2019年高考化学大二轮复习 第二部分 提升训练29 无机化学与化学反应原理综合(第30题).doc
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1、- 1 -提升训练提升训练 2929 无机化学与化学反应原理综合无机化学与化学反应原理综合( (第第 3030 题题) )1 1.(2018金华十校模拟)硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均 有重要应用。 (1)工业上采用高温热分解 H2S 的方法制取 H2,在膜反应器中分离出 H2,发生的反应为 2H2S(g)2H2(g)+S2(g) H 已知:H2S(g)H2(g)+S(g) H12S(g)S2(g) H2 则 H= (用含 H1、H2的式子表示)。 (2)在容积 2 L 的恒容密闭容器中,控制不同温度进行 H2S 的分解:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。 H
2、2S 的起始物质的量均为 1 mol,实验过程中测得 H2S 的转化率如图 1 所示。曲线 a 表示 H2S 的平衡转化率与温度的关系,曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时 H2S 的转化率。图 1 反应 2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放热反应还是吸热反应?判断并说理由: 。 随着 H2S 分解温度的升高,曲线 b 向曲线 a 逐渐靠近,其原因是 。 在 985 时,该反应经过 5 s 达到平衡,则该反应的平衡常数为 。在图 2 中画出 985 时,06 s 体系中 S2(g)浓度随时间的变化曲线。 图 2 图 3 (3)工业上常用 NaOH 溶液吸收 H2S 废气,吸收后所
3、得溶液进行电解(装置如图 3 所示),在阳极区可生成,写出生成的电极反应式: 2 -2 -。 2 2.研究 NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。 (1)已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l)+H2O (l) H2 H2O(g)H2O(l) H3 求 25 、101 kPa 下,2 mol CH3OH(l)完全燃烧的 H= (用含 H1、H2、H3的式子表示)。 - 2 -(2)向 1 L 密闭容器中加入 2 mol CO2、6 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3
4、OH (l)+H2O (l) H2 已知反应的 H2K(T2)时丙烯腈的物质的量随时间变化的示意图。- 3 -(3)图(b)为在相同压强下,经过相同反应时间测得的丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高 产率对应温度为 460 ,则高于 460 时,丙烯腈的产率降低,可能的原因是:有副反应发 生, , 。 (4)恒容时,若按丙烯、氨、空气的体积比 117.5 投料,有利于提高 C3H6转化为 C3H3N 平衡 转化率的措施有 。(填字母) A.使用催化剂 B.投料比不变,增加反应物的浓度 C.降低反应温度 D.将产物液化,及时移走产物 (5)己二腈是一种重要的化工原料,是制造尼龙的中间体。工业上通
5、过电解丙烯腈( )制己二腈,H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液,控制 pH 在 8.59.0 范围内。写出该 电解反应的总化学方程式: 。 4 4.研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。 (1)制备 SO3可以有如下两种途径:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-198 kJmol-1 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) H=-41.8 kJmol-1 若表示 CO 标准燃烧热的 H为-283 kJmol-1,则 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 CO2和 NO 的能量变化示意图中E2= kJmol-1。 (2)锅炉烟道气含
6、CO、SO2,可通过如下反应回收硫: 2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。某温度下在 2 L 恒容密闭容器中通入 2 mol SO2和一定量 的 CO 发生反应,5 min 后达到平衡,生成 1 mol CO2。 其他条件不变时 SO2的平衡转化率随反应温度的变化如图 A 所示,请解释其原因: 。 第 8 分钟时,保持其他条件不变,将容器体积迅速压缩至 1 L,在 10 分钟时达到平衡,CO 的 物质的量变化了 1 mol。请在图 B 中画出 SO2浓度从 611 分钟的变化曲线。- 4 -(3)已知某温度下,H2SO3的电离常数为K11.510-2,K21.010-7,用 N
7、aOH 溶液吸收 SO2,当溶液中 HS、S离子浓度相等时,溶液的 pH 约为 。 - 32 -3(4)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性,废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解 产生连二亚硫酸根,进而将废水中的 HNO2还原成无害气体排放,连二亚硫酸根氧化为原料循环 电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为 ,连二 亚硫酸根与 HNO2反应的离子方程式为 。 5 5.氯化铵、甲醇、氧化铝都是重要化合物。 (1)已知:.NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)H=+163.9 kJmol-1 .HCl(g)+CH3OH(g)CH3Cl(g)+H2O(g) H=-31.9 kJmol
8、-1 .NH4Cl(s)+CH3OH(g)NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g) 反应在 条件下能自发反应(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”),理 由是 。 图 1 是反应使用三种不同催化剂时得到的 CH3Cl 的产率与温度关系的变化图。已知:催化剂用量、催化剂粒数、的值、甲醇进料速度、反应时间等测试条件都(甲醇) (氯化铵)相同。图 1 中 a 曲线 CH3Cl 产率先增大后减小的原因是 。请在图 2 中画出其他条件都相同时,在 370 下使用三种不同催化剂至反应平衡时,CH3Cl 的产率与时 间关系的变化曲线,并用 a、b、c 标出对应的曲线。 (2)25 时,在某浓度的 N
9、H4Cl 溶液中滴加一定量的氨水至中性,此时测得溶液中c(Cl-)=0.36 molL-1,则混合溶液中c(NH3H2O)= molL-1。(25 时,NH3H2O 的Kb=1.810-5) (3)多孔 Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极, 不锈钢作为阴极,一定溶度的磷酸溶液作为电解质溶液进行电解,即可初步制取多孔 Al2O3膜。 请写出该制取过程的阳极电极反应式: 。 6 6.液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。- 5 -已知:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H=92.4 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)
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