2019版高中化学 第四章 非金属及其化合物章末综合测评 新人教版必修1.doc
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1、1第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物章末综合测评章末综合测评( (四四) )(时间 45 分钟,满分 100 分)一、选择题(本题包括 12 小题,每小题 4 分,共 48 分)1化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是( ) A大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C空气中的臭氧对人体健康有益无害D活性炭与二氧化硫都可用于漂白,其漂白原理相同【解析】 玻璃属于传统无机非金属材料;臭氧能杀菌消毒,适量时对人体有益;活性炭的漂白原理是吸附作用,二氧化硫的漂白原理是与有色物质化合生成无色物质。【答案】 A2下列由相关实验现象所推出的结论
2、正确的是( )ACl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有 SO24CFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生,说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D分别充满 HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者易溶于水【解析】 A 项,二者漂白的原理不同,前者属于氧化型,后者属于化合型,因此不能说明 SO2具有氧化性,错误;B 项,溶液中也可能含有 SO,错误;C 项,铁与硝酸发23生的不是置换反应,错误。【答案】 D3下列有关 C、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的是( )ANaHCO3、
3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体BSO2具有漂白性,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2和 SO2废气D稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳【解析】 NaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解:2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,(NH4)=2CO32NH3CO2H2O,但 Na2CO3受热难分解,A 项错;SO2使酸性高锰=酸钾溶液褪色表现了 SO2的还原性,B 项错;NO2、SO2均可与 NaOH 溶液反应:2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O,SO22NaOH=Na2SO3H2O,C 项正确;稀硝酸和稀硫酸均不能将木
4、炭氧化,D 项错误。【答案】 C24如图,某同学用一个大烧杯罩住两个小烧杯,密封并长时间放置,下列有关说法中正确的是( )A最终烧杯 中的溶液呈紫色,烧杯 中的呈蓝色B最终烧杯 中的溶液呈红色,烧杯 中的呈紫色C最终烧杯 和 中的溶液均呈红色D大烧杯内壁有无色液滴附着【解析】 浓盐酸挥发,溶于烧杯 后,中和氨水,由于盐酸的浓度远大于氨水的浓度,盐酸过量,两个烧杯中溶液都呈红色。【答案】 C5下列有关说法中正确的是( ) ANH3与 HCl 气体或 CO2气体均不能共存B铵盐溶液与 NaOH 溶液混合后会有 NH3逸出CSiO2能溶解在 NaOH 溶液但不能溶解在氨水中D硅、二氧化硅、硅酸、铵盐
5、受热均很稳定【解析】 NH3能直接与 HCl 反应,但与 CO2不反应,A 项错;铵盐与 NaOH 稀溶液混合时,若不加热就不会有 NH3逸出,B 项错;铵盐、硅酸受热均易分解,D 项错。【答案】 C6下列推断正确的是( )ASiO2是酸性氧化物,能与 NaOH 溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊溶液,充分振荡后溶液呈红色【解析】 Na2O、Na2O2与 CO2反应产物分别为 Na2CO3,Na2CO3和 O2;NO 在空气中不能稳定存在;向新制氯水中滴加少量紫色
6、石蕊溶液,先变红后褪色。【答案】 A7下列说法不正确的是( ) A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,但原理不同B非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物多数是碱性氧化物C同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积相同3D将 CO2气体通入 BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成,继续通入 NO2则有沉淀生成【解析】 选项 B,如 NO、CO 不是酸性氧化物,大多数金属氧化物是碱性氧化物。选项 C,根据反应:FeH2SO4=FeSO4H2,Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O,同温同压下,等物质的量的 Fe 参与反应时生成的 H2、NO 的体
7、积相等。【答案】 D8将 0.1 mol 铜与 40 mL 10 mol/L HNO3充分反应后,溶液中含a mol H。由此可知( )A生成的气体在标准状况下的体积为 4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为 1.49 LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)molD反应后溶液中所含 NO的物质的量为 0.2 mol 3【解析】 溶液中含有 H,则 HNO3过量,在反应过程中变稀,实际上发生了两个反应,反应消耗的 HNO3包括起酸的作用和氧化剂作用两部分,前者反应后以 Cu(NO3)2形成存在,后者被还原后生成 NO2、NO 气体,Cu2HNO3(酸)Cu(NO3)2,HNO3(氧化剂)
8、NO2(或NO),作酸用的硝酸为 0.2 mol,生成的气体为 NO、NO2的混合气体,溶液中有a mol 的HNO3过量,则被还原的 HNO3为(0.4a0.2)mol,即生成的气体的物质的量为(0.4a0.2)mol,溶液中的 NO由过量的 HNO3和 Cu(NO3)2中 NO组成,为(a0.2) 3 3mol。【答案】 C9利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2SO2与可溶液溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:
9、硝酸碳酸硅酸【解析】 A 项,浓盐酸和 MnO2制备氯气需要加热,试管中 NaOH 溶液不能作为收集氯气的试剂,只能用作尾气处理;B 项,浓硫酸具有吸水、脱水、氧化性和高沸点性,当浓硫酸遇到蔗糖,使蔗糖脱水并炭化,同时脱水生成的碳可以与浓硫酸生成二氧化碳和二氧化硫气体,同时二氧化硫具有还原性,可以使溴水褪色,故 B 选项能得出相应实验结论;C 项,利用硝酸钡与生成的二氧化硫反应,由于酸性环境下硝酸根的强氧化性,生成的是高价的硫酸钡沉淀,错误;D 项,硝酸具有挥发性,会和生成的二氧化碳一起进入的4Na2SiO3溶液中,不能判断其酸性,错误。【答案】 B10将 NH4HCO3在试管中加热,使放出的
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