp(PbCO3)=7.41014 11甲醇是重要的绿色能源之一,目前科学家用水煤气(CO+H2)合成甲醇,其反应为: CO(g)+2H2(g)“m“:math dsi:zoomscale=150 dsi:_mathzoomed=1Cu2O/ZnOCH3OH(g) ,H=128.1kJmol1,回答下列问题:(1)该反应是可逆反应,为使化学反应速率和 CO 的转化率都同时提高的措施有 3(写两条) (2)恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是 ; A2v 正(H2)=v 逆(CH3OH) Bn(CO):n(H2):n(CH3O
8、H)=1:2:1 C混合气体的密度不变 D混合气体的平均相对分子质量不变 (3)若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行,起始时间向该容器中冲入 1molCO(g) 和 2molH2(g) 实验测得 H2 的平衡转化率随温度(T) 、压强(P)的变化如图所示 该反应的S 0,图中的 T1 T2(填“” “”或“=” ) T1 下到达平衡状态 A 时,容器的体积为 2L,此时该反应的平衡常数为 ,若达到 平衡状态 B 时,则容器的体积 V(B)= L (4)已知:H2(g)燃烧热H=285.8KJmol1、和 CO(g)燃烧热 H=283.0KJmol1,则 CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是
9、为 12从某废液(含有 Fe2+、Cu2+、Cl)中回收铜并制得纯净的 FeCl3 溶液现以制得纯 净的 FeCl3 溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4) ,其流程如图:已知:高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体,可溶于水在中性或酸性溶液中逐渐分解,在 碱性溶液中稳定高锰酸钾具有强氧化性高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生 Fe(OH) 3 (1)检验废液中含有 Fe2+选用的试剂是 (填化学式) ;从废液中制得纯净的 FeCl3 溶液加入的试剂除铁粉外,还需要一种试剂是 (填化学式) ,加入时发生反应的离 子方程式为 (2)高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是 和
10、(3) “氧化”过程反应的离子方程式为 (4)过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ,上述工艺得到的高锰酸钾常含有 杂志,可用重结晶法提纯,操作是:将粗产品用 溶解,然后 (5)用回收的铜为原料可制得粗制 CuSO45H2O 晶体(含有少量的 FeSO47H2O) ,除去 CuSO45H2O 晶体中杂志的方法是:向溶液中加入 H2O2,再调解溶液 PH,过滤即可制得纯 净的 CuSO4 溶液,进而制得纯净 CuSO45H2O 的晶体 已知:室温时一些物质的 Kaq 如表:化学式Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Kaq8.010168.010188.01020 已知溶液中的离子浓度小于
11、1106molL1 时就认定沉淀完全4加双氧水的目的是 ;若溶液中 CuSO4 的浓度为 3.0molL1,通过计算说明此方法 可除去粗制 CuSO45H2O 晶体中 FeSO47H2O 的理由 化学:选修 3:物质结构与性质 13A、B、C、D、E、F、G 是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素,A 的 原子核外电子只有一种运动状态;B、C 的价电子层中未成对电子数都是 2;D、E、F 同周 期;E 核外的 s、p 能级的电子总数相筹;F 与 E 同周期且第一电离能比 E 小;G 的+1 价离 子(G+)的各层电子全充满回答问题: (1)写出 E 的基态原子的电子排布式 (2)含
12、有元素 D 的盐的焰色反应为 色,许多金属形成的盐都可以发生焰色反应, 其原因是 (3)由元素 A、B、F 组成的原子个数比 9:3:1 的一种物质,分子中含三个相同的原子团, 其结构简式为 ,该物质遇水爆炸,生成白色沉淀和无色气体,反应的化学方程式为 (4)G 与 C 可形成化合物 GC 和 G2C,已知 GC 在加热条件下易转化为 G2C,试从原子结构 的角度解释发生转化的原因 (5)G 与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为 ,氮原子的配位数为 若晶体密度为 a gcm3,则 G 原子与氮原子最近的距离为 pm(写出数学表达式,阿伏加德罗常数的值用 NA 表示)
