2019版高中化学 第一章第2节 化学计量在实验中的应用 课时3 物质的量在化学实验中的应用学案.doc
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1、1课时课时 3 3 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用1了解物质的量浓度的含义。2掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。(重点)3知道容量瓶的特点、用途及注意事项。4掌握物质的量浓度的有关计算。(重点)物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制基础初探教材整理 1 物质的量浓度1将 20 g NaOH 溶于水中形成 1 L 溶液,溶液的物质的量浓度c(NaOH)0.5_mol/L。2配制 200 mL 0.5 mol/L 的 Na2CO3溶液,需 Na2CO3的质量为 13.25_g。教材整理 2 配制一定物质的量浓度的溶液以配制 100 mL 1.00 molL1 NaC
2、l 溶液为例。1主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL 容量瓶。(2)容量瓶:Error!2.实验步骤2探究升华思考探究 探究 1 物质的量浓度的理解(1)98 g H2SO4溶于 1 L 水中配成溶液即得到 1 molL1的 H2SO4溶液,这句话正确吗?为什么?【提示】 不正确。单位体积溶液强调的是溶液的体积。将 98 g H2SO4(即 1 mol)溶于 1 L 水后所得溶液体积不是 1 L,故 H2SO4的物质的量浓度不是 1 molL1。(2)从 500 mL 2 molL1的 NaCl 溶液中,取出 100 mL,则这 100 mL 溶液的物质的量
3、浓度为多少?含有的 NaCl 为多少摩?【提示】 2 molL1,0.2 mol。(3)500 mL 1 molL1的 NaOH 溶液中溶质的物质的量是多少?溶质的质量是多少?【提示】 0.5 mol,20 g。(4)1 molL1 Na2SO4溶液中 Na和 SO的物质的量浓度分别是多少?24【提示】 c(Na)2 molL1,c(SO)1 molL1。24探究 2 物质的量浓度的配制(1)若实验时需 480 mL Na2CO3溶液,需选用什么容量瓶?【提示】 500 mL 容量瓶。(2)物质溶解或稀释能否在容量瓶中操作?【提示】 否。(3)用浓 H2SO4配制与用固体 NaOH 配制一定物
4、质的量浓度的溶液所需仪器有何不同?【提示】 两种方法的不同之处在于称量时的不同,一种用量筒量取液体的体积,一3种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时,不用托盘天平和药匙。探究 3 物质的量浓度配制过程中的误差分析(1)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线或向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面,应如何处理?【提示】 无法进行弥补处理,宣告实验失败,再重新配制。(2)以配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液为例,从配制过程方面来探究引起误差的情况(完成下列表格)。因变量 能引起误差的一些操作 mVc/molL1称好后的药品放入烧杯中时,有少量洒在烧杯外_搅拌时部分液体溅出_未冷却到室温就注入
5、容量瓶定容_定容时,水加多了,用滴管吸出减小不变偏小定容时仰视刻度线_【提示】 (从左到右、从上到下)减小 不变 偏小 减小 不变 偏小 不变 减小 偏大 不变 增大 偏小认知升华 升华 1 物质的量浓度的理解(1)溶质用物质的量表示,而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等,应根据有关公式换算为物质的量。(2)V表示溶液的体积,而不是溶剂的体积,单位一般用“L” ,也可用其他单位,但要注意单位的换算和统一。(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说,从中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。(4)整体与部分的关系:如 0.1 molL1 AlCl3
6、溶液中,c(Al3)0.1 molL1,c(Cl)0.3 molL1。升华 2 物质的量浓度的配制(1)容量瓶的选择与使用容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。使用容量瓶的第一步是:检查是否漏水。使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体;不能稀释浓溶液;不能加热;不能作反应容器;不能长期贮存溶液。4(2)固体溶质和浓液稀释配制时所需的主要仪器固体:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。浓液:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。升华 3 一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析(1)原理依据:根据cB判断。其
7、他不变时:nB Vm MV凡是使m或nB增大的因素,使cB偏大。凡是使m或nB减小的因素,使cB偏小。凡是使V增大的因素,使cB偏小。凡是使V减小的因素,使cB偏大。(2)数据处理:托盘天平只能准确到 0.1 g,电子天平可精确到 0.01 g,10 mL 量筒只能准确到 0.1 mL,在描述容量瓶时一定注明规格。(3)仰视或俯视刻度线图解图 1 图 2仰视刻度线(图 1):加水量偏多,导致溶液体积偏大,使所配溶液浓度偏低。俯视刻度线(图 2):加水量偏少,导致溶液体积偏小,使所配溶液浓度偏高。题组冲关题组 1 物质的量浓度的含义 1对 1 mol/L 的 Na2SO4溶液的叙述正确的是( )
8、A溶液中含有 1 mol Na2SO4B1 L 溶液中含有 142 g Na2SO4C1 mol Na2SO4溶于 1 L 水D从 1 L 该溶液中取出 500 mL 以后,剩余溶液的浓度为 0.5 mol/L【解析】 A 项,溶液的体积未明确;B 项,142 g Na2SO4的物质的量为 1 mol,正确;C 项,溶液的体积不是 1 L;D 项,剩余溶液的浓度仍为 1 mol/L。【答案】 B2下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 molL1的是( ) A将 0.1 mol 氨充分溶解在 1 L 水中B将 10 g 质量分数为 98%的硫酸与 990 g 水混合C将 8 g 三氧化硫溶于水
9、并配成 1 L 溶液D将 0.1 mol 氧化钠溶于水并配成 1 L 溶液5【解析】 A 项溶液的体积不等于 1 L;B 项无法确定溶液的体积;D 项 0.1 mol Na2O溶于水,其溶质 NaOH 为 0.2 mol。【答案】 C题组 2 一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析 3精确配制 250 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液,下列实验操作正确的是( )A选择仪器时,使用 500 mL 容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中【解析】 A 项,应选 250
10、mL 容量瓶;B 项,NaOH 不能在容量瓶中溶解;C 项,NaOH溶解时放热,应冷却至室温再注入容量瓶。【答案】 D4实验室需配制 250 mL 0.1 molL1的 Na2CO3溶液,填空并回答下列问题: (1)配制 250 mL 0.1 molL1的 Na2CO3溶液。实际应称 Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL(2)配制时,其正确的操作顺序是(填字母,每个字母只能用一次)_。A用 30 mL 水洗涤烧杯 23 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B将准确称量的 Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E改用胶头滴管加水,
11、使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线下 12 cm 处(3)操作 A 中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是_,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_。(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高” “偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水_;若定容时俯视刻度线_。(5)若实验过程中出现如下情况,应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线_;向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面_。【解析】 (1)称取固体 Na2CO3的质量为 0.25 L0.1 molL1106 gmol12.7 g;配制 250 mL 0.1 molL1的 Na2CO3溶
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