2019版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律练习 鲁科版必修2.doc
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1、1第第 1 1 章章 原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律测评测评 (时间:45 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 12 小题,每小题 4 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1 1.下列微粒中,互为同位素的是( )A.12C 和14CB.O2和 O3 C.H2和 H+D.冰和干冰 解析12C 和14C 中子数不同,是碳元素的不同原子,互为同位素,选项 A 正确;O2和 O3是氧元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,选项 B 错误;H2和 H+分别为氢元素的单质和氢 离子,不是同位素关系,选项 C 错误;冰和干冰是固体水和固体二氧化碳,是两种物质,不是同 位素,
2、选项 D 错误。 答案 A2 2.下列有关化学用语使用正确的是( )A.硫原子的原子结构示意图:+16B.Na2O2中氧元素的化合价为-2 价C.原子核内有 10 个中子的氧原子OD.质量数为 37 的氯原子: Cl答案 C3 3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( ) A.元素性质是由于相对原子质量递增而呈现周期性变化的 B.Li、Be、B 原子最外层电子数依次增加 C.N、O、F 原子半径依次增大 D.因为 F 比 Cl 的非金属性强,所以 HF 的酸性比 HCl 的酸性强 答案 B4 4.下列有关物质性质的说法错误的是( ) A.热稳定性:HClHI B.原子半径:NaMg
3、C.酸性:H2SO3H2SO4 D.结合质子能力:S2-Cl- 答案 C5 5.下列叙述能肯定金属 A 比金属 B 更活泼的是( ) A.A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B.A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多 C.1 mol A 从酸中置换生成的 H2比 1 mol B 从酸中置换生成的 H2多 D.常温时,A 能从水中置换出氢,而 B 不能 解析金属 A 比金属 B 活泼的依据是 A 比 B 更易失去电子,而失电子的能力并不取决于最外层电子数的多少,也不取决于电子层数的多少;金属越活泼,越易从水或酸中置换出 H2。 答案 D26 6.下列关于元素周期律和元素周期表的
4、说法错误的是 ( ) A.Na、Mg、Al 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加 B.第 2 周期元素从 Li 到 F,元素原子得电子能力逐渐增强 C.同一周期从左到右(稀有气体元素除外),随着元素原子序数的递增,其气态氢化物的稳定 性增强 D.C、N、O、F 与 H2化合越来越容易 解析 Na、Mg、Al 元素原子均是 3 层电子,电子层数相等。 答案 A7 7.导学号 15184025(2017 全国)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依 次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后,加
5、入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气 体产生。下列说法不正确的是( ) A.X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B.Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C.Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z 与 X 属于同一主族,与 Y 属于同一周期 答案 C8 8.下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( )A.元素位于第 2 周期A 族 B.气态氢化物的稳定性: C.最高价氧化物对应水化物的酸性: D.元素的最高正化合价:= 解析元素位于第 2 周期A 族,故 A 错误;非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性,所以气态氢化物的稳定性:,故 B 错误;非金属性越
6、强,最高价氧化物对应水化物的酸性 越强,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:,故 C 正确;根据元素周期表可知,是氟 元素,没有正价,只有-1 价,为氯元素,最高正化合价为+7 价,故 D 错误。 答案 C9 9.导学号 15184027(2017 天津理综)根据元素周期表和元素周期律,判断下列 叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi D.用中文“ ”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族3答案 C1010.元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的
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