2019版高中化学 第二章 化学物质及其变化章末综合测评 新人教版必修1.doc
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1、1第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化章末综合测评章末综合测评( (二二) )(时间 45 分钟,满分 100 分)一、选择题(本题包括 12 小题,每小题 4 分,共 48 分)1下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠【解析】 纯净物是由同种分子构成的物质;混合物是由不同种分子构成的物质;电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为 HCl 的水溶液,为混合物,而冰水混合物为纯净物,则 A
2、 项错误;C 项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则 C 项错误;D 项中Na2CO3为电解质,则 D 项错误。【答案】 B2将饱和 FeCl3溶液加入沸水中能制得 Fe(OH)3胶体,下列有关说法正确的是( )A溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B含 0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后,胶体粒子为 0.1 molC分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液D可通过观察液体是否澄清透明,来区别溶液和胶体【解析】 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同,A 错误;含 0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后
3、,胶体粒子远小于 0.1 mol,B 错误;分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液,C 正确;通过丁达尔效应来区别溶液和胶体,溶液和胶体均澄清透明,不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体,D 错误。【答案】 C3某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )A闭合开关 K,电流计指针发生偏转,证明 HCl 溶液是电解质B闭合开关 K,向烧杯中加入 NaCl 固体,由于 HCl 与 NaCl 不反应,故电流计指针不2发生变化C闭合开关 K,向溶液中加入 CaCO3固体,电流计示数不变D选取相同浓度的硫酸替换 0.1 mol
4、L1的 HCl 溶液,电流计的示数相同【解析】 开关闭合后,电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子,HCl 发生了电离,HCl 是电解质,但 HCl 溶液为混合物,不是电解质,A 错误;向 HCl 溶液中加入NaCl 固体,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电能力增强,电流计示数增大,B 错误;向 HCl 溶液中加入 CaCO3固体,由于 2HCaCO3=Ca2CO2H2O,溶液中自由移动的离子浓度减小,但离子所带电荷数增大,导电性不变,电流计示数不变,C 正确;盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同,导电能力不同,电流计示数不同,D 错误。【答案】 C4下列反应既是离子反应,又是氧化还原反
5、应的是( )A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中D氢氧化钠溶液与稀硫酸反应【解析】 氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应是离子反应,但不是氧化还原反应。钠在氯气中燃烧是氧化还原反应,但不是离子反应。铁与硫酸铜溶液的反应是离子反应,由于反应前后 Fe、Cu 两种元素化合价发生了变化,故也属于氧化还原反应。D 项属于离子反应,但不是氧化还原反应。【答案】 C5下列离子方程式书写正确的是( )A氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba2OHHSO=BaSO4H2O24BAl2O3溶于盐酸中:O22H=H2OC铜和硝酸银溶液反应:CuAg=Cu2AgDCu(OH)2中加入硝酸:Cu(OH)
6、22H=Cu22H2O【解析】 氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O,A 错误;氧化物不能拆分为离子,正确的离24子方程式为 Al2O36H=2Al33H2O,B 错误;电荷不守恒,C 错误;Cu(OH)2是难溶碱,书写离子方程式时不可拆成离子,D 正确。【答案】 D6在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )AK、Cu2、NO、SO 324BK、Na、Cl、CO23CZn2、NH、NO、Cl 4 33DK、Na、MnO、SO 424【解析】 解答离子共存问题一定要注意题干中是否有隐含条件,要全面分析。本题题干中有两个条件:溶液无色透明;溶液呈强
7、酸性。A 项中 Cu2呈蓝色;B 项中 CO与 H不能大量共存;D 项中 MnO呈紫色;C 项中的离子不满足离子反应发生的条件,23 4可以大量共存。【答案】 C7下列属于氧化还原反应的离子方程式的是( )ACaCO32H=Ca2CO2H2OB2Fe2Cl2=2Fe32ClCHCOH=CO2H2O 3DNa2OH2O=2Na2OH【解析】 对于离子反应,只要有元素化合价的变化,也是氧化还原反应。A、C、D中无元素化合价的变化,不是氧化还原反应;B 中 Fe 与 Cl 化合价发生了变化,属于氧化还原反应。【答案】 B8下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A在一定条件下能发生反应:3O2=2O
8、3,该反应不属于氧化还原反应B氧化反应一定先于还原反应发生C氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应D氧化剂本身一定只发生还原反应【解析】 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化,3O2=2O3的化合价未发生变化,因此不属于氧化还原反应,A 正确;氧化反应与还原反应是同时发生的,没有先后之分,B 错误;氧化性强的物质与还原性强的物质接触不一定发生反应,如氯气与 Na 仅接触不点燃是不会反应的,C 错误;氧化剂本身一定会发生还原反应,还可能发生氧化反应或其他反应,D 错误。【答案】 A9对于铝热反应:Fe2O32Al2FeAl2O3,下列说法中正确的是( ) =高温A铁元素的化合价升高
9、B若 27 g Al 参加反应则有 3 mol 电子转移CFe2O3发生氧化反应DAl 被还原【解析】 铁元素的化合价由3 降为 0,A 错误;27 g Al 的物质的量为 1 mol,Al从 0 价升高到3 价,故反应中有 3 mol 电子转移,B 正确;Fe2O3中铁元素化合价降低,4发生了还原反应,C 错误;Al 的化合价升高被氧化,D 错误。【答案】 B10常温下,在水溶液中发生如下反应:16H10C2XO=2X25C28H2O;2A2B2=2A32B;2BC2=B22 4C。下列说法错误的是( )A反应 C22A2=2A32C可以进行B反应是置换反应C氧化性由强到弱的顺序是 XOC2
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