2019版高中化学 第三章 金属及其化合物章末综合测评 新人教版必修1.doc
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1、1第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物章末综合测评章末综合测评( (三三) )(时间 45 分钟,满分 100 分)一、选择题(本题包括 12 小题,每小题 4 分,共 48 分)1铁与铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是( )A铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应B一定条件下,铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金,只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金【解析】 铁合金中含有铁单质,能与盐酸反应,A 项错;加热时铁与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2,B 项正确;不锈钢中还含有碳元素,C 项错;合金的硬度和强度比纯金属的高,D 项错。【答案】 B2下列说法错误的是( )A钠在空气中燃
2、烧最后所得产物为 Na2O2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的进行特殊保护C铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层【解析】 铝因易与 O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀,我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚,保护作用更好,并不是铝不活泼。【答案】 C3下列六种物质:Na2O Na2O2 NaClNa2CO3溶液 NaOH NaHCO3,其中不能与 CO2反应的是( ) A BC D【解析】 Na2O 与 CO2反应生成碳酸钠;Na2O2与 CO2反应生成碳酸钠和
3、氧气;NaCl 不能与 CO2反应;Na2CO3溶液与 CO2反应生成碳酸氢钠;NaOH 与 CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠;NaHCO3不能与 CO2反应。【答案】 C4有关溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是( )A加入硝酸酸化,再滴加 KSCN 溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有 Fe3存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的 CO存232在C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素D分别含有 Mg2、Cu2,Fe2和 Na的四种盐溶液,只用 NaOH 溶液是不能一次鉴别开的【解析】 A 项也可能含 Fe2;B 项可能含
4、有 HCO;D 项 Mg(OH)2为白色沉淀,Cu(OH)2 3为蓝色沉淀,Fe(OH)2先是白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,Na与 OH无现象,故可一次鉴别。【答案】 C5把 1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。此时溶液中 Fe2的物质的量浓度为( )A1.0 mol/L B2.0 mol/LC3.0 mol/L D4.0 mol/L【解析】 设原溶液的体积均为 1L,FeFe2(SO4)3=3FeSO4,FeCuSO
5、4=FeSO4Cu,所以 Fe2的物质的量浓度为(1.031.0) mol/2 L2.0 mol/L。【答案】 B6甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4 种物质的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是( )AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 D. FeSO4【解析】 丁滴入乙中,先有白色沉淀,继续滴加沉淀溶解,可知丁为 NaOH 溶液,乙为 Al2(SO4)3溶液。BaCl2和 FeSO4两种物质中与 NaOH 溶液不反应的是 BaCl2溶液,所以丙为 Fe
6、SO4。【答案】 D7下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入到 FeCl3溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca(OH)2投入到过量 NaHCO3溶液中向 NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2A B只有C只有 D只有3【解析】 金属钠投入到 FeCl3溶液中发生两个化学反应:2Na2H2O=2NaOHH2,3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl,但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀;过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合时,过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水,无沉淀产生;Ca(OH)2投入到过量 NaHCO3
7、溶液中发生的反应是 Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O,产生白色沉淀;向 NaAlO2溶液中滴入少量盐酸,发生的反应是 NaAlO2H2OHCl=NaClAl(OH)3,产生白色沉淀;向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2,发生的反应是 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,因为反应消耗水且生成的碳酸氢钠的溶解度比 Na2CO3小,故有碳酸氢钠晶体析出。【答案】 D8工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3,含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 下列叙述正确的是( )A试剂 X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示
8、转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为 NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3【解析】 根据转化图可知,反应生成的是碳酸氢钠,所以 Y 应该是 CO2,这说明溶液乙中含有偏铝酸钠,因此 X 应该是氢氧化钠,A 项不正确;氧化铁和氢氧化钠溶液不反应,所以过滤出的沉淀是氧化铁,B 项不正确;电解氧化铝生成单质铝的反应是氧化还原反应,C 项不正确。【答案】 D9镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有( )AMg2 BCu2CAl3 DAlO 2【解析】 Mg、Al、Cu 三种金属与过量盐酸充分反应,过滤后
9、滤液中有 Mg2和Al3,加入过量 NaOH 溶液时,滤液中的 Mg2转化为 Mg(OH)2沉淀,Al3转化为 AlO留在 2滤液中。【答案】 D10下列各物质中,X 是主体物质,Y 是少量杂质,Z 是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是( )选项ABCD4XFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH 溶液BaCl2溶液【解析】 A 项中 Cl2能把 FeCl2氧化;B 项中 Fe 能把 FeCl3还原;D 项除去了 CO和 SO,又引入了 Cl,均不符合要求。A 项中应加适量铁粉;B 项中可加足量铁粉2324过滤后
10、,向滤液中通足量 Cl2;D 项中应加适量稀 H2SO4。【答案】 C11将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量 NaOH 溶液,同温同压下产生的气体体积比为 32,则样品中铁、铝物质的量之比为( )A32 B21C34 D43【解析】 设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为x、y,则由FeH2、AlH2、AlH2三个关系式得知(x)(y)32,解2HCl3HCl3 2NaOH3 23y 23 2得xy34。【答案】 C12下图表示在某溶液中滴加 Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随 Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( ) AMgSO4 B
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