13、 化学:选修 5:有机化学基础 14下列芳香族化合物之间的转化关系如图:已知:A1 和 A2 分别和浓 H2SO4 在一定温度下共热都只生成烃 B,B 的蒸气密度是同温同压 下 H2 密度的 59 倍,B 苯环上的一氯取代物有三种 请结合上述信息回答: (1)A2 中所含官能团的名称为 ,B 的结构简式为 ; G 反应 CD 属于 反应(填反应类型) (2)写出 Fx 反应的化学方程式 ;HI 反应的化学方程式 (3)化合物 J 是比化合物 E 多一个碳原子的 E 的同系物,化合物 J 有多种同分异构体,写 出满足下列条件且核磁共振氢谱图中峰面积比为 1:1:2:2:6 的同分异构体的结构简式
14、 (任写一种即可) 5苯环上有两个取代基 能使 FeCl3 溶液显色 与 E 含有相同官能团62017 年广东省惠州市惠东高级中学高考化学适应性试卷 参考答案与试题解析一、选择题:本题共 13 个小题,每小题 6 分,共 78 分在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的 1化学物质丰畜多彩,其与生产、生活密切相关下列物质的用途不正确的是( ) A食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 B纯碱可除去灶具上的油污 C酒精可用于杀菌消毒 D单质硅可用作光缆 【考点】14:物质的组成、结构和性质的关系 【分析】A依据水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁,二者都能与醋酸反应解答; B灶具上的油污为油脂,油脂碱性
15、环境下能够水解; C酒精能够使蛋白质变性; D依据硅与二氧化硅的性质解答 【解答】解:A水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁,二者都能与醋酸反应,所以可以用醋酸除 去暖水瓶中的水垢,故 A 正确; B纯碱水解显碱性,油脂碱性环境下能够水解,所以纯碱可除去灶具上的油污,故 B 正确;C酒精能够使蛋白质变性,可以用于杀菌消毒,故 C 正确; D二氧化硅具有良好的光学特性,是制造光导纤维主要成分,硅不具有此性质,故 D 错误;故选:D2用 NA 表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( ) A1mol 碳正离子(CH3+)所含质子总数为 8NA B常温常压下,46gNO2 和 N2O4 混和气体中含原子总数为
16、 3NA C标准状况下,11.2L 氟化氢中含有氟原子的数目为 0.5NA D14g14C 原子形成的石墨中,所含 CC 健的个数为 NA 【考点】4F:阿伏加德罗常数 【分析】A、碳正离子中含 9 个质子; B、NO2 和 N2O4 最简式均为 NO2; C、标况下 HF 为液体; D、求出石墨的物质的量,然后根据 1mol 石墨中含 1.5molCC 共价键来分析 【解答】解:A、碳正离子中含 9 个质子,故 1mol 碳正离子中含 9NA 个质子,故 A 错误; B、NO2 和 N2O4 最简式均为 NO2,故 46g 混合物中含有的 NO2 的物质的量为 1mol,故含 3NA 个原子
17、,故 B 正确; C、标况下 HF 为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故 C 错误; D、14g14C 原子形成的石墨的物质的量为 1mol,而 1mol 石墨中含 1.5molCC 共价键,即 含 1.5NA 条 CCl 键,故 D 错误 故选 B3常温下,下列对于溶液问题的叙述正确的是( )7ApH=4 的氯化铵溶液,用蒸馏水稀释 10 倍后,溶液的 pH 小于 5 BpH=3 的盐酸与 pH=3 的 CH3COOH 溶液相比,c(Cl)C(CH3COO) CpH=2 的一元酸 HA 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液以体积比 1:1 混合后,c(Na+)一定小于 c(A
18、) DpH 相同的 NaOH、NaClO 两种溶液中水的电离程度相同 【考点】DA:pH 的简单计算 【分析】A氯化铵溶液中铵根离子水解,加水稀释促进水解,氢离子物质的量增大; B根据电荷守恒以及等 PH 溶液氢离子浓度相等分析; C若 HA 为强酸,pH=2 的一元酸 HA 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液以体积比 1:1 混合后,恰 好中和,若 HA 为弱酸,pH=2 的一元酸 HA 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液以体积比 1:1 混合后, HA 过量; DNaOH 能够抑制水的电离,NaClO 水解能够促进水的电离 【解答】解:A氯化铵溶液中铵根离子水解,加水稀释促进水解,
