2019版高中化学 第二章 化学物质及其变化 学业分层测评8 酸、碱、盐在水溶液中的电离.doc
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1、1学业分层测评学业分层测评( (八八) ) 酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离(建议用时:45 分钟)学业达标1一化学兴趣小组在实验室进行化学实验,按照左图连接好线路发现灯泡不亮,按照右图连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )ANaCl 不导电,不是电解质BNaCl 溶液是电解质CNaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl 溶液中,水电离出大量的离子【解析】 NaCl 固体是电解质,但在常温下不导电,NaCl 溶液是混合物,能导电,不是电解质。【答案】 C2下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( ) ANaCl 晶体、BaSO4B铜、二
2、氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的 KNO3、硫酸溶液【解析】 A 项均为电解质;B 项铜既不是电解质也不是非电解质;C 项 CH3COOH 为电解质,酒精为非电解质;D 项前者为电解质,后者为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故选 C。【答案】 C3NaHSO4在水溶液中能够电离出 H、Na和 SO。下列对于 NaHSO4的分类中不正24确的是( )ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸式盐【答案】 B4下列叙述正确的是( )ANaCl 溶液在电流作用下电离成 Na和 ClBNaHCO3的电离方程式为 NaHCO3=NaHCO232C氯化氢溶于水能导电
3、,但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多【解析】 NaCl 固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的 Na和 Cl,而不是电流的作用,A 错误;在溶液中 NaHCO3电离方程式应为 NaHCO3=NaHCO,B 错误; 3液态 HCl 未电离,没有自由移动的离子,故不导电,但溶于水能电离出 H和 Cl,故 C 正确;溶液导电性强弱与离子的浓度及离子所带电荷数有关,而非离子数目,D 错误。【答案】 C5下列说法正确的是( ) A电离时能生成 H的化合物是酸B水溶液显碱性的物质是碱C电解质电离时产生的阴离子全部是 OH的化合物是碱D能与
4、碱发生反应生成水的化合物是酸【解析】 电离时产生的阳离子只有 H的化合物是酸,电离时产生的阴离子全部是OH的化合物是碱,A、B 错误,C 正确;能与碱发生反应生成水的化合物可能是酸,也可能是酸性氧化物。【答案】 C6下列说法中正确的是( ) ACaCl2溶液的导电能力不一定大于 KCl 溶液的导电能力B固态 KCl 不导电,所以 KCl 是非电解质C在相同温度下,强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强【解析】 A 项,离子浓度和离子所带电荷数的多少共同决定导电能力,Ca2所带电荷虽大,但若 K的浓度远大于 Ca2时,KCl 溶液的导电能力大于 C
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