2019版高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质专项训练 鲁科版选修3.doc
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1、1物质的聚集状态与物质性质物质的聚集状态与物质性质专项训练专项训练题组 1 晶体的组成及类型判断1下列说法中正确的是( )A完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B构成分子晶体的粒子一定含有共价键C分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D含有金属离子的晶体一定是离子晶体答案 A解析 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,如 NH4Cl 等,故 A 正确;稀有气体元素所形成的分子晶体中不含共价键,B 不正确;金属汞的熔点低于许多分子晶体,C 不正确;金属晶体中也含有金属阳离子,D 不正确。2下列说法不正确的是( )熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体水溶液能导电的晶体一定是离子晶体熔融状
2、态不能导电的晶体一定是原子晶体固态能导电的晶体一定是金属晶体A BC D答案 D解析 熔融状态能导电的晶体可能是离子晶体(如 K2SO4),也可能是金属晶体(如 Al),错;水溶液能导电的晶体可能是离子晶体(如 NaCl),也可能是分子晶体(如 HCl),错;熔融状态不能导电的晶体可能是原子晶体(如金刚石),也可能是分子晶体(如 SO3),错;固态能导电的晶体可能是金属晶体,也可能是原子晶体(如硅),还有可能是混合键型晶体(如石墨),错。3下列关于原子晶体的说法中错误的是( )A原子晶体中不存在独立的“分子”B原子晶体中所有原子之间以共价键结合成空间网状结构C金刚石是原子晶体,所以其化学性质稳
3、定,即使在高温下也不与氧气发生反应D原子晶体中必须有共价键,不可能存在分子间作用力答案 C2解析 原子晶体中原子之间以共价键结合形成空间网状结构,故原子晶体中不存在单独的“分子” ;由原子晶体的定义可知,原子晶体中只有共价键,不存在分子间作用力。金刚石的化学性质不活泼,但在一定条件下能与 O2、CO2等发生反应。故选 C。4萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明 CaF2一定是离子晶体的是( )ACaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱BCaF2的熔点较高,硬度较大CCaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电DCaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小答案 C解析 化合物中存在离
4、子键则必为离子晶体,而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固体不导电,熔融状态下能导电,故选 C。5下表给出了几种氯化物的熔、沸点:NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点/80171278268沸点/1 4651 4121 60057.6则下列各项表述与表中数据一致的有( )CaCl2属于离子晶体 SiCl4是分子晶体 1 500 时,NaCl 可汽化 MgCl2水溶液不能导电A B C D答案 D解析 由表格中的数据可知 CaCl2的熔、沸点较高,则 CaCl2属于离子晶体,故正确;由表格中的数据可知 SiCl4的熔、沸点较低,则 SiCl4是分子晶体,故正确;由表格中的数据可知,NaCl
5、 的沸点为 1 465 ,则 1 500 时,NaCl 可汽化,故正确;由表格中的数据可知 MgCl2的熔、沸点较高,则 MgCl2属于离子晶体,所以 MgCl2水溶液能导电,故错误。题组 2 晶体的熔、沸点比较6NaF、NaI、MgO 均为离子化合物,根据下列数据,判断这三种化合物的熔点的高低顺序是( )物质NaFNaIMgO离子所带电荷数112键长(1010 m)2.313.182.10A. B3C D答案 B解析 一般来说,离子半径越小,离子所带电荷数越多,则离子键越强,离子化合物的熔点也越高;同时,所含化学键的键长越短,键能往往越大,破坏化学键所需的能量就越高,离子化合物的熔点也越高。
6、根据表中信息,题给三种化合物的熔点按的顺序逐渐降低。7下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列的是( )O2、I2、Hg CO、KCl、SiO2 Na、K、Rb Na、Mg、AlA B C D答案 D解析 中 Hg 在常温下为液态,而 I2为固态,故错;中 SiO2为原子晶体,其熔点最高,CO 是分子晶体,其熔点最低,故正确;中 Na、K、Rb 价电子数相同,其原子半径依次增大,金属键依次减弱,熔点逐渐降低,故错;中 Na、Mg、Al 价电子数依次增多,原子半径逐渐减小,金属键依次增强,熔点逐渐升高,故正确。8下列物质的沸点高低顺序正确的是( )A金刚石晶体硅二氧化硅BHIHBrHClHFCN
7、aFNaClNaBrDNaClHgS答案 C解析 原子晶体中原子半径越小,键长越短,共价键越强,沸点越高,因键长 CC二氧化硅晶体硅,故 A 错误;氢化物中分子间存在氢键的沸点较高,没有氢键时,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,则沸点为HFHIHBrHCl,故 B 错误;离子晶体中离子半径越小,离子所带电荷数越多,离子键越强,沸点越高,NaF、NaCl、NaBr 中离子所带电荷相同,离子半径 FNaClNaBr,故 C 正确;一般而言,离子晶体的沸点高于分子晶体,硫常温下呈固体,Hg 常温下呈液体,所以沸点:NaClSHg,故 D 错误。题组 3 晶胞的分析与计算9下列有关晶体的叙
8、述中,不正确的是( )A金刚石为立体网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有 6 个碳原子B氯化钠晶体中,每个 Na周围紧邻且距离相等的 Na共有 6 个C氯化铯晶体中,每个 Cs周围紧邻 8 个 ClD干冰晶体中,每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子答案 B解析 金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有 6 个碳原子;NaCl 晶体中,每个 Na周4围紧邻 6 个 Cl,每个 Na周围紧邻 12 个 Na;氯化铯晶体中,每个 Cs周围紧邻 8 个Cl,每个 Cs周围紧邻 6 个 Cs;干冰晶体中,每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子。10 X 射线金相学中记载关于铜
9、与金可形成两种有序的金属互化物,其结构如图所示。下列有关说法正确的是( )A图、中物质的化学式相同B图中物质的化学式为 CuAu3C图中与每个铜原子紧邻的铜原子有 3 个D设图中晶胞的边长为a cm,则图中合金的密度为 gcm3261 NAa3答案 B解析 图结构中实际占有的铜原子的个数为 8 2 2,金原子的个数为 4 2,1 81 21 2故化学式为 CuAu;图结构中实际占有的铜原子的个数为 8 1,金原子的个数为1 86 3,故化学式为 CuAu3;图中,铜原子位于立方体的顶点,故紧邻的铜原子有 6 个;1 2图中,铜原子、金原子各为 2 个,晶胞的体积为a3 cm3,故密度m/V(6
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