2019版高中化学 第3章 自然界中的元素单元检测试卷习题 鲁科版必修1.doc
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1、1第第 3 3 章章 自然界中的元素自然界中的元素单元检测试卷单元检测试卷(时间(时间:90:90 分钟满分:分钟满分:100100 分)分)一、选择题(本题包括 14 小题,每小题 3 分,共 42 分)1.下列说法不正确的是(C)A.雷雨时,可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B.许多领域中用液氮制得低温环境C.造成光化学烟雾的罪魁祸首是 SO2D.正常雨水因溶有 CO2,其 pH 约为 5.6,而酸雨的 pH 小于 5.6解析:引起光化学烟雾的物质主要是氮的氧化物,它也是引起酸雨的重要物质之一。2.下列试剂保存方法正确的是(B)A.浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B.氯水保存在棕色细口瓶中C.液
2、溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.固体碘放在棕色细口瓶中解析:浓 H2SO4、液溴有强氧化性,不能用橡皮塞,故 A、C 项错误;固体碘应放在棕色广口瓶中,故 D 项错误。3.将 CO2气体通入 CaCl2溶液,若要有白色沉淀产生,可加入的试剂是(D)A.氯化钾溶液B.碳酸氢钙溶液C.氯水D.氢氧化钠溶液解析:CO2和水反应生成碳酸,碳酸与氯化钙和氯化钾均不反应,且 CaCl2与 KCl 也不反应,故无白色沉淀产生,A 项错误;碳酸与氯化钙不反应,加入碳酸氢钙也不反应,故无白色沉淀产生,B 项错误;碳酸与 CaCl2不反应,加入氯水后也不反应,无白色沉淀产生,C 项错误;碳酸和 NaOH 反应生
3、成 Na2CO3,Na2CO3与 CaCl2反应生成 CaCO3白色沉淀,D 项正确。4.将含有等体积 NH3、CO2、NO 的混合气体依次通过盛有浓 H2SO4、Na2O2和 Na2CO3溶液的装置,充分作用后,最后得到的气体是(A)A.CO2和 NOB.CO2C.NOD.NO2解析:气体通过浓 H2SO4时,NH3被吸收;通过 Na2O2时 CO2被吸收,放出 O2,产生的 O2与 NO2恰好完全反应生成与 NO 等体积的 NO2;当 NO2通过 Na2CO3溶液时,NO2与水反应生成了硝酸和 NO,硝酸跟 Na2CO3反应产生 CO2,故最后得到的气体为 CO2和 NO。5.下列叙述不正
4、确的是(B)A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂B.与金属反应时,稀 HNO3可能被还原为更低价态,则稀 HNO3氧化性强于浓 HNO3C.铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D.稀 HNO3和活泼金属反应时得不到氢气解析:液氨汽化时要吸收大量的热,故液氨常用作制冷剂,A 正确;判断氧化性强弱不能根据得到电子数目的多少,即被还原的价态高低,而是根据得到电子的难易程度,越易得到电子,其氧化性越强,故 B 错误;硝酸与金属反应,没有氢气产生,D 正确。6.下列实验报告记录的实验现象正确的是(C)解析:SO2通入酚酞溶液中,溶液呈酸性,无色酚酞溶液无变化;SO2通入品红溶液能
5、使溶液最终变为无色;SO2通入氯水和 BaCl2的混合液中,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl;SO2通入 BaCl2和 NaOH 混合液中,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl。7.下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是 ClBrI 的是(C)2HClO4+Br2(气)2=HBrO4+Cl22NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2A.B.C.D.38.下列离子方程式正确的是(B)A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO-3+C
6、a2+OH-=CaCO3+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH+4+OH-H2O+NH3C.氢氧化镁与稀硫酸反应:H+OH-=H2OD.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H+2=Cu2+2NO+H2O解析:在书写与“量”有关的离子方程式时,应该按不足量的物质的组成来写,A 选项中的Ca2+与 OH-物质的量之比应该为 12;B 项考查铵盐的性质,该离子方程式正确;C 项中氢氧化镁为难溶物,不应拆开写;D 项电荷不守恒,方程式也未配平。9.下列除杂所选用的试剂及操作方法不正确的一组是(D) 解析:A 中 NaI 与氯水反应,生成碘单质,萃取分液;B 中 Cu 和盐酸不反应,碳酸钙溶于盐酸
7、,然后过滤;C 中 Fe 可以还原 FeCl3生成 FeCl2,多余的铁粉过滤除去;D 中 CO2和 HCl均与 Na2CO3溶液反应不能用来除去 CO2中的 HCl。10.近年来,冠以“绿色”的新概念不断产生,如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等,这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。 “绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是(C)411.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严密的是(B)解析:加入稀硝酸无沉淀生成,再加 BaCl2溶液,生成白色沉淀,也可能是 Ag
8、+或等,故 A 项错误;试液中加入盐酸无现象,加入氯化钡溶液生成白色沉淀,证明含有硫酸根离子,故 B 正确;试液中加入过氧化氢,过氧化氢氧化碘离子为碘单质,使淀粉变蓝,故 C错误;若原溶液中有也可产生此现象,故 D 错误。12.用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是(C)5解析:A 项不能用 NaOH 溶液洗气,因 NO2与 NaOH 溶液反应;B 项浓硫酸与 Cu 反应需加热且SO2与 KMnO4(H+)溶液反应;D 项 NH3的密度小于空气的密度,不能用向上排空气法收集且固体干燥剂应放在球形干燥管中。13.对某酸性溶液(可能含有
9、Br-、H2SO3、)分别进行如下实验:加热时放出的气体可以使品红溶液退色;加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;加入氯水时,溶液略显黄色,再加入 BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(B)A.Br-B. C.H2SO3D. 解析:实验证明有 H2SO3分子,能证明有,证明一定有 Br-,而且溶液中含有,但是此不一定是原溶液中的,也可能是 H2SO3被氧化成的 H2SO4,因为还原性:H2SO3Br-,所以 Br-被氧化了,H2SO3一定被氧化了。14.将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是(C)6KCl 晶体H
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