19、氢离子物质的量增大, 所以 pH=4 的氯化铵溶液,用蒸馏水稀释 10 倍后,溶液的 pH5,故 A 正确; B据电荷守恒,在 pH=3 的盐酸中,C(H+)=c(Cl)+c(OH) ,pH=3 的 CH3COOH 溶液 中,C(H+)=C(CH3COO)+c(OH) ,pH=3 的盐酸与 pH=3 的 CH3COOH 溶液,两溶液中 c(H+) 、c(OH)相等,则 c(Cl)=C(CH3COO) ,故 B 错误; C若 HA 为强酸,pH=2 的一元酸 HA 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液以体积比 1:1 混合后,恰 好中和,c(Na+)=c(A) ;若 HA 为弱酸,pH=2 的
20、一元酸 HA 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液 以体积比 1:1 混合后,HA 过量,溶液显酸性,据电荷守恒 c(Na+)c(A) ,故 C 错误;DNaOH 为强碱,能够抑制水的电离,NaClO 为强碱弱酸盐,水解能够促进水的电离,所以 pH 相同的 NaOH、NaClO 两种溶液中水的电离程度不相同,故 D 错误; 故选 A4下式表示一种有机物的结构,关于它的性质叙述中不正确的是( )A它能与纯碱溶液反应 B它可以水解,水解生成的有机产物有二种 C1 mol 该有机物最多能和 8 mol NaOH 反应 D该有机物能发生取代反应 【考点】HD:有机物的结构和性质 【分析】该有机物中含
21、酚OH、COOH、COOC,结合酚、羧酸、酯化的性质来解答 【解答】解:A含有羧基,具有酸性,可与纯碱反应,故 A 正确;BCOOC水解,水解产物只有一种,水解产物为,故 B 错误;C该有机物水解产物共含有 6 个酚羟基和 2 个羧基,则 1 mol 该有机物在一定条件下,最 多能与 8molNaOH 反应,故 C 正确; D含有羟基、羧基和酯基,都可发生取代反应,故 D 正确 故选 B85下列实验操作或原理正确的是( )A用装置甲收集 SO2 气体 B用装置乙验证 1溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃 C酸碱中和滴定过程中,眼睛必须注视滴定管刻度的变化 D配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使所配溶
22、液的浓度偏高 【考点】U5:化学实验方案的评价 【分析】A二氧化硫的密度大于空气,应该采用向上排空气法收集; B乙醇易挥发,挥发出的乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,干扰了检验结果; C中和滴定中,眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化; D俯视定容,加入蒸馏水体积偏小 【解答】解:A二氧化硫的密度比空气答,收集 SO2 气体的导管应该采用长进短出的方式, 故 A 错误; B制取的丙烯中含有乙醇,乙醇也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,干扰了烯烃的检验,可 用溴水检验,故 B 错误; C酸碱中和滴定过程中,眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化,以便及时判断滴定终点, 不需要观察滴定管刻度的变化,故 C 错误;
23、D配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使加入蒸馏水体积偏小,所配溶液体积偏小,根据c=可知所得溶液的浓度偏高,故 D 正确; 故选 D6下列物质的除杂方案正确的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2 (g) SO2(g)饱和 Na2CO3 溶液、浓 H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH 溶液过滤CKNO3(s)NaCl(s)AgNO3 溶液过滤DCu(s)Ag(s)CuSO4 溶液电解法AABBCCDD 【考点】PR:物质分离、提纯的实验方案设计 【分析】A二者均与饱和 Na2CO3 溶液反应; B二者均与 NaOH 反应; CNaCl 与 AgNO3 溶液反应